1、恒温恒容下，对于下列反应3A(g)+4B(g) ⇌ 2C(g)+nD(g)，由初始态c(A)=3.0mol/L，c(B)=4.0mol/L到达平衡后总压增大了17.25%，n可能是（    ）
A.   6       B.   5        C.   4         D.   3
2、下列说法不正确的是(    )
A.   物质的量浓度相同的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数目以前者为多。
B.   已知室温时0.10mol/L NH4Cl溶液中c(H+) =7.5×10-6mol/L，0.10mol/L KCN溶液中c(OH—) =1.3×10-3mol/L。那么此时0.10mol/L NH4CN溶液中pH>7。
C.   已知pOH= -lg[c(OH—)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65。
D.   KCN溶液有剧毒HCN挥发，为了减少HCN生成的最简易、最佳方法是加入KOH。
3、在c(CH3COOH)=0.09mol/L，c(CH3COONa)=0.10mol/L时，仅有0.016%的CH3COOH的电离，则在该溶液中的关系正确的是(    )
A.   c(CH3COOH)> c(Na+)> c(CH3COO—) > c(H+)> c(OH—)
B.   c(CH3COO—)> c(Na+)> c(CH3COOH) > c(OH—)> c(H+)
C.   c(CH3COO—)> c(Na+)> c(CH3COOH) > c(H+)> c(OH—)
D.   c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO—) > c(OH—)> c(H+)
4、室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是(    )
A.   pH=10的氨水稀释100倍      B.   pH=11 NaOH液与pH=5盐酸等体积混合
C.   pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
D.   pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
5、恒温恒压下的密闭容器中发生A(g)+B(g) ⇌ C(g)，若开始时通入1molA和1molB，达到平衡后生成a molC，则下列说法错误的是(    )
A.   若开始时通入3 molA和3 molB，达到平衡后生成3a molC
B.   若开始时通入x molA、2 molB和1 molC，达到平衡后密闭容器中有1 molA和3 molC，则x=3
C.   若开始时通入2 molA、2 molB和1 molC，达到平衡后再通入3 molC，则再次达到平衡后C的物质的量分数为a/(2-a)
D.   若在恒温恒容容器中通入1molA和1molB，达到平衡后生成b molC，则a与b无法比较大小


化小出现我汽油继续隐匿之理

对以上两位表示围观

A   A   D D D
顺便膜拜前辈

顶起

A、C、C、D、BD

顶

全选c

路过看下1，2L。。。

帮顶

化小怎么突然拿出这么多难题来。。。。

鸟诈尸了

围观1 2

我只是路过，观坟，看尸

A A B C AD

抄下来了，慢慢算，貌似有点难，我高三～LZ是不是考虑一下来份详解过程什么的～