化学小朋友的个人资料

【大学】邢大本----芳环亲核取代的苯炔机理问题请问为什么上述反应没有对位产物？邢大本819页

对《无机化学》(4th)【三校合编】的勘误与商榷此书是一本普及率较广的教科书，成书于2005年左右，但印刷有较多量错误，恐对若干读者不利。对所有作者和所有编辑们的辛苦劳动和大力付出致以感谢，然，是非分明的我仍要对某些作者及某些编辑者不严谨的工作态度致以个人的批评。当然，下面所列举之问题与改正意见系本人之发现，以期尽量打磨该书之瑕疵、保留该书之瑜光。倘该书对读者有一定启发，皆属《无》作者之荣光，与我无干；若还有疏漏，则化小难逃其咎，愿代为受过。在下在此拜谢诸位不吝赐教。

请给我一个理由大家喜欢化学的理由什么？(不要跟我讲“喜欢是不需要理由的”)

大家早上好大家早上好

吧里有没有一个叫“小豆”的人人呢？上Q，有事商议

开了眼了……太极八卦的粒子双子结构的宇宙模式八卦粒子结构的层次是原子`中子`质子`光子之四层次的结构. 1. 原子的结构是核子和离子（原子核和电离子）。正离子(Positron)是带电的电离子。离子有正负电离子(Electron)。 2. 原子核(Nucleus)的结构中分中子(Neutron)和质子(Proton). 3. 中子结构的双子是微子(Muons)和微磁子(Pions) 4. 微子(Muons)的双子结构是电微子(Muon Neutrino) 和负电微子(Anti-neutrino),电微子和负电微子构成一个强微子(Super-heavy Neutrino). 5. 微磁子(Pions) 的双子结构是电微磁子和反微磁子。电微磁子和反微磁子构成一个微介子(Tauon)。 (6) 一个强微子 (Super-heavy Neutrino) 和一个微介子 (Tauon) 构成一个中微子(Mesons),中微子属轻子。 (7) 质子(Proton)的双子结构是层子(Quarks)，和反层子(Gluons)。 (8) 层子(Quarks))的双子结构是Up-quarks 和 Down-quarks。Up-quarks 和 Down-quarks 构成一个强层子(Strange quarks 又称重子). (9) 反层子的双子结构是层磁子和反层磁子。层磁子和反层磁子构成一个轻层子(Strange Nucleus)。强层子和轻层子构成一个中层子(Baryons)。 (10) 最后中微子(轻子)和中层子(重子)构成光量子是为光子(Photons)。大宇宙和小宇宙的同一模式太极阴阳理型理论是一个宇宙的结构性模式。这个结构性的体系不是矛盾的体系而是两一结构的统一体系.这个宇宙结构的体系是一个动态的体系。这个动态结构的体系，基本上是一个双子结构的多层次结构，形成一个太极阴阳理型的结构模式。在此宇宙的太极阴阳理型结构的模式中，大宇宙(星系结构)和小宇宙(原子和分子结构)是一致的同一。大宇宙和小宇宙是一个自然的整体.自然宇宙和生命世界是一个自然的整体,生命世界和人类世界亦是一个自然的整体。自然的宇宙结构的大宇宙和小宇宙不是膨胀性的而是动态式的自旋态势，此动态式的自旋态势在速度上有快慢之别而没有动静之分。宇宙的自然结构是相互平衡的态势。此动态自旋的平衡结构的稳定性来自宇宙物质的质量能之间的转换过程。宇宙自然结构的质量能的转换在太阳系中有两个质量能的中心，和两个动态自旋的中心点。太阳系宇宙的中心，一个是乾，另一个是坤。乾是太阳，坤是太阳的中心。两个动态自旋平衡结构的中心点在大宇宙中是远中心点和近中心点。在近中心点自旋的速度快，在远中心点，其自旋的速度慢，但绝对不会处在静止的状态。在小宇宙中是阴和阳。在阳性的状态之下，粒子的自旋速度快,在阴性的状态下粒子的自旋速度慢，但同样自旋的粒子永远不会处在静止的状态。易经的太极八卦的粒子的双子结构模式是中国易经哲学的命题,以中国哲学体用合一的思维逻辑来看待，此太极八卦粒子双子结构模式是体，把之应用在生活的实践之上是用。体用合一，当能开创新的科学与科技创造空间。科学理论模式是否经的起科学的考验，检验科学理论模式的科学与否，不一定要在科学实验和试验的过程中才能验证，在生活的实践过程中亦可以验证。中医的辨证施治的临床实践一样可以获得实证和验证。哲学的科学命题由科学家和物理学家在实验室中加以验证。哲学不善于掌握科学实验室中的科学技术。太阳系恒星系的宇宙能量场和太阳行星系一体动态自旋的能量场，和地球生命气场是一体统一的能量场。有了太阳恒星系动态自旋的态势，才有太阳恒星系的宇宙能量场(或可称之宇宙统一场)。太阳恒星系宇宙能量场是受到太阳恒星系的质量能所支配的。因此太阳恒星系的能量场是笼罩在宇宙统一场之空间内的。太阳恒星系宇宙的太系统和小系统的自旋态势，受到统一能量场和自体动态自旋态势的影响。这两个影响自旋的自然态势的能量场是稳定和平衡的引力场。其不稳定的因素是太阳(乾)光子与坤光子(光量子)能量的因素。宇宙双子天体自旋的统一能量场和动态自旋态势所形成的能量场和地球生命的气场三者息息相关。太阳动态自旋的能量场和地球动态自旋的能量场在太阳恒星系的统一能量场的作用之下，形成一个宇宙引力的平衡状态而维持太阳恒星系之动态自旋态势的稳定。保持太阳与地球之引力的平衡是一个零点的场域。无质量的粒子是有质量的。只有在零点场域中粒子才没有重量。这就有如地球物质在离开地球的能量场域，进入宇宙统一的能量场一样，就没有了重量一样。宇宙统一能量场和太阳能量场与地球能量场的稳定与否是受到太阳恒星系之结构的质量能的支配和影响。太阳核聚变产生光子和能量场的的电磁场力自然能够影响地球之粒子的动态自旋的能量和能量场。地球的能量场和生命场是地球生态环境的两一。生物生命的气场场和地球的能量场和宇宙统一能量场三者是合于一体的。只要有宇宙统一场，太阳能量场，地球能量场，和光子和光量子的存在，地球上的粒子自会自旋而不会停止。光子和光量子来源于两个不同之质量能的中心，光子来源于太阳，光量子又来源于那里呢？光子和光量子的粒子结构一样，其所具备的双子是中微子和中层子。中微子是轻子，中层子是强子.更基本的说中微子是中子，中层子是质子。基本上光子和光量子的粒子结构是中子和质子。原子和粒子的四层结构是原子`核子`中子`质子。光子和光量子的粒子结构只有中子和质子而失去了原子和核子。在粒子物理学或量子物理学中，它意谓着甚麽?世界物理学界不是在研究，要在核聚变中开发光子的能源吗？一个简单的想法，科学家谁能把粒子结构之原子`核子`中子`质子中的原子和核子剥离，只留下中子和质子，剩下的不正是光子和辐射尘吗? 这里有一个科学的问题，难道剥离粒子结构中的原子核表层的电子非要核暴不可吗?核子中的表层电子，中层是中子，内层是质子。中层的中子的双子结构是强微子和微介子。强微子的双子粒子是电微子和负电微子。微介子的双子结构是电微磁子和反电微磁子。假使粒子四层结构要剥离原子和核子而仅存留中子和质子而又不会核暴,科学家要如何处理中微子表层粒子之强微子和微介子的结构关系问题是一个关键所在.

做一个谜一样的更高更妙的人道德上的大帅哥就是我啦

熔点和沸点的变化规律一样吗？在时常化学学习中，我们会遇到物质的物理性质的讨论。我们学化学当然要讨论化学性质了，是不是物质的物理性质应当在物理书上讨论啊？可是物理老师从来不讲物理性质的。这是因为物理是从分子级别以上研究物体的运动规律，化学则是从原子级别研究原子的连接组合与相互作用（原子级别以下是核物理或核化学，也称原子物理学）。可是化学学科需要研究物理性质以全面了解物质在化学反应中的变化情况，这一部分的性质（物理性质）与化学实验的实际是紧密相连、不可缺少的。物质的物理性质中并不严格区分熔沸点，一般一齐加以讨论。这是因为它们的决定因素大致相同，对同类物质的变化规律大致相同。但实际上它们的决定因素不完全相同，现以共价化合物分析如下：影响沸点的主要结构因素①：分子的电荷总量②（通常以相对分子质量代）、分子间距离、分子接触面大小、分子的极性③、氢键。若分子的相对分子质量越大，分子间距离越近，分子接触面越小，分子的极性越大，则沸点越高。影响熔点的主要结构因素④：分子的电荷总量（通常以相对分子质量代）、分子的极性、分子在晶格中填充的整齐密集完美度⑤。若分子的相对分子质量越大，分子的极性越大，分子对称性高，则熔点越高。举一组同分异构体的例子：正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点为：36.07℃、27.9℃、9.5℃，依次递减，这是因为在相对分子质量都相同的条件下，支链增多，分子间距增大、接触面积减小，这是一种相当普遍的规律，我们称之为“异构体沸点的支链下降作用”。然而一般教材上并没有列举出熔点的数据，没有指出熔点的变化规律，有不少人想当然的认为“熔点沸点变化规律差不多”，这样一来就主观地捏造了规律，歪曲了事实，忽视了差别，下面我们列举正戊烷、异戊烷、新戊烷的熔点为：-129.8℃、-159.9℃、-16.8℃，可以看出先减小后大幅增大，这就可以用“熔点的对称性规律”解释，新戊烷最为对称，正戊烷次之。另外有机物中顺式异构体的沸点一般比反式异构体略高，而对于熔点来说则相反，因为对称的分子(反式)在晶格中可以排得较紧密，故反式异构体的熔点较顺式异构体的为高。熔点沸点变化规律均为经验规律，密度的结构理论也是如此，尚无定论，总有偏差。希望各位多总结分析。注释：①影响熔沸点的非结构因素为大气压强。 ②电荷总量大则分子所受的色散力大。另电荷总量与质子总数相等，而后者与相对分子质量大致正相关。 ③极性大的分子相互之间出现偶极—偶极引力，沸腾更难。 ④分子高度有序的排列在晶格中的分子间距、接触面积十分接近，从而差异不大，不作为主要因素考虑。 ⑤整齐密集完美度取决于分子结构的对称性，对称性越高，分子在晶格中的整齐密集性好，色散力大，克服分离时的束缚作用力大，熔点就高。这称为“熔点的对称性规律”，是一条经验规律。

硬度、脆性、韧性、延性、展性和弹性硬度(Hardness) -是材料抵抗外物刺入的一种能力。用硬度试验器来试验是现代试验硬度常用的方法。最常用的试验法有洛氏硬度试验洛氏硬度试验机利用钻石冲入金属的深度来测定金属的硬度,冲入深度愈大,硬度愈小。钻石冲入金属的深度,可从指针指出正确的数字,该数字称为洛氏硬度数。脆性-表示物质受拉力或冲击时容易破裂破碎的性质,比如铸铁的脆性大,甚至跌落地上亦会破裂。脆性与硬度有密切关系,硬度高的材料通常脆性亦大。韧性是物体受外力作用时，产生形变而不易折断的性质，柔软而结实，与“脆”相对。是抵受震动或冲击的能力。延性- (又称柔软性)，是物质受外力永久变形而不碎裂的性质,即可以拉成细丝而不断裂的性质。例如某些金属可抽拉成细线。展性-（又称可锻性）,是物质接受锤锻或滚轧而变形时不致破裂的一种性质，即可以压成片状而不断裂的性质。延性最好的是铂，展性最好的是金。弹性-是物质受外力变形,当外力消除之后又恢复其原有形状的一种性质。另外说一点，金刚石是目前人们发现的最硬的天然物质，但这并非说它不能被砸碎，也不能说它的化学性质是最稳的物质。若拿一个大铁锤猛砸一块金刚石，金刚石照样会碎。而我们所讲的硬度，是指物质之间的表面划痕，即较硬物质可以在较软的物质的表面上造成划痕，较软物质不能在较硬的物质表面上造成划痕。两种不同质地的物质之间区别孰硬孰软，就是看谁能在谁身上“画上画”，而不是看谁能打碎谁！！ “打碎”问题就是脆性问题。

【不解】为什么我的粉丝那么少呢？为什么我的粉丝那么少呢？为什么我的粉丝那么少呢？为什么我的粉丝那么少呢？为什么我的粉丝那么少呢？为什么我的粉丝那么少呢？为什么我的粉丝那么少呢？呓语中

五道平衡题 1、恒温恒容下，对于下列反应3A(g)+4B(g) ⇌ 2C(g)+nD(g)，由初始态c(A)=3.0mol/L，c(B)=4.0mol/L到达平衡后总压增大了17.25%，n可能是（） A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 2、下列说法不正确的是( ) A. 物质的量浓度相同的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数目以前者为多。 B. 已知室温时0.10mol/L NH4Cl溶液中c(H+) =7.5×10-6mol/L，0.10mol/L KCN溶液中c(OH—) =1.3×10-3mol/L。那么此时0.10mol/L NH4CN溶液中pH>7。 C. 已知pOH= -lg[c(OH—)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65。 D. KCN溶液有剧毒HCN挥发，为了减少HCN生成的最简易、最佳方法是加入KOH。 3、在c(CH3COOH)=0.09mol/L，c(CH3COONa)=0.10mol/L时，仅有0.016%的CH3COOH的电离，则在该溶液中的关系正确的是( ) A. c(CH3COOH)> c(Na+)> c(CH3COO—) > c(H+)> c(OH—) B. c(CH3COO—)> c(Na+)> c(CH3COOH) > c(OH—)> c(H+) C. c(CH3COO—)> c(Na+)> c(CH3COOH) > c(H+)> c(OH—) D. c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO—) > c(OH—)> c(H+) 4、室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是( ) A. pH=10的氨水稀释100倍 B. pH=11 NaOH液与pH=5盐酸等体积混合 C. pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合 D. pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合 5、恒温恒压下的密闭容器中发生A(g)+B(g) ⇌ C(g)，若开始时通入1molA和1molB，达到平衡后生成a molC，则下列说法错误的是( ) A. 若开始时通入3 molA和3 molB，达到平衡后生成3a molC B. 若开始时通入x molA、2 molB和1 molC，达到平衡后密闭容器中有1 molA和3 molC，则x=3 C. 若开始时通入2 molA、2 molB和1 molC，达到平衡后再通入3 molC，则再次达到平衡后C的物质的量分数为a/(2-a) D. 若在恒温恒容容器中通入1molA和1molB，达到平衡后生成b molC，则a与b无法比较大小

关于电离，请大家讨论！恒温下：将氨通入水中会使水的电离程度如何变化？电解NaCl溶液水的电离被抑制吗？ F2通入水中，会使水的电离程度减小还是增大？请讨论，2天后给诸位解释

学派招人_化小建 http://tieba.baidu.com/mo/q/checkurl?url=http%3A%2F%2Fzhidao.baidu.com%2Fteam%2Fview%2F&urlrefer=0f13418bff1139a9a320ce81f172ea17 热情洋溢，服务大众，门槛不低，定期考核，请有心理准备。

关于同素异形体之间转化的本质有人问：同素异形体之间转化全都是化学变化？同素异形体是指同种元素组成的不同单质，在中学化学教学中常常把同素异形体之间的相互转化简单地看作是一种化学变化。其实同素异形体由于其构成方式不同可以有几种不同的情况。一种是由于分子组成不同，如氧气(02)和臭氧(03);一种是其结构或晶体类型不同，如金刚石和石墨，白磷和红磷等;还有一种是由于分子叠加形式不同，如单斜硫和斜方硫，其分子都是由S8环状分子组成的，其性质不同的原因仅是由于分子叠加形式不同而导致分子间的作用力不同。因此，同素异形体之间的相互转化的本质是不同的，判断其变化是否是化学变化要根据其结构来加以判别，前两者为化学变化，而单斜硫和斜方硫之间的相互转化应为物理变化。

几本经典无机化学教材的介绍 w

NaHCO3溶液分析

大家好大家好

申请吧主希望被受任于危难之间，复苏与发展。

刚刚有了百度hi，加我吧！！

谁有波美表给我看看，谢谢

基于有机物氢化热的热力学数据讨论有机物的结构和性质 0wait

给大家拜年祝各位好！该好的都好！新年中，我们继续努力，积极建设化学吧

鼓励大家上传视频有视的出视，有频的出频

符号上标1¹,2²,3³, ¹ ² ³ ¹ ² ³ 运算符号 ÷×－±－＋ ∫ ∮ ≈ ≠ ≡ ≤ ≥ ㏑㏒ → ← ↑ ↓ ∠ ° ∴∵ ∞ ∝∮∫／∷ ℃ ℉ ‰ 罗马数字 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ Ⅸ Ⅹ ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶⅷⅸⅹ 特殊字符 ∑ ∏ Δ Ω Γ Θ ∧ ∏ ∑ Ξ Φ Ψ ∝ ∞ 希腊字母 α β γ δ ε ζ η θ ι κ λ μ ν ξ ο π ρ σ τ υ φ χ ψ ω 电子式 • ¨ … ∶ 括号等〓『』〖〗【】 ☆ ★ 开方：sprt

常用化学符号，请保存并规范使用上标1¹,2²,3³, ¹ ² ³ ¹ ² ³运算符号 ÷×－±－＋ ∫ ∮ ≈ ≠ ≡ ≤ ≥ ㏑㏒ → ← ↑ ↓ ∠ °∴∵ ∞ ∝∮∫／∷ ℃ ℉ ‰罗马数字 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ Ⅸ Ⅹ ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶⅷⅸⅹ 特殊字符 ∑ ∏ Δ Ω Γ Θ ∧ ∏ ∑ Ξ Φ Ψ ∝ ∞希腊字母 α β γ δ ε ζ η θ ι κ λ μ ν ξ ο π ρ σ τ υ φ χ ψ ω 电子式 • ¨ … ∶ 括号等〓『』〖〗【】 ☆ ★ 开方：sprt（待续）

几种常见错误逻辑给我们的启示 1.盐类的水解氟化钠溶于水，其水溶液呈碱性，几乎所有学过高中化学的人都会说这是F-水解所致。诚然，上述观点无疑是正确的（电离理论体系下）有人会写出离子方程式：F- + H2O =（可逆号） HF + OH-说：1molF-水解产生1molOH-。笔者认为这个观点存在错误，说明如下：假若将一定量NaF溶于水，如a mol，则其中的一部分F-发生水解反应，假设为b mol则b molF-将结合bmolH+(来自水)水的电离被促进，但是再电离所产生的H+的量是不足b mol的（根据勒夏特列原理“减弱改变”，却不能完全抵消改变，若因消耗bmolH+而再产生bmolH+则就是完全抵消，不符合原理）因此，产生的OH-亦不足bmol [因为H2O =(可逆号) H+ + OH-]结论：1molF-水解产生的OH-不足1mol(接近1mol)我们易发生错误的原因是因为太过“依靠”方程式，化学方程式是化学的语言符号，要依靠，但是不注意适用条件就不正确。上述错误的根本原因在于：对于F- + H2O =（可逆号） HF + OH-，实际上是由F- + H+ =(可逆号) HF 和 H2O =(可逆号) H+ + OH- 两个不完全反应（可逆反应）加合得到的“总式”（大家可以回忆课本上对盐类水解解释就是这样的）在此以“总式”讨论不恰当。这样的情形，又如NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+ + OH-(均为可逆反应)，笔者认为大家应该不会去想有amol氨气溶于水就一定产生amolOH-吧！故，对于各个完全进行到底的小反应（K值很大的反应）所加合起来的“总式”有确定的相当量关系，若其中一步为可逆的（K值不大不小的反应），总式便没有定量的关系，不要被表面形式蒙蔽。2.碱金属碳酸盐和碳酸氢盐的溶解度问题按——之前笔者曾有过不少论述，有需要者自行查阅有的教师会给学生作过这样一个实验：往一定温度的饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，会析出白色晶体，于是教师说：NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。上述“推理”看似有实验支持和理论依据，实际上用该实验证明的过程是存在逻辑错误的（注：我没有说结论本身也错误，结论是对的。）Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3这个反应发生了，由此得到的结论应该是：1、反应消耗了溶剂水 2、碳酸钠转化成碳酸氢钠，溶质的质量增加了。即使“碳酸氢钠溶解度比碳酸钠的大”也可以出现上述情况，说明不了NaHCO3的溶解度一定是小的。恰恰相反，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小正是Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3生成沉淀的原因之一。故，请大家不要因果颠倒，反思自己的学习。3.溶解时体积变化问题某化学课本上曾经有一个这样的例子：在一个玻璃容器中，加入约20mL水，向水中放入一个小糖块（冰糖块或砂糖块）。在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线。当糖块溶解后，观察并比较液面与水平线的高低，这个例子说明蔗糖在溶于水后会发生分子的扩散，而且也说明分子之间有间隔，还有个习题“20摄氏度，50cm3无水乙醇与50cm3水相溶的总体积小于100cm3”（文献报道97ml也有报道说96.5ml），体积减小了3%，也说明分子之间有间隔。老师给出解释之后，学生们觉得似乎掌握了真理，并记忆很深刻——只要液体混合后，体积不可相加，而且混合后体积比混合前液体体积之和要小，因为分子之间有间隙。而且学生还会“顺势推理”出这样的结论：要是物质的分子间隙更大，则混合后若不发生化学变化那么物质的体积比混合前体积之和要更为小。这个推理和结论看似正确，实际上存在缺陷。假若认为溶质微粒与溶剂微粒是“互相填隙”的话，似乎所有的不同液体相互混合都会造成体积的缩小。可是有的却未必，如苯和甲苯互溶后，体积可以加合，50ml苯和50ml醋酸混合得101ml，这都不能用“分子存在空隙”解释。说明另有原因—— 我们知道：溶解前的微粒间作用力往往和溶解后的微粒间作用力不同（环境改变了）多数情况下，溶质微粒和溶剂微粒间作用较强（相对于溶质-溶质的、溶剂-溶剂的微粒作用力），这样在一定程度上缩小了溶质、溶剂微粒间的距离，所以会有V液

化小专题（六）——在氯化钠溶液中插入银棒和铜棒,有无电流? 曾在一本化学参考书中看到:通常情况下,组成原电池的两极之间只要存在一定的电位差,当导线连接两极时便会产生电流(必须有电解质溶液存在),两极上的氧化还原反应使电流在电路中得以持续,所以不必考虑电极能否与电解质溶液发生反应。按照上面所说的,在氯化钠溶液中插入银棒和铜棒,接通后Ag和Cu之间应该有电流,但有人说电极材料与电解质不发生反应,就没有电流通过。请问究竟有无电流? 答:银和铜放入氯化钠溶液,两个电极肯定存在电势差,若用导线将两极连接,将看到瞬间电流通过,但不可能有稳定而持续的电流。因为瞬间电流将使两极的电势差消除了。而要想得到稳定的电流必须使两极的电势差一直保持下去,这就必须发生自发的化学反应,使一个电极有负离子向电极释放电子被氧化(此电极为负极),另一电极有正离子从电极上获得电子而被还原(此电极为正极),如果溶液里没有可以在电极上发生氧化还原的离子,就不会产生持续的电流。下列是最原始的原电池——1800年伏打发现:把铜棒和锌棒插入盐酸溶液产生了电流这就是所谓伏打电堆。其实质是锌以锌离子溶解 ,铜极上析出氢气。即发生了锌置换氢的反应。

大家推荐一本你认为化学方面最好的书

吧主在，请撤销我的小吧主谢谢

重发《改变p或V引起平衡移动时，混合气体平均摩尔质量的变化规律》 .

申请5天小吧主删掉我自己的某些冗余的帖子，建立全面的个人帖子汇编，望批准。附;我不会删除其他人的任何帖子。谢谢吧主

有关摩尔质量的求算与逻辑 11

熔点与沸点在时常化学学习中，我们会遇到物质的物理性质的讨论。我们学化学当然要讨论化学性质了，是不是物质的物理性质应当在物理书上讨论啊？可是物理老师从来不讲物理性质的。这是因为物理是从分子级别以上研究物体的运动规律，化学则是从原子级别研究原子的连接组合与相互作用（原子级别以下是核物理或核化学，也称原子物理学）。可是化学学科需要研究物理性质以全面了解物质在化学反应中的变化情况，这一部分的性质（物理性质）与化学实验的实际是紧密相连、不可缺少的。物质的物理性质中并不区分熔沸点，一般一齐加以讨论。这是因为他们的决定因素大致相同，对同类物质的变化规律大致相同。但实际上它们的决定因素不完全相同，现以共价化合物分析如下：影响沸点的主要结构因素①：分子的电荷总量②（通常以相对分子质量代）、分子间距离、分子接触面大小、分子的极性③、氢键。若分子的相对分子质量越大，分子间距离越近，分子接触面越小，分子的极性越大，则沸点越高。影响熔点的主要结构因素④：分子的电荷总量（通常以相对分子质量代）、分子的极性、分子在晶格中填充的整齐密集完美度⑤。若分子的相对分子质量越大，分子的极性越大，分子对称性高，则熔点越高。举一组同分异构体的例子，教材中有一个例子：正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点为：36.07℃、27.9℃、9.5℃，依次递减，这是因为在相对分子质量都相同的条件下，支链增多，分子间距增大、接触面积减小，这是一种相当普遍的规律，我们称之为“异构体沸点的支链下降作用”。然而书本上并没有列举出熔点的数据，没有指出熔点的变化规律，有不少老师认为“熔点沸点变化规律差不多”，这样一来就主观地捏造了规律，歪曲了事实，忽视了差别，下面我们列举正戊烷、异戊烷、新戊烷的熔点为：-129.8℃、-159.9℃、-16.8℃，可以看出先减小后大幅增大，这就可以用“熔点的对称性规律”解释，新戊烷最为对称，正戊烷次之。另外有机物中顺式异构体的沸点一般比反式异构体略高，而对于熔点来说则相反，因为对称的分子在晶格中可以排得较紧密，故反式异构体的熔点较顺式异构体的为高。熔点沸点变化规律均为经验规律，密度的结构理论也是如此，尚无定论，总有偏差。希望各位多总结分析。注释：①影响熔沸点的非结构因素为大气压强。 ②电荷总量大则分子所受的色散力大。另电荷总量与质子总数相等，而后者与相对分子质量大致正相关。 ③极性大的分子相互之间出现偶极—偶极引力，沸腾更难。 ④分子高度有序的排列在晶格中的分子间距、接触面积十分接近，从而差异不大，不作为主要因素考虑。 ⑤整齐密集完美度取决于分子结构的对称性，对称性越高，分子在晶格中的整齐密集性好，色散力大，克服分离时的束缚作用力大，熔点就高。这称为“熔点的对称性规律”，是一条经验规律。

混合溶液pH计算的0.3规则两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下：两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合，当两溶液的pH值之和为14时，混合液pH＝7；当两溶液的pH值之和小于13时，混合液的pH值为原pH值小的加上0.3；当两溶液的pH值之和大于15时，混合液的pH值为原pH值大的减去0.3。若用pHA、pHB、pHC分别表示两种溶液及混合液的pH值，且pHA＜pHB，当pHA＋pHB＝14时，pHC＝7；当pHA＋pHB＜13时，则pHC＝pHA＋0.3；当pHA＋pHB＞15时，则pHC＝pHB－0.3。 0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者说，弱者是强者的陪衬。由于溶液的体积增加一倍，溶液的[H+]或[OH－]除2，0.3实际上是lg2的值。因此，pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合，或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，以及用水稀释一倍，其结果都一样，pH值都是2.3。 0.3规则是一个近似规则。因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时，若pH值相差1，混合液的pH值应是±0.26；强酸、强碱混合，pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15)，应是±0.35；若以上相差值小于1，误差就更大。另外，这一规律只适用于强酸、强碱，不适用于弱酸合弱碱；是等体积混合，而非不等体积混合。

化学小题闯三关！！呵呵，我自创题目，还望指教！第一关：推断气体是何物！ 1.某无色气体，少量通入澄清石灰水变浑浊； 2.其水溶液呈酸性； 3.该气体有毒； 4.该气体熔沸点高； 5.该气体易溶于水； 6.该气体不和AgNO3溶液反应； 7.该气体通入品红，不使品红退色。 2 回复：化学小题闯三关！！呵呵，我自创题目！第二关：用一种试剂鉴别！淀粉碘化钾溶液、 H2S溶液、 NaOH溶液、 NaHCO3溶液、 FeCl2溶液、苯酚钠溶液、 AlCl3溶液、 AgNO3溶液 3 回复：化学小题闯三关！！呵呵，我自创题目！第三关： A、B两溶液，A滴加B中，产生白色沉淀后消失；B滴加A中，产生白色沉淀后不消失。把A溶液加热蒸干灼烧，得一单质，把B溶液加热蒸干灼烧，剩一坩埚。问A、B是何种溶液？（单一溶质）

量不同产物不同 ⑴量不同,离子反应不同 ①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应. 这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可. 如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应，二者1：2时生成碳酸钠和水，1：1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似 ②酸式盐与量有关的离子反应. 一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确. 如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响. ③较特殊且与量有关的离子反应. 这类反应要求量与其他因素统筹兼顾. 如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；新制氯水与少量FeBr2溶液反应；FeBr2+Cl2——;FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应，依锌的量不同而产物不同，如少量或适量的锌，将锌氧化生成Zn2+，Fe3+ 被还原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+ 如过量的锌，在发生上述反应的基础上，剩余的锌与Fe2+发生置换反应，总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe) 还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同 ⑵混合顺序不同,离子反应不同.(实质仍与量有关) 如:AlCl3与NaOH,Na2CO3与HCl,Na2S与FeCl3,氯水与FeBr2溶液,氨水与AgNO3等. 你可以试着写出上述有关反应的离子方程式:）补充一点，就是涉及某些元素氧化还原时酸碱环境的影响。氢离子和氢氧根离子本身通常不参加氧化还原（少数特例除外），但它们的量的多少直接影响反应结果。这下面再分两种情况，1：PH不同，还原产物不同（氧化产物也可能不同），一些常见强氧化剂，如高锰酸钾，都有这种性质------------2：氢离子量不同，反应进行程度不同，最常见的，如硝酸和过量铁粉的反应，如果多添加氢离子，氧化反应可以继续。 (parting)

摩尔概念 “物质的量”不同于“个数”，因为“个”太小，用起来很不方便。例如，一滴水中就约有15万亿个水分子，用“个”显然不行。那么用什么做单位呢？例如，乒乓球厂用“打”（dozen）来做计数单位，“一打”就是12个；酒厂用“箱”来计数产品，“一箱”就是24瓶；造纸厂用“令”来计量产品，“一令”就是500张等，都是用固定数目的物体集体作计数单位。而微粒集体用“个”很不方便，是否可以用固定数目的物体集体作计数单位呢？如果可以，用多少数目的微粒集体呢？一千个？一万个？所以，我们科学上“物质的量”是用固定数目的物体集体作单位，即用12克碳12所含的原子数，即阿伏加德罗常数个的微粒集体作为计数单位，这个单位称之为“摩尔”，简称“摩”，符号mol。总结：1.摩尔是一个单位的名称； 2.摩尔时物质的量的这个物理量的单位； 3.1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒（约6.02*1023个）留一个悬念：1.为什么要引入“摩尔”这一单位？ 2.他为什么又要以阿伏加德罗常数为基准？

金属活动性与金属性金属活动性是指金属单质在水中生成水化离子倾向的大小。这种倾向的大小，不仅与金属本身的性质有关，还与它所处的环境——水有关。金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子能力的大小，即金属在水溶液中的置换能力，其判断依据是根据金属活动性顺序表。金属性是指元素的原子失去电子变成阳离子倾向的大小。这种倾向的大小与原子结构密切相关。金属性也是指气态原子失去电子能力的大小，即金属的还原性的强弱，其判断依据是根据元素周期表。一般说来，元素原子的电子层数越多，原子半径越大，最外层电子数越少，原子变为阳离子的倾向就越大，金属性就越强。否则，金属性就越弱。在一般条件下，金属活动性强的元素，金属性越强。但是有时金属活动性强的元素，不一定金属性也强。例如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电位比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大。而在金属活动性顺序中，虽然钙排在钠的前面，但钙的金属性却弱于钠。铜和银也有类似上述的情况。综上所述，金属活动性和金属性是两个不同的概念。

硬度、脆性、韧性、延性、展性和弹性硬度(Hardness) -是材料抵抗外物刺入的一种能力。用硬度试验器来试验是现代试验硬度常用的方法。最常用的试验法有洛氏硬度试验洛氏硬度试验机利用钻石冲入金属的深度来测定金属的硬度,冲入深度愈大,硬度愈小。钻石冲入金属的深度,可从指针指出正确的数字,该数字称为洛氏硬度数。　　脆性-表示物质受拉力或冲击时容易破裂破碎的性质,比如铸铁的脆性大,甚至跌落地上亦会破裂。脆性与硬度有密切关系,硬度高的材料通常脆性亦大。韧性是物体受外力作用时，产生形变而不易折断的性质，柔软而结实，与“脆”相对。是抵受震动或冲击的能力。　　延性- (又称柔软性)，是物质受外力永久变形而不碎裂的性质,即可以拉成细丝而不断裂的性质。例如某些金属可抽拉成细线。展性-（又称可锻性）,是物质接受锤锻或滚轧而变形时不致破裂的一种性质，即可以压成片状而不断裂的性质。延性最好的是铂，展性最好的是金。　　弹性-是物质受外力变形,当外力消除之后又恢复其原有形状的一种性质。另外说一点，金刚石是目前人们发现的最硬的天然物质，但这并非说它不能被砸碎，也不能说它的化学性质是最稳的物质。我们可以拿一个大铁锤猛砸一块金刚石，金刚石照样会碎。而我们所讲的硬度，是指物质之间的表面划痕，即较硬物质可以在较软的物质的表面上造成划痕，较软物质不能在较硬的物质表面上造成划痕。两种不同质地的物质之间区别孰硬孰软，就是看谁能在谁身上“画上画”，而不是看谁能打碎谁！！ “打碎”问题就是脆性问题。所以，我在上文中提到——“脆性与硬度有密切关系”（请注意：“有密切关系”不代表是“绝对关系”，）,“硬度高的材料通常脆性亦大”（请注意：“通常”）。

缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸一般说燃烧、爆炸、自燃与缓慢氧化的本质都是氧化反应，只是由于条件不同而产生了不同的现象。 1．缓慢氧化是氧化反应的一种形式。反应过程中几乎不升温、不发光、现象很不显著，反应缓慢。例如，金属的锈蚀、呼吸作用、食物的腐败等都属于缓慢氧化 2．自燃是指可燃物由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。可燃物在缓慢氧化过程中产生的热量，如果不易散失，以致于越积越多，温度逐渐升高，达到该可燃物的着火点，不经点火就能自发燃烧起来。例如：稻草、煤屑或沾有油的布等大量堆积在不通风的地方都有可能自燃。所以，缓慢氧化是否引起自燃，则决定于氧化所产生的热量扩散和进行缓慢氧化物质的着火点的高低。 3．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应。物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点；物质在空气里燃烧的急剧程度，取决于可燃物跟氧气的接触面的大小。燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。不完全的燃烧，其产物往往造成对大气的污染，还会降低热能的利用率，因此一般将固体燃料粉碎，液体燃料喷成雾状来增加和空气的接触机会，同时采用通风等措施，以提高燃料的利用率。着火点是物质开始着火时的温度。纯气体燃料在常温下的着火点是一定的。例如，氢气的着火点为585℃，甲烷的着火点为537 ℃，一氧化碳的着火点为650 ℃。固体燃料的着火点不是固定不变的。 4．爆炸是指可燃物在有限的空间里发生的急速燃烧。一般有大量的气态生成物产生。反应瞬间完成，放热集中，来不及扩散，温度骤升，气体体积急剧膨胀，引起爆炸或爆鸣。若容器口大，则爆鸣，听到尖锐的口哨声；若容器密闭或口小，则爆炸，听到震耳欲聋的响声。物质剧烈燃烧是否会发生爆炸，则取决于可燃物与空气的接触面积的大小，以及可燃物所处空间的大小和是否有大量气态生成物骤然产生。一般爆炸是由化学反应或核反应引起的。爆炸瞬间放出大量的能量，会产生爆破及推动作用。爆炸广泛应用于开矿筑路、推动发动机等。

关于物质的着火点物质的着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、组织的粗细、导热系数的大小等都有关系。颗粒越细，表面积越大，着火点越低；导热系数越小，着火点越低。对液体燃料和气体燃料来说，火焰接触它们的情况和外界压强的大小都有关系。

用CaCl2、BaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不易做到我曾做过试验： 0.10mol/L BaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀 0.05mol/L BaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀 0.01mol/L BaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 无现象 0.10mol/L BaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀 0.05mol/L BaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀 0.01mol/L BaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 无现象 0.10mol/L BaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象 0.05mol/L BaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象 0.01mol/L BaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象这说明：当 BaCl2 的浓度与NaHCO3的浓度的乘积不大于0.001时，两者混合时无沉淀生成。那么，这时以相同浓度的Na2CO3与BaCl2溶液混合时，有沉淀生成，这才能鉴别开！！！！！！！！！！大家也可以试一试理论计算：0.10mol/L BaCl2溶液与 0.1mol/LNaHCO3 溶液混合会不会生成沉淀？！（利用物料守恒、[H+]、溶度积）已知：Ka1=4.2*10（-7次方） Ka2=5.6*10（-11次方）Ksp（BaCO3）=5.1*10（-9次方）其实，经过理论计算也可以令人信服的说明：BaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不易做到！！！氯化钙同理！！！ P.S.本人因为看到本贴吧的某些帖子的对这个问题的解释说明看起来有理，实则无理，含混不清，不是很讲究科学性，故在今晚大发议论，以正视听！以期各位网友及化学爱好者批评指正！ MgCl2也不行！！！ Ksp（MgCO3）=2.1*10（-5次方）武汉大学《无机及分析化学》（徐勉懿、方国春、潘祖亭编著）另一说：1.0*10（-5次方）北京大学严宣申王长富《普通无机化学》经推算：0.1mol/LNaHCO3 溶液中的HCO3-的浓度为：0.0011mol/l 所以：若加入0.1mol/l的MgCl2溶液，0.1*0.0011=0.00011=1.1*10（-4次方）〉大于Ksp（MgCO3）=2.1*10（-5次方），所以MgCl2不可以做到！！某些书上记载 ,苯酚是难溶物。查手册知 ,苯酚的溶解度是 8. 2ｇ(15℃ ) , (美 )理化手册以ｓ(溶解 )表示苯酚在水中的溶解性 ,为此曾请教过多位有机教授 ,“为什么把苯酚归入难溶物 ?”他们认为 :“和易溶的酚钠相比 ,苯酚的溶解度是比较小的。” [附 :(美 )理化手册以ｖ .ｓ. (易溶 )表示酚钠的溶解性 ]因此会否是由于溶解性相对大小 ,加之在教学过程中要强调酚钠的易溶 ,不经意地造成苯酚难溶于水的印象。室温下 ,碳酸氢钠的溶解度为 :9 . 6ｇ( 20℃ )、11 . 1ｇ( 30℃ ) ,按说应把它归入可溶物。可能由于以下 2个原因 ,给人造成ＮａＨＣＯ3溶解度不大的印象 , ( 1)一般酸式盐的溶解度大于相应正盐的溶解度 ,如Ｃａ(ＨＣＯ3) 2和ＣａＣＯ3,而钠盐相反 ,Ｎａ2ＣＯ3溶解度更大 , 21. 5ｇ( 20℃ )、38. 8ｇ( 30℃ ) ,教学中为了强调ＮａＨＣＯ3溶解度相对低 ; ( 2)制碱工业中ＮａＨＣＯ3晶体自浓盐水溶液中析出 ,如 20℃时 ,饱和溶液中ＮａＣｌ为 26. 1% ,而ＮａＨＣＯ3仅为1. 0% ,易析出ＮａＨＣＯ3晶体。 [附 1\〗溶解度“大于”、“小于”是相对的 ,如ＣａＣＯ3(在空气下 )溶解度为 0. 0065ｇ( 20℃ ) ,而在ｐ(ＣＯ2) =9 . 95× 104Ｐａ时 ,ＣａＣＯ3溶解度为 0. 11ｇ( 18℃ )。虽然 0. 11ｇ >0. 0065ｇ ,但不能认为 (ＣａＣＯ3+Ｈ2ＣＯ3)Ｃａ(ＨＣＯ3) 2易溶。同理 ,ＮａＨＣＯ3在室温下溶解度低于Ｎａ2ＣＯ3,但ＮａＨＣＯ3仍应归入可溶物。 [附 2]不是所有钠的酸式盐的溶解度都小于相应的正盐。如 20℃ ,Ｎａ3ＰＯ4、Ｎａ2ＨＰＯ4、ＮａＨ2ＰＯ4的溶解度依次为 :11ｇ , 7. 7ｇ , 85. 2ｇ。钾盐也有相似的情况 :( 20℃ )ＫＨＣＯ3( 33. 2ｇ)溶解度小于Ｋ2ＣＯ3( 110. 5ｇ) ,而ＫＨＳＯ4( 51. 4ｇ)溶解度却大于Ｋ2ＳＯ4( 11. 1ｇ)。

含氧酸的元数这是我假期中学习化学的小总结，可能大家觉得很简单。站在学生认识是由浅入深的角度上，今天我想说说关于含氧酸的元数。在初中，我们学习酸时，通常会对酸进行分类，有一种分类方法，是按照酸是否含有氧分：含氧酸，如亚硫酸H2SO3、偏磷酸HPO3、甲酸HCOOH等；无氧酸，如氢硫酸H2S、氢溴酸HBr等。我们在此只讨论含氧酸的元数。还有一种分类方法，是按照酸的元数分：一元酸、二元酸、及多元酸。我们看待某一种酸的元数，仅看酸的分子式当中的氢原子的数目，如HClO、HNO3（一元酸）H2SO4、H2CO3（二元酸）H3PO4（三元酸）等。到了高中，我们发现一些酸是不能在按照初中的判别方法进行判断，如： H3PO3（亚磷酸，不是三元酸）、CH3COOH（乙酸，不是四元酸）、C17H35COOH（硬脂酸，不是三十六元酸）。。。。。。这时，我们就有了新的探讨——我们重新认识酸的元酸，更准确的表述为：把某个酸中与中心原子相连的羟基（-OH）的个数称为酸的元数。这样，我们就必须通过酸的结构才可知道元数：（1）在亚磷酸H3PO3中，P有两个羟基-OH 与之相连，有一个氢原子与P直接相连，有一个氧原子以双键的形式与P相连。故为二元酸！（2）在CH3COOH乙酸中，分为一个甲基CH3-和一个羧基-COOH，羧基中只有一的羟基，所以，乙酸是一元酸！（3）C17H35COOH硬脂酸，情况类似乙酸，只有一个羧基，即只含一个羟基，故也是一元酸！至此，我们可以说，我们对于酸的元数认识深化了。我们借助结构的分析了解酸的解离性，得到对酸的元数的较为准确和深刻的认识。可是我们对于酸的元数的认识过程不能就此结束，有一种酸H3BO3，在他的结构中有三个羟基与B原子直接相连，但是它却不是三元酸，而是一元酸，它与水的反应如下： B(OH)3 + H2O = B(OH)4- + H+ 这个反应比较特殊，这是因为硼原子的缺电子性质决定的，B接受H2O中OH-中O上的电子对，形成一个配位四面体，同时生成氢离子，而水溶液显弱酸性，这样的反应只发生一步，故硼酸是一元酸。这又是认识的进步。所以我们在判断酸的元数的时候，应当看的，不仅是与中心原子相连的羟基的数目，还要看能够电离的羟基的数目！！我们来看看乙酸~~ 乙酸中的甲基上的氢原子不电离，因为在水中，碳氢键键能很大，不易解离，而羧基中的羟基，在水分子的作用下，易于解离，因为羰基的吸电子性很强，以致羟基的电子云偏向羰基碳的趋势增大，于是羟基的氢氧键的极性增大，更易解离！我们再来看看硼酸~~~ 由于B的电负性较小，所以H3BO3分子中的O-H键的极性小，不易电离出质子。而H3BO3分子中B原子的价层电子仅为6个，因而是缺电子化合物，在水中易受到有孤对电子的H2O的进攻形成B(OH)4-离子，同时产生氢离子，使H3BO3仅为一元酸。总结： 1.氢数未必等于含氧酸中可以电离的羟基的数目； 2.有时候酸显酸性的原因未必是酸分子本身电离； 3.连在中心原子上的羟基未必电离； 4.判断含氧酸的元数的时候,应以体系中电离的羟基总数作为酸的元数！谨以此文献给广大中学生朋友，望斧正！

感谢各位以往对我的支持，真心谢谢感谢各位，希望我们再接再厉

昨天晚８：３０以后我不在，所删帖子不是我的操作

化学峰会预报名专用贴[禁止水，只签到，谁水谁被封！] 报名者：1 化学小朋友男汉族

号召：吧友们为化学吧历史上第一次峰会献计献策北京的牛人可以通过关系找到什么合适的会议场地么？请什么其他牛人？谁可以解决交通问题？期待你们成为历史的开拓者！！！谢谢

〔官方通知〕百度化学吧第一届吧友峰会意见征求稿第一界定在今年暑假的首都北京请各位发表意见吧？包括必要性论证，时间，具体地点，活动内容．

谁知道黄铁矿晶体中的八面体空隙是否共面？如何证明？如题，请教之

你读过的最好的有机化学书（按作者）

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我向大家道歉我觉得我没有照顾好每一名吧友,没有让大家在懂得化学知识的时候也同时懂得人的情感和友谊.网络虚拟,是不是就没有真情.一个个化学高手是不是就可以不讲做事的态度?到吧里来随意谈天说地就可以不要秩序?是我没有告诫大家谦和,是我不会照料,也是我的工作做的不细致.

请冷静有意见请发表我今晚一个帖子都不删，让大家发泄吧！但说归说，明天接着做学问！！！

各位不要太水,提醒下如题