F₂+H₂O→HFO+HF（低温进行），这是一个歧化反应，按照目前说法次氟酸化合价，氟-1，氧0，氢+1，氧0化合价的说法过于抽象，实际应该是氟+1价，氧-2，氢+1，实际NBO/NPA观测氟跟氧都是负，但氟“负的不够”，而相对正，比起二氟化氧，二氟化二氧，电子明显偏向氟，氟明显负价，在次氟酸中，可能由于有氢的加入，氧在中间 导致氟“优势减弱”，没有原来那么霸道，所以说电子没有那么倾向氟，就不够负，比原来正了，就视为正价，
参考三氯化氮，亚硝酰氯，氮跟氯化合价不一样，说明电负性未必是绝对因素，可能还有分子构成，因为其他原子存在，使化合价改变，有可能最终造成真正的正价氟

氧最外层有6个电子，加上氢给了一个就有7个，需要从别处再抢一个，可能这时“欲望更强”就能试图从氟那边抢电子，

你清楚化合价是什么吗，本来就是用电负性定义的，用来计算的一个量，你分析的是其实际带电情况，计算化学就可以解决了

比起二氟化氧，二氟化二氧，电子明显偏向氟，氟明显负价
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我还说比起氟气，次氟酸中，电子明显偏向氟，氟明显负价

比起二氟化氧，二氟化二氧，电子明显偏向氟，氟明显负价，在次氟酸中，可能由于有氢的加入，氧在中间 导致氟“优势减弱”，没有原来那么霸道，所以说电子没有那么倾向氟，就不够负，比原来正了，就视为正价
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我还说比起氟化氢 四氟化碳 ，电子明显偏向氟，氟明显负价，而二氟化氧，二氟化二氧中 氟“优势减弱”，没有原来那么霸道，所以说电子没有那么倾向氟，就不够负，比原来正了，二氟化氧，二氟化二氧就视为氟是正价

我还说4NH3
+3
F2→NF3+3NH4F这是歧化反应
比起四氟化硅，五氟化磷，电子明显偏向氟，氟明显负价，在三氟化氮和五氟化氯中 氟“优势减弱”，没有原来那么霸道，所以说电子没有那么倾向氟，就不够负，比原来正了，三氟化氮，五氟化氯就视为氟是正价

HFO的F-O键的共用电子对也是偏向于F，偏离于O！

不懂就问，什么情况下电子对偏向的元素显正价

有一个配合物，氟气和五氟化金配位形成
氟气分子的两个氟由于化学环境不一样导致有共用电子对的偏移，外面的氟稍微带正电荷
你可以认为这个氟是正价的，其他是负价的，氟平均化合价还是负价
不过化合价本身就是人为定义的，不需要太纠结【图片】

化合价是人为规定的，下一个

你这个不是你发明的假说，早在有精确度量方法以前的化学家就是这么认为的。当然，现在他们认错了。

a抢了b一只笔，b抢了c三只笔，难道因为a只多了一只笔，b多了两只笔，就说a抢不过b？
既然观察到氟是负的，何来负的不够一说。氟能从氧抢到电子，哪怕不如别的体系里能抢，也说明它是-1，而氧是+1，算上氢那边的-1变成0。你说氧更负，氧抢了氢的电子不负才怪，要想以此说明这是氧抢了氟电子（当然实际上根本不用证明，氟是负的就足够说明是氧的电子被抢了），就该把它和过氧化氢对比，只有氧变得更负了才能证明你的结论。
最后，化合价只是个为了方便人为定义的概念，不用太较真，等你遇上个碳磷砷硒锗瞎几把连的分子谁问你这个碳几价啊，爱几价几价，硬要问一律零价。

你就琢磨氧原子能不能顶得住正价氟的氧化性就行了

也许吧

无语，典型的高中化学思维。