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化学小朋友
楼主
我曾做过试验： 0.10mol/L BaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀 0.05mol/L BaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀 0.01mol/L BaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 无现象 0.10mol/L BaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀 0.05mol/L BaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀 0.01mol/L BaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 无现象 0.10mol/L BaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象 0.05mol/L BaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象 0.01mol/L BaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象 这说明：当 BaCl2 的浓度与NaHCO3的浓度的乘积不大于0.001时，两者混合时无沉淀生成。那么，这时以相同浓度的Na2CO3与BaCl2溶液混合时，有沉淀生成，这才能鉴别开！！！！！！！！！！ 大家也可以试一试理论计算：0.10mol/L BaCl2溶液与 0.1mol/LNaHCO3 溶液混合会不会生成沉淀？！（利用物料守恒、[H+]、溶度积） 已知：Ka1=4.2*10（-7次方） Ka2=5.6*10（-11次方）Ksp（BaCO3）=5.1*10（-9次方） 其实，经过理论计算也可以令人信服的说明：BaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不易做到！！！ 氯化钙同理！！！ P.S.本人因为看到本贴吧的某些帖子的对这个问题的解释说明看起来有理，实则无理，含混不清，不是很讲究科学性，故在今晚大发议论，以正视听！以期各位网友及化学爱好者批评指正！ MgCl2也不行！！！ Ksp（MgCO3）=2.1*10（-5次方）武汉大学《无机及分析化学》（徐勉懿、方国春、潘祖亭编著） 另一说：1.0*10（-5次方）北京大学严宣申王长富《普通无机化学》 经推算：0.1mol/LNaHCO3 溶液中的HCO3-的浓度为：0.0011mol/l 所以：若加入0.1mol/l的MgCl2溶液，0.1*0.0011=0.00011=1.1*10（-4次方）〉大于Ksp（MgCO3）=2.1*10（-5次方），所以MgCl2不可以做到！！某些书上记载 ,苯酚是难溶物。查手册知 ,苯酚的溶解度是 8. 2ｇ(15℃ ) , (美 )理化手册以ｓ(溶解 )表示苯酚在水中的溶解性 ,为此曾请教过多位有机教授 ,“为什么把苯酚归入难溶物 ?”他们认为 :“和易溶的酚钠相比 ,苯酚的溶解度是比较小的。” [附 :(美 )理化手册以ｖ .ｓ. (易溶 )表示酚钠的溶解性 ]因此会否是由于溶解性相对大小 ,加之在教学过程中要强调酚钠的易溶 ,不经意地造成苯酚难溶于水的印象。 室温下 ,碳酸氢钠的溶解度为 :9 . 6ｇ( 20℃ )、11 . 1ｇ( 30℃ ) ,按说应把它归入可溶物。可能由于以下 2个原因 ,给人造成ＮａＨＣＯ3溶解度不大的印象 , ( 1)一般酸式盐的溶解度大于相应正盐的溶解度 ,如Ｃａ(ＨＣＯ3) 2和ＣａＣＯ3,而钠盐相反 ,Ｎａ2ＣＯ3溶解度更大 , 21. 5ｇ( 20℃ )、38. 8ｇ( 30℃ ) ,教学中为了强调ＮａＨＣＯ3溶解度相对低 ; ( 2)制碱工业中ＮａＨＣＯ3晶体自浓盐水溶液中析出 ,如 20℃时 ,饱和溶液中ＮａＣｌ为 26. 1% ,而ＮａＨＣＯ3仅为1. 0% ,易析出ＮａＨＣＯ3晶体。 [附 1\〗溶解度“大于”、“小于”是相对的 ,如ＣａＣＯ3(在空气下 )溶解度为 0. 0065ｇ( 20℃ ) ,而在ｐ(ＣＯ2) =9 . 95× 104Ｐａ时 ,ＣａＣＯ3溶解度为 0. 11ｇ( 18℃ )。虽然 0. 11ｇ >0. 0065ｇ ,但不能认为 (ＣａＣＯ3+Ｈ2ＣＯ3)Ｃａ(ＨＣＯ3) 2易溶。同理 ,ＮａＨ ＣＯ3在室温下溶解度低于Ｎａ2ＣＯ3,但ＮａＨＣＯ3仍应归入可溶物。 [附 2]不是所有钠的酸式盐的溶解度都小于相应的正盐。如 20℃ ,Ｎａ3ＰＯ4、Ｎａ2ＨＰＯ4、ＮａＨ2ＰＯ4的溶解度依次为 :11ｇ , 7. 7ｇ , 85. 2ｇ。钾盐也有相似的情况 :( 20℃ )ＫＨＣＯ3( 33. 2ｇ)溶解度小于Ｋ2ＣＯ3( 110. 5ｇ) ,而ＫＨＳＯ4( 51. 4ｇ)溶解度却大于Ｋ2ＳＯ4( 11. 1ｇ)。
2007年08月16日 11点08分
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