“物质的量”不同于“个数”，因为“个”太小，用起来很不方便。例如，一滴水中就约有15万亿个水分子，用“个”显然不行。那么用什么做单位呢？ 例如，乒乓球厂用“打”（dozen）来做计数单位，“一打”就是12个； 酒厂用“箱”来计数产品，“一箱”就是24瓶； 造纸厂用“令”来计量产品，“一令”就是500张等，都是用固定数目的物体集体作计数单位。而微粒集体用“个”很不方便，是否可以用固定数目的物体集体作计数单位呢？ 如果可以，用多少数目的微粒集体呢？一千个？一万个？ 所以，我们科学上“物质的量”是用固定数目的物体集体作单位，即用12克碳12所含的原子数，即阿伏加德罗常数个的微粒集体作为计数单位，这个单位称之为“摩尔”，简称“摩”，符号mol。 总结：1.摩尔是一个单位的名称； 2.摩尔时物质的量的这个物理量的单位； 3.1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒（约6.02*1023个） 留一个悬念：1.为什么要引入“摩尔”这一单位？ 2.他为什么又要以阿伏加德罗常数为基准？ 

“总结3：1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微粒（约6.02×10^23个）”
那么，1mol氯化钠固体还有多少个微粒呢？

Na+有阿伏伽德罗常数个
Cl-有阿伏伽德罗常数个

我还是认为表意不明。

初中党求教导

总是在物质的量模块丢分