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曾在一本化学参考书中看到:通常情况下,组成原电池的两极之间只要存在一定的电位差,当导线连接两极时便会产生电流(必须有电解质溶液存在),两极上的氧化还原反应使电流在电路中得以持续,所以不必考虑电极能否与电解质溶液发生反应。按照上面所说的,在氯化钠溶液中插入银棒和铜棒,接通后Ag和Cu之间应该有电流,但有人说电极材料与电解质不发生反应,就没有电流通过。请问究竟有无电流? 答:银和铜放入氯化钠溶液,两个电极肯定存在电势差,若用导线将两极连接,将看到瞬间电流通过,但不可能有稳定而持续的电流。因为瞬间电流将使两极的电势差消除了。而要想得到稳定的电流必须使两极的电势差一直保持下去,这就必须发生自发的化学反应,使一个电极有负离子向电极释放电子被氧化(此电极为负极),另一电极有正离子从电极上获得电子而被还原(此电极为正极),如果溶液里没有可以在电极上发生氧化还原的离子,就不会产生持续的电流。下列是最原始的原电池——1800年伏打发现:把铜棒和锌棒插入盐酸溶液产生了电流 这就是所谓伏打电堆。其实质是锌以锌离子溶解 ,铜极上析出氢气。即发生了锌置换氢的反应。
2008年01月08日 13点01分
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但是把Zn和C插到这个 氯化钠 溶液里 电流表还是电压表是一直有读数的。。。为什么
2008年01月08日 13点01分
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Zn在NaCl溶液里也在失去电子成为Zn2+进入溶液，只不过没有在酸溶液中那么显著，而且随着Zn的溶解，溶液pH升高，会变得越来越不显著.反应中Zn生成Zn(OH)2 Zn作为活泼金属 和水在一定程度上是有微弱反应的，置换出氢气
2008年01月08日 18点01分
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{ 但是把Zn和C插到这个 氯化钠 溶液里 电流表还是电压表是一直有读数的。。。为什么 }C的活性低，电势低，Zn的活性高，电势高
2008年01月09日 11点01分
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{因为瞬间电流将使两极的电势差消除了。}质疑一下~那么其他的金属就不一样了吗？我认为是这样的：将一块锌板和一块铜板用灵敏电流计相连，有瞬间电流。如果再把Cu,Zn板碰到一起，形成回路，又会有反方向的电流。（我没机会做实验，看书上说的，如有误请指正）这说明Cu和Zn接触时，两块板带了电，这和摩擦起电的原理基本是一样的，只是常见的具有明显摩擦起电现象的物质通常电阻很大（毛皮，橡胶棒，玻璃，丝绸等(初中小朋友：好面熟啊)），因此必须充分接触才能带上较多的电荷。而金属之类的良导体，并不需要充分接触。因此用导线把Cu,Zn接在一起就使Cu带上负电，Zn带了正电（因为Zn是电子能力强(Cu把Zn给氧化了，汗，你一个金属也想的电子啊？太贪婪了……)）这时把装置浸入电解液，带正电的Zn，就很容易不小心掉进溶液里，形成Zn2+离子（因为要水合，掉下去就回不来了，一失足成千古恨…… -_-）。与此同时，Cu带的电荷会被溶液中饥饿的阳离子（Na+ (H₃O+曰：下去，还没你事儿呢！)）抢去，身为金属的Cu当然抢不过它啦，就变成了不带电荷的Cu。于是Cu就接着抢Zn的电子，这就是原电池形成的源动力。那么换成是Cu和Ag呢~Cu和Ag相连，Cu带正电，Ag带上负电（Ag曰：我要Cu的电子，可不管什么什么Cu和H的什么顺序）带了正电的Cu也一个个栽进溶液里（Zn曰：刚才还挺牛呢，现在在那么不行了？哼哼，Cu啊Cu，你也有今天！），再也回不来了。于是Ag就不断的吃Cu提供的电子，在不断地“排泄”到溶液里……
2008年01月09日 11点01分
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针对楼主的题：银和铜棒，都是单质，哪来电对，哪来电位差？要考虑电对，如果能反应，显然铜先被氧化，那么氯离子能被还原吗？考虑氯气的超电势和氯离子的浓度，即得解。
2008年01月11日 15点01分
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Cu和Zn接触时，两块板带了电，这和摩擦起电的原理基本是一样的因此用导线把Cu,Zn接在一起就使Cu带上负电，Zn带了正电（因为Zn是电子能力强(Cu把Zn给氧化了，汗，你一个金属也想的电子啊？太贪婪了……)） 感觉怪怪的。。有人做过实验么？Cu和Ag的。。。
2008年01月12日 02点01分
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Zn那个貌似有溶氧................
2008年01月23日 13点01分
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2Zn+O2+２H2O+4e==2Zn(OH)2 这样的！！
2008年02月22日 12点02分
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有电势差，无电流流动。也就是说电压表有示数，电流表无。银棒的电极电势比铜棒的电极电势高，存在电势差，即存在电压（一般来说，金属惰性越强其电极电势越高。当然还有其他影响电极电势的因素，如pH）。然而溶液中构成没有电子流通的通路，即未构成电路回路，相当于开关没有闭合的电路只有电压是不会有电流的。至于为什么没有构成回路，这是因为电流的产生在本题中需要电子从负极（即电极电势低的金属棒）流动到正极，也就是说，负极附近需要产生或提供电子（被氧化），正极则需要电子受体（被还原）。利用反证法：如果存在回路，在本题中，负极为铜棒，能够提供电子的为单质铜和氯离子，因为氯气能够氧化铜，说明氯原子抢得电子的能力比铜离子强，反过来说氯离子比铜单质更难失去电子（如果不是这样氯化铜溶液不能稳定存在，两者会发生反应），所以提供电子的为铜单质；再说正极，银单质显然不能获得电子，溶液中只有H+和Na+两种离子可以获得电子，显然H+容易获得电子生成氢气。总结来说：Cu单质失去电子来还原出了氢气。这很明显违背了金属活性规律。所以不可能存在回路。说了许多只是希望表达清楚，本人高中化学水平，个人的理解，欢迎大家指正。
2008年02月22日 14点02分
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我们化学老师说铜、锌在氯化钠中产生电流是因为锌被溶解在溶液中的氧气氧化到底哪个对？
2008年04月12日 15点04分
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