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关于原电池电势差的问题我一直无法理解
fe cu做电极浓硝酸做电解液 fe会钝化 cu会和浓硝酸反应 这我理解
可为什么电子会从cu到fe啊 fe和cu的电势差应该是由活波性决定的吧 那电压就不允许电子从cu到fe 应该是浓硝酸和cu反应 没有电子到fe啊
求教
2014年07月25日 09点07分
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level 11
Fe是正极，Cu负极，反应后，阳离子向正极移动，阴离子负极，电势差，电压就有了
2014年07月25日 11点07分
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你这说法 有问题吧 刚开始就认定了cu是负极 我的意思是 fe比cu活泼电势应该fe低负电荷应由fe到cu 但现在fe钝化后不反应了 所以电子就不转移到另一极直接在cu上反应
2014年07月25日 14点07分
回复 ccy19970207 :按活泼性比电势真的可以？具体情况具体分析吧
2014年07月26日 03点07分
回复 ccy19970207 :再说，在浓硝酸中Cu相对于Fe活泼
2014年07月26日 03点07分
回复 Half翼 :电势不是按照金属对电子束缚力来判断的吗
2014年07月26日 03点07分
level 13
你可以想象两个反接的电池，一个铁负极，硝酸正极，另一个是铜负极，硝酸正极。铁负极的那个电池虽然电势差虽然大，但却不能提供电流，铜负极虽然电势差小，却能提供电流。在有电流经过的时候，铁负极的那个电池输出电压瞬间变为0。具体原因，不是三言两语能说清的，有兴趣看看物理化学吧~
2014年07月26日 03点07分
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没怎么懂啊 能再讲讲吗
2014年07月26日 03点07分
回复 ccy19970207 :讲不了，你没学到的东西，我得讲半天。大学学电化学得花一个月时间。你觉得我能这样讲清楚吗？中学，只关心氧化还原的实质，不管电势差的。实际发生的是硝酸氧化铜，那正负极已经很明显了。
2014年07月26日 03点07分
回复 ccy19970207 :你既然知道电势差，那翻翻你的书，看看有没有讲极化，超电势这两个东西。看懂了，就知道了。如果没有，就放弃吧！因为知识是累进的，不可能跳过基础，谈高级。
2014年07月26日 03点07分
回复 polestar10 :我只是一个好奇的高中生 老师上课说这是理所当然的我只是好奇
2014年07月26日 03点07分
吧务
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参与电极反应的是电极表面和周围的电解质，铁电极的表面根本不是铁
2014年07月26日 06点07分
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