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120个高中关键知识点今天，在历年高三高考备考的实践基础上，参考2007年高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错 -------转自化学小朋友的空间化小的空间里是一堆问题跟一堆答案的形式,我会分条列举并重新略作整理

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高中化学吧最有影响力的55位吧友统计 2007.5.1 希望大家继续努力！ ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※ ※　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　※ ※　　　　　　高中化学吧发帖最强的55位吧友统计　　　　　　　 ※ ※　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　※ ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※ 　　　　　用户ID　主题数　精品数　精品率　总发帖数　贡献分　排名 ----------------------------------------------------------------- 　　　 zlh_smile　　 27　　 14　　51.85%　　 611　　 1471　　 1 　　　　　　苦橙　　 56　　 16　　28.57%　　 396　　　951　　 2 　　　　万草园主　　 96　　　5　　 5.21%　　 204　　　466　　 3 　　　　　阿求求　　　9　　　3　　33.33%　　 148　　　313　　 4 　　　　化学公主　　 16　　　1　　 6.25%　　 173　　　277　　 5 　　　笨小孩_022　　 33　　　0　　　　 -　　 151　　　247　　 6 　　　　泪珠児99　　　4　　　1　　　 25%　　 131　　　235　　 7 　　　　 chemsir　　 16　　　1　　 6.25%　　 101　　　175　　 8 　　　　　　漫舞　　 16　　　0　　　　 -　　　73　　　119　　 9 　　　littleacid　　　6　　　0　　　　 -　　　56　　　 83　　10 　　　随风的浪子　　　7　　　1　　14.29%　　　34　　　 72　　11 　　　　　 LiNH2　　　3　　　0　　　　 -　　　48　　　 68　　12 　　lovechenjing　　 18　　　0　　　　 -　　　26　　　 59　　13 　　　　best阿木　　 11　　　0　　　　 -　　　26　　　 50　　14 　　　　化学1号　　　6　　　0　　　　 -　　　31　　　 49　　15 　　　　　 I璐儿　　　6　　　0　　　　 -　　　30　　　 48　　16 　　　　　韩骐骥　　 12　　　0　　　　 -　　　24　　　 48　　17 　　　飞天猪保离　　　3　　　0　　　　 -　　　28　　　 41　　18 　　　 362879756　　 13　　　0　　　　 -　　　16　　　 39　　19 　songyiheng2007　　　5　　　0　　　　 -　　　23　　　 38　　20 　初中之美好回忆　　　8　　　0　　　　 -　　　19　　　 36　　21 　　　　答疑专家　　　5　　　0　　　　 -　　　15　　　 27　　22 　guan1988n8y15r　　　3　　　0　　　　 -　　　15　　　 24　　23 　　　魔法师1412　　　3　　　0　　　　 -　　　15　　　 24　　24 　　　　追梦来者　　　3　　　0　　　　 -　　　14　　　 23　　25 　　　　无敌化学　　　3　　　0　　　　 -　　　14　　　 23　　26 　　　　子小美文　　　3　　　0　　　　 -　　　13　　　 21　　27 　　　　rosepass　　　3　　　0　　　　 -　　　13　　　 21　　28 　　天津的小虎森　　　4　　　0　　　　 -　　　12　　　 21　　29 　　　　 hnlyzjt　　　5　　　0　　　　 -　　　11　　　 21　　30 　　　　化学后生　　　3　　　0　　　　 -　　　12　　　 20　　31 　　　zhutouwang　　　6　　　0　　　　 -　　　 9　　　 20　　32 　　我没有不生气　　　3　　　0　　　　 -　　　10　　　 17　　33 　　chemteacherj　　　3　　　0　　　　 -　　　10　　　 17　　34 　　　疯癫小丫头　　　4　　　0　　　　 -　　　 9　　　 17　　35 　　　　　熏鱼若　　　5　　　0　　　　 -　　　 7　　　 16　　36 　　 raychen1027　　　5　　　0　　　　 -　　　 7　　　 16　　37 　　　　　　临兮　　　6　　　0　　　　 -　　　 6　　　 16　　38 　被遗忘のの角落　　　3　　　0　　　　 -　　　 8　　　 15　　39 　　　　　 5得闲　　　3　　　0　　　　 -　　　 8　　　 15　　40 　　　　冰飘炫夜　　　5　　　0　　　　 -　　　 6　　　 15　　41 　天天有问题0910　　　5　　　0　　　　 -　　　 5　　　 13　　42 　　　Ω今胜昔Ω　　　5　　　0　　　　 -　　　 5　　　 13　　43 　我知道谁不知道　　　3　　　0　　　　 -　　　 6　　　 12　　44 　　　　　盛京岳　　　3　　　0　　　　 -　　　 5　　　 11　　45 　　　　山猫果果　　　3　　　0　　　　 -　　　 5　　　 11　　46 　　　 qiujin410　　　3　　　0　　　　 -　　　 5　　　 11　　47 　　　　理科王子　　　3　　　0　　　　 -　　　 4　　　　9　　48 　　　　灵魂无暇　　　3　　　0　　　　 -　　　 4　　　　9　　49 　　高中化学教师　　　3　　　0　　　　 -　　　 4　　　　9　　50 　　　轩辕剑万岁　　　3　　　0　　　　 -　　　 4　　　　9　　51 　　　　Steven丁　　　3　　　0　　　　 -　　　 3　　　　8　　52 　　　zhaoyi0326　　　3　　　0　　　　 -　　　 3　　　　8　　53 　　　　 tex3452　　　3　　　0　　　　 -　　　 3　　　　8　　54 　　　richarddan　　　3　　　0　　　　 -　　　 3　　　　8　　55 ----------------------------------------------------------------- 注：统计是按照吧友在本吧的发帖数和贡献大小排列的（IP不计）统计时间：2007-5-1 共计 0 分钟如果你也想统计一份贴吧吧友数据,请到索引越界吧下载相关工具 Denie lab 索引越界 http://post.baidu.com/f?kw=%CB%F7%D2%FD%D4%BD%BD%E7

化学吧里好多老面孔都不见了啊...... 怀念ing......我自己MS也好久不来了

关于物质导电的原理（转自：tell123）半导体导电　　导电性能介于导体和绝缘体之间非离子性导电的物质。室温时其电阻率约为10-3～109欧姆·厘米。一般是固体，例如锗（Ge）、硅（Si）以及一些化合物半导体，如碲化铅（PbTe）、砷化铟（InAs）、硫化铅（PbS）、碳化硅（SiC）等。与金属材料不同，半导体中的杂质含量和外界条件的改变（如温度变化、受光照射等），都会使半导体的导电性能发生显著变化。纯度很高，内部结构完整的半导体，在极低的温度下几乎不导电，接近绝缘体。但随着温度的升高半导体的电阻迅速减小。含有少量杂质，内部结构不很完整的半导体通常可分为n型和p型两类。半导体的p-n结以及半导体同某些金属相接触的边界层，都具有单向导电或在光照下产生电势差的特性。利用这些特性可以制成各种器件，如半导体二极管、三极管和集成电路等。半导体之所以具有介于导体和绝缘体之间的导电性，是因为它的原子结构比较特殊，即其外层电子既不象导体那样容易挣脱其原子核的束缚，也不象绝缘体中的电子被原子核紧紧地束缚着。这就决定了它的导电性介于两者之间。

申请吧主希望能够为更多的朋友服务

我实在是没信心把100多楼都转来...还是转地址吧... http://post.baidu.com/f?z=171466337&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=50&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0

中学化学中的酸式盐酸式盐是一类重要的物质，各级各类考试有关酸式盐考查的题目屡见不鲜，而学生对相应的试题得分率并不高，这说明学生对酸式盐的有关知识掌握不能令人满意。酸式盐是学生学习化学的一个难点，为了有利于学生对这一类物质的有关知识系统掌握，使他们在分析问题、解决问题过程中得心应手，笔者根据长期教学的实践，对其作了如下几个方面的归纳总结。　一、酸式盐的性质　1水中的溶解性　一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如ＣａＣＯ３难溶于水，Ｃａ（ＨＣＯ３）２易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２＞ＣａＨＰＯ４＞Ｃａ３（ＰＯ４）２。可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Ｎａ２ＣＯ３的溶解性大于ＮａＨＣＯ３，Ｋ２ＣＯ３的溶解性大于ＫＨＣＯ３。正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：　Ｎａ２ＣＯ３（饱和）+ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３↓ 　2与碱的反应　酸式盐与碱均可反应，弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。　中学常见的酸式酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ３－、ＨＳ－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－等，常见的反应离子方程式为：　ＨＣＯ３－＋ＯＨ－＝ＣＯ３２－＋Ｈ２Ｏ　ＨＳＯ３－＋ＯＨ－＝ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ　ＨＳ－＋ＯＨ－＝Ｓ２－＋Ｈ２Ｏ　Ｈ２ＰＯ４－＋ＯＨ－＝ＨＰＯ４２－＋Ｈ２Ｏ　Ｈ２ＰＯ４－＋２ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋２Ｈ２Ｏ　ＨＰＯ４２－＋ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋Ｈ２Ｏ　3与酸的反应　强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，如ＮａＨＳＯ４可与氢前的金属反应，生成氢气；可与ＳＯ３２－反应，生成ＳＯ２。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(ＨＰＯ４２－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，如ＮａＨＣＯ３可与ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ３、Ｈ３ＰＯ４在水溶液中反应。　常见的酸酸性强弱为：Ｈ２ＳＯ４Ｈ３ＰＯ４Ｈ２Ｓ盐酸＞Ｈ２ＳＯ３＞ＨＡｃ＞Ｈ２ＣＯ３＞ＨＣｌＯＨＮＯ３Ｈ２ＳｉＯ３强酸中强酸弱酸　　常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：　ＨＣＯ３－＋Ｈ＋＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　ＨＳＯ３－＋Ｈ＋＝ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　ＨＳ－＋Ｈ＋＝Ｈ２Ｓ↑ 　Ｈ２ＰＯ４－＋Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４　ＨＰＯ４２－＋Ｈ＋＝Ｈ２ＰＯ４－　ＨＰＯ４２－＋２Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４　4酸式盐电离和水解的性质　强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如ＮａＨＳＯ４的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如ＮａＨＳＯ３、ＮａＨ２ＰＯ４；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如ＮａＨＣＯ３、ＮａＨＳ、Ｎａ２ＨＰＯ４。当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。　5对热的稳定性　一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言)。如：　Ｎａ２ＣＯ３对热稳，加热不分解。　ＣａＣＯ３=高温ＣａＯ＋ＣＯ２↑ 　２ＮａＨＣＯ３=(加热)Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　Ｈ２ＣＯ３=(可逆)ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　二、酸式盐的生成　1多元弱酸与少量碱反应　如：　　Ｈ２Ｓ＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳ＋Ｈ２Ｏ　ＣＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＣＯ３　ＳＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳＯ３　Ｈ３ＰＯ４＋ＮａＯＨ＝ＮａＨ２ＰＯ４＋Ｈ２Ｏ　Ｈ３ＰＯ４＋２ＮａＯＨ＝Ｎａ２ＨＰＯ４＋２Ｈ２Ｏ　如果碱的量较大会生成正盐。　2弱酸正盐与对应的弱酸反应　通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳方法。如：　ＣａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＝Ｃａ（ＨＣＯ３）２　Ｎａ２Ｓ＋Ｈ２Ｓ＝２ＮａＨＳ　Ｃａ２（ＰＯ４）２＋４Ｈ３ＰＯ４＝３Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２　如果我们在平时的教学过程中，引导学生对酸式盐进行归纳总结出一些规律，有利于提高学生的化学思维，提高学生的科学素质。

常见酸碱盐溶解性表（tcljx出品） TCLJX的溶解度表

希望一个帖子不要多次发布,发现即删,谢谢 RT

零碎的中学知识点(总结:等电子的氯) 欢迎指正

化吧怎么回事？谁把卡吧的贴子都转过来了？

吃饭去该怎么闹的怎么闹吧我明天上来看结果

高中化学吧高一化学吧向初中化学吧拜年祝初中化学吧个各位新年快乐，事事顺心

高中化学吧高一化学吧向化学吧拜年我既是两吧吧主,又是化吧吧民就干脆合到一起好了希望化学吧在新的一年里越走越好

高中化学吧新进小吧主泪珠児99 泪珠児99 昨晚告诉我有意担任高中化学吧吧主的职位按照惯例，先加为小吧主试用半个月到一个月再决定同意与否希望在这段时间内，泪珠児99 能够努力表现也希望大家监督

快要睡觉的时候上来看了一下，也说几句话吧不知道朋友们到底在讨论什么我来贴吧...快一年半了吧...我相信我还是可以称呼很多人为“朋友”的...我是一个纯粹喜欢化学的人...大概和AR类似吧...我觉得...我来这里的目的很简单...就是因为喜欢化学...我发的帖子也以回答问题为主(也许除了今天上午~^_^)晚上吧里又是一团糟...我一直觉得有没有吧主不是那么重要只要有人在这里,在这里讨论,回答别人的问题,就够了.我在这里想先问问我的朋友们...你们在争论吧主的是非的时候是否还记得自己来化吧的最初目的,并坚持了它呢?我不准备牵涉入这里的是非作为一个还算老的吧民,我的意见是:当我不存在什么决议,大家看着办就好了

分子轨道理论下面是断桥残月整理的分子轨道理论也许对于高中生来说有些偏难但是起码有个了解,也许也能有些裨益

杂化轨道理论(整理者:断桥残月) 杂化轨道理论（hybrid orbital theory）是1931年由Pauling L等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。杂化轨道理论的要点： 1.在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybrid orbital）。 2.杂化轨道的角度波函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强。 3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间的夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。轨道杂化类型及实例按参加杂化的原子轨道种类，轨道的杂化有sp和spd两种主要类型。按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性杂化和不等性杂化。 sp型和spd型杂化 1.sp型杂化能量相近的ns轨道和np轨道之间的杂化称为sp型杂化。按参加杂化的s轨道、p轨道数目的不同，sp型杂化又可分为sp、sp2 、sp3 三种杂化。（1）sp杂化由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道的过程称为sp杂化，所形成的轨道称为sp杂化轨道。每个sp杂化轨道均含有的s轨道成分和的p轨道成分。为使相互间的排斥能最小，轨道间的夹角为1800 。当2个sp杂化轨道与其他原子轨道重叠成键后就形成直线型分子。

巧用“十字交叉” (整理者：断桥残月) 巧用“十字交叉” 化学计算是从数量的角度研究物质的组成、结构、性质变化，涉及到的化学基本概念多，解法灵活多变，且需要跨学科的知识和思维方法，所以该知识点一直是中学化学教与学的难点，但因能较好地训练学生的逻辑思维能力和思维的敏捷性，又能考察学生的双基知识，所以是教学重点，也是各种考试的热点。如何进行这方面知识的教学，使学生理解和掌握这些知识、发展学力，一直是各位老师研究的热门话题。本文拟就教学中所得，粗浅地谈一谈“十字交叉法”在化学计算中的应用。一、适用范围： “十字交叉法”适用于两组分混合物（或多组分混合物，但其中若干种有确定的物质的量比，因而可以看做两组分的混合物），求算混合物中关于组分的某个化学量（微粒数、质量、气体体积等）的比值或百分含量。例1：实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。可知其中乙烯的质量分数为（） A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0% 例2：把CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热到质量不再减少时，称得残留物的质量是原混合物质量的一半。则残留物中钙和镁两元素原子的物质的量之比是 A.1:4 B.1:3 C.1:1 D.1:2 二、十字交叉法的应用与例析： 1.两组分混合物中已知组分及混合体系的摩尔质量（或式量）,求组分的物质的量之比（或组分气体的体积比、组分物质的微粒数之比）：解答这类问题，需设计的平均化学量a、b、c就直接用摩尔质量（g /mol）。而用十字交叉法交叉相减后所得差值之比是组分的物质的量之比（或微粒数之比），或依阿伏加德罗定律，也等于（相同状态下）气态混合体系中组分气体的体积比。例3.硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素： B 与 B，则这两种同位素 B、 B在自然界中的原子个数比为 A. 1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8 2.两种溶液（同溶质）相混合，已知两溶液及混合溶液中溶质的质量分数，求两溶液的质量比：例4.将密度为1.84g•cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？ 3.两可燃物组成的混合体系，已知其组分及混合物的燃烧热，求组分的物质的量之比或百分含量。例5.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566KJ； CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890KJ 现有CO和CH4组成的气体混合物89.6L(标准状态下测定)，在上述条件下燃烧，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比为（） A. 1∶3 B. 3∶1 C.1∶2 D.2∶1 4.其它有关物质组成、变化关系的两组分混合体系，依题意，设计适当的平均化学量，也可用十字交叉法求算两组分的某个化学量的比值或百分含量。例6.在一定条件下，将25 gCO2和CO的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L，则在相同状态下原混合气体中CO2和CO的体积比为 A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1 例7.KHCO3和CaCO3的混合物和等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时，所消耗的酸的量相等，则混合物中KHCO3的质量分数是 A.50% B.68% C.81% D.90% 例8.使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.92 g，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为 A.1∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶4 例9．（MCE99.33第2小题）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示（图略，请参看高考原题）的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。从上述几例中可看出，十字交叉法应用于处理两组分（或相当于两组分）的混合物的组成计算十分方便，如果在应用中能注意平均量的设计和判断交叉相减后的差值之比，则十字交叉法应用于化学计算中不仅方便快捷、同时还能提高答案的准确率，更能训练学生思维的敏捷性，在教学中应注意引导学生逐步掌握十字交叉法。本文的详细解说为Word文件（含详细答案），在附件里。 http://www.ayyz.net/grzy/zbg/uploadfile/468-1.zip

巧用“十字交叉”（转自化吧）巧用“十字交叉” 化学计算是从数量的角度研究物质的组成、结构、性质变化，涉及到的化学基本概念多，解法灵活多变，且需要跨学科的知识和思维方法，所以该知识点一直是中学化学教与学的难点，但因能较好地训练学生的逻辑思维能力和思维的敏捷性，又能考察学生的双基知识，所以是教学重点，也是各种考试的热点。如何进行这方面知识的教学，使学生理解和掌握这些知识、发展学力，一直是各位老师研究的热门话题。本文拟就教学中所得，粗浅地谈一谈“十字交叉法”在化学计算中的应用。一、适用范围： “十字交叉法”适用于两组分混合物（或多组分混合物，但其中若干种有确定的物质的量比，因而可以看做两组分的混合物），求算混合物中关于组分的某个化学量（微粒数、质量、气体体积等）的比值或百分含量。例1：实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。可知其中乙烯的质量分数为（） A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0% 例2：把CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热到质量不再减少时，称得残留物的质量是原混合物质量的一半。则残留物中钙和镁两元素原子的物质的量之比是 A.1:4 B.1:3 C.1:1 D.1:2 二、十字交叉法的应用与例析： 1.两组分混合物中已知组分及混合体系的摩尔质量（或式量）,求组分的物质的量之比（或组分气体的体积比、组分物质的微粒数之比）：解答这类问题，需设计的平均化学量a、b、c就直接用摩尔质量（g /mol）。而用十字交叉法交叉相减后所得差值之比是组分的物质的量之比（或微粒数之比），或依阿伏加德罗定律，也等于（相同状态下）气态混合体系中组分气体的体积比。例3.硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素： B 与 B，则这两种同位素 B、 B在自然界中的原子个数比为 A. 1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8 2.两种溶液（同溶质）相混合，已知两溶液及混合溶液中溶质的质量分数，求两溶液的质量比：例4.将密度为1.84g•cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？ 3.两可燃物组成的混合体系，已知其组分及混合物的燃烧热，求组分的物质的量之比或百分含量。例5.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566KJ； CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890KJ 现有CO和CH4组成的气体混合物89.6L(标准状态下测定)，在上述条件下燃烧，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比为（） A. 1∶3 B. 3∶1 C.1∶2 D.2∶1 4.其它有关物质组成、变化关系的两组分混合体系，依题意，设计适当的平均化学量，也可用十字交叉法求算两组分的某个化学量的比值或百分含量。例6.在一定条件下，将25 gCO2和CO的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L，则在相同状态下原混合气体中CO2和CO的体积比为 A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1 例7.KHCO3和CaCO3的混合物和等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时，所消耗的酸的量相等，则混合物中KHCO3的质量分数是 A.50% B.68% C.81% D.90% 例8.使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.92 g，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为 A.1∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶4 例9．（MCE99.33第2小题）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示（图略，请参看高考原题）的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

这个吧实在是太有前途了。。。

溶液的复习（来自zzk673）第一节溶液一、教学目标一知识目标 ⒈ 了解溶液的概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。 ⒉ 了解溶质、溶剂的基本概念并能判别出溶液中的溶质和溶剂。 ⒊ 了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。二能力目标 ⒈ 通过演示实验培养学生的观察能力和思考问题、解决问题能力。 ⒉ 通过观察宏观现象和对微观粒子的分析，形成由表及里，由浅入深探究问题的思维方式。三情感目标 ⒈ 通过对溶质和溶剂的判别，渗透对立统一的辩证唯物主义观点教育。 ⒉ 联系溶液的实际应用，培养学生理论联系实际的学风，激发学习兴趣。二、重点难点建立溶液的概念并了解溶液、溶质、溶剂三者关系。三、教学过程【复习引入】请同学们回忆一下,①实验室中我们是用什么原料来制取氢气的?②用什么药品来检验CO2 的?③用来验证质量守恒定律的蓝色液体是什么?这些物质及我们生活中的白酒、醋、可乐、眼药水等都是溶液。可见溶液在工农业生产和科学实验中有极广泛的用途，而且与我们的生活息息相关，那么到底什么是溶液？溶液具有怎样的性质呢？这些知识就是新的一章要学习的内容。（板书课题）以上溶液都是某种物质加入水中得到的，把不同的物质加入水中，都能得到溶液吗？【探究新知】【演示】实验7—1 补充高锰酸钾溶于水【观察】①加水及振荡后各有什么现象？②静置一会儿后，又有什么现象？根据实验，完成下表并比较（表1）编号 1 2 3 4 5 实验泥 + 水油 + 水蔗糖 + 水食盐 + 水高锰酸钾 + 水振荡浑浊浑浊透明透明透明【思考】蔗糖、食盐、高锰酸钾到哪里去了呢？一、溶液 ⒈ 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫溶液。【练习】下列物质中，属于溶液的是 A．植物油滴到水中 B．蒸馏水 C．生理盐水 D．食盐和蔗糖溶于水 E．液氧 F．石灰浆【讨论】 ⑴ 任何溶液都是均一的、稳定的吗？各部分性质是否相同？ ⑵ 溶液一定是无色透明的吗？ ⑶ 凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液吗？【小结】溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色的。 ⒉ 基本特征：均一性、稳定性【练习】 ⑴ 一杯食盐水溶液的上层取一些，测得它的密度为ρ，则下层溶液密度为______ ⑵ 冰水是________（填“是”或“不是”）溶液【思考】食盐水溶液是由哪些物质组成的？它们的质量存在什么关系？溶液的质量 == 溶质的质量 + 溶剂的质量【练习】①判断蔗糖水、高锰酸钾溶液、食盐水、蔗糖水和食盐水的混合溶液中的溶质和溶剂。 ②溶液的体积是否等于溶质的体积和溶剂的体积之和？为什么？【小结】某一溶液中溶质的种类可以是一种，也可以是两种或两种以上；溶液的体积不一定等于溶质、溶剂的体积之和。【提问】上述溶液中溶剂都是水，那么是不是只有水可作溶剂呢？医用碘酒中的溶质和溶剂是什么？【小结】水是最常见的溶剂，酒精、汽油也可以做溶剂。 ⒋ 溶质、溶剂的判断选填溶质、溶剂： ①固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。②两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。③溶液中有水存在时，不论水量的多少，习惯上都把水看做溶剂。④通常不指明溶剂的溶液，一般指的是以水为溶剂。【练习】判断下列溶液的组成：碘酒、稀盐酸、植物油的汽油溶液、75%的医用酒精、98%浓硫酸、澄清石灰水、锌和稀硫酸恰好反应后的溶液。【思考】碘酒是碘的酒精溶液的简称，以此为例，小结溶液的命名 ⒌ 溶液的命名溶质的溶剂的溶液二、溶液的用途 ⒈ 在溶液中进行的化学反应通常比较快，有些反应中溶液中进行，可以缩短生产周期。 ⒉ 在医疗上，某些药品在使用前都要配成溶液。 ⒊ 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。【思考】①本课实验中滴有植物油的试管如何清洗？ ②按溶液的定义看，清新的空气是不是一种溶液？尘土飞扬的空气是不是一种溶液？

常见酸碱盐溶解性表（tcljx制）常见酸碱盐溶解性表（tcljx制）

酸碱理论(来自化学小朋友) 酸碱是无机化学重要的组成部分，在有机化学中仍然是学习的一个重点。酸和碱在初中，高中，大学，甚至到了研究生都会逐步的学习，因此，可以说任何时候学习到的化学理论，几乎都是不完善的，在此，我介绍大家学习一下这个由一位外国教师编写的一课酸碱理论。其知识的深度以及广度我认为都是非常好的。虽然难度很大，不过仍然有很多是高中学生可以看的懂的。在这里，我要提醒各位，不一定要全看懂，但是希望你阅览以后有收获，谢谢。 1.自然水中存在的酸和碱的例子最重要的碱：HCO3- 其他碱：硼酸根，磷酸根，氨，砷酸根，硫酸根，碳酸根，等等最终要的酸: CO2(aq)或者H2CO3 其他酸：硅酸，铵根，硼酸，硫酸，乙酸（醋酸），乙二酸（草酸）。大多数的酸碱反应在水溶液中是非常快速的(几乎是瞬时的);达到热力学平衡并且根据热力学原理可以计算出正确的收率. 酸－碱反应牵涉到质子，可是一个裸露的质子（氢原子）是不会在水溶剂中存在的,它是被水合，比如：成为水合氢离子或者更有可能生成H9O4+ 2.Bronsted 定义酸：一种物质可以释放出一个质子给任何其他的物质。碱：一种物质可以从任何其他的物质那里接受一个质子。 3.酸和碱总是成对的进行反应 H2CO3 + H2O ＝ H3O+ + HCO3- NH4+ + H2O ＝ H3O+ + NH3 CH3COOH + H2O ＝ H3O+ + CH3COO- H2O + H2O ＝ H3O+ + OH- 4.一些定义两性物—— 一种物质既可以作为酸也可以作为碱，比如：水，碳酸氢根离子。多元酸或碱－一种酸或者碱可以分别释放或者接受多余一个质子，比如：H3PO4, H2CO3, H4EDTA (EDTA酸) 5.简单的金属离子也是酸所有的金属离子在水溶液中都被水合。被水合吸附的水分子可以丢失一个质子，因此金属离子是一种酸。而金属离子的电荷决定了酸的强弱。 Zn(H2O)62+ + H2O ＝ H3O+ + Zn(H2O)5(OH)+ Cu(H2O)42+ + 3H2O ＝ 3H3O+ + Cu(H2O)(OH)3- 6.★共扼酸碱对 HCl, Cl- H2CO3, HCO3- HSO4-, SO42- CH3COOH, CH3COO- Zn(H2O)62+, Zn(H2O)5(OH)+ 7.路易斯定义酸：任何可以接受电子对的物质。碱：任何可以给出电子对的物质。 9.酸或碱的强弱强弱：给出或者接受质子的趋势，也就是：一种物质给出或者接受质子的难易。弱酸有比较弱的质子给予趋势；强酸有很强的质子给予趋势。碱则同理。 10.★绝对定义酸碱强弱是不可以的。酸碱强弱取决于酸和碱之间的反应。酸碱强弱的标准是相对于溶剂不同来说的，在这里，我们选用参照溶剂水。 11.酸碱强弱通过电离常数来定量比较 HA + H2O = H3O+ + A- 或者 HA = H+ + A- 两种电离或者可以理解为水解的方程式 Ka= ([H+]*[A-]) / [HA] Ka值越大，酸性越强;Ka越小，酸性越弱。 12.★PKa以及pH的定义 pKa = - log Ka pKa越大，酸性越弱；pKa越小，酸性越强。同样可以得到以下3个方程： pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pX = - log X （这里的X可以表示任何一种离子或者物质） 13.碱的强弱 A- + H2O = HA + OH- Ka= ([HA]*[OH-]) / ([A-]*[H2O]) pKb = - log Kb pKb越大，碱性越弱；pKb越小，碱性越强。 14.pH 水的自身电离以及中性pH H2O = H+ + OH- 中性被定义为以下的条件：[H+] = [OH-] Ka = ([H+]*[OH-]) / [H2O] = 10^-14 Ka的值的大小是有条件的：25摄氏度和1个标准大气压 Kw = [H+]2 Kw即是水的离子积 log Kw = 2 log [H+] -log Kw = -2 log [H+] 14 = 2 pH pH neutral = 7 中性pH值便是7 15.★共扼酸－碱对 H+ + A- - HA0 (1)方程：1/Ka H2O - H+ + OH- (2)方程：Kw A- + H2O - HA0 + OH- 两式的差得到新的方程(3)：Kb = Kw/Ka 得到新的方程的平衡常数Kb 因此可以得到结论：酸性越强，共扼碱越弱。相反亦然。

谁能帮个忙? 学校里那个征文大赛2004级的发送邮箱是不是[email protected]啊我记的东西丢掉了

化学中琐碎的知识点(idyai总结自"碧海翻波"的帖子) 1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。 4.删去。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。 10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F- 7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸 m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱 36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。 37．有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。 38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。 39. 量筒没有零刻度线 40. 硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸. 43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如: HCOOH+Cu(OH)2 == (加热) 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2 45.歧化反应非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2, 温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏. 47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助) 48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应, 但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等; AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气；但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3, 另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应

ariosty好像我们不如他挖的快。。。

爆了。。。。BZ再不上就麻烦大了。。。

既然都发了，我也来发个祝福吧。。。祝化学吧的朋友们新年快乐，万事如意

有机合成全图

关于非水溶剂 HF(l)的性质液态HF具有介电常数大、低粘度和宽的液态范围等特点，因而它是各种类型化合物的一种极好的溶剂。以HF作溶剂的体系中，本身发生自偶电离，即HF ←→H+ + F-，由于H+和F-都是溶剂化，更常见的表示式为： 3HF←→H2F+ + HF2- 0℃时其相应的离子积约8e-12(对比：NH3 ~ 10e-33，H2O ~ 10e-14)。氟化氢是酸性很强的溶剂，其酸度与无水硫酸相当，但比氟磺酸弱。能够给予氟化氢以质子的化合物是很少的。在水溶液中许多呈酸性的化合物在HF溶剂中都呈碱性或两性。例如HNO3呈碱性： HONO2 + 2HF —→ (HO)2NO+ + HF2(-) 硫酸呈碱性： H2SO4 + 3HF —→ HOSO2F + H3O+ + HF2(-) 高氯酸呈两性： HClO4 + 2HF —→ H2ClO4(+) + HF2(-)(碱性) HClO4 + HF —→ H2F+ + ClO4(-)(酸性) 另一方面，按照Lewis酸定义，HF中的酸是F-的接收体，因此AsF5、SbF5和BF3是液态HF中的Lewis酸： BF3 + 2HF —→ BF4(-) + H2F+ AsF5 + 2HF —→ AsF6(-) + H2F+ SbF5 + 2HF —→ SbF6(-) + H2F+ 水、醇、羧酸和在O、N上有一对或一对以上孤对电子的其他有机化合物在液态HF中表现为碱： H2O + 2HF ←→ H3O+ + HF2(-) RCH2OH + 2HF —→ RCH2OH2(+) + HF2(-) RCOOH + 2HF —→ RC(OH)2(+) + HF2(-) 大多数无机氧化物在液态HF中溶解后容易解离生成氟离子(HF2(-))，可得到高度导电的溶液。除氟化物之外的无机溶质常发生溶剂解，因而氯化物、溴化物、碘化物可生成相应的氟化物并放出HX，氧化物、氢氧化物、碳酸盐和亚硫酸盐也生成氟化物，这是植被无水金属氟化物的一种极好的途径，已用于制备TiF4、ZnF4、UF4、SnF4、VOF3、SBF5等液态氟化氢现还广泛用于生物化学的研究：使碳水化合物、氨基酸及蛋白质易于溶解，特别是具有脱水能力的复杂有机化合物(纤维素、糖、酯等)常常在液态HF中溶解而不失水。不溶于水的球状蛋白质和许多纤维状蛋白质如丝蛋白等也有类似的情况。这些溶液相当稳定，例如激素胰岛素和促肾皮素在液态HF中于0℃、2h后，仍然基本上原封不动地保持它们的生物活性，从而可方便地进行有关研究。 ——摘自无机化学第四版下册 P463~P464 北京/华中/南京师范大学无机化学教研室编高等教育出版社 2003年1月第四版有改动

化学方程式集锦非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

思庐主人在吗？有件事希望您能帮一下忙如果有空间的话能否在下期《思庐说》上帮忙做下宣传？~~~百度高中化学吧http://post.baidu.com/f?kw=%B8%DF%D6%D0%BB%AF%D1%A7&frs=yqtb我刚刚成为吧主不久希望能够帮助更多一中的同学们希望他们有问题的话可以常常上网看一下里面一些归纳的知识点也对同学们的学习有好处

教授王的空间，有问题可以给他发信息，里面有很多很全面的知识教授王的空间http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5高中许多知识点和模拟试卷都可以从里面找到（汗．．．我私自宣传不知道教授王会不会生气．．．）

希望大家有空常来高中化学吧坐坐蒙苦橙吧主同意现担任高中化学吧吧主一职希望化学吧里的朋友有空能够常来坐坐

Pb(Ac)2有毒吗?刚才出了点小意外...... 一不小心把那玩意当成感冒冲剂了......会不会死人啊...

申请高中化学吧吧主我总觉得高中化学吧远比其余的有关化学的贴吧冷清希望能够担任吧主在现任吧主苦橙无暇照顾贴吧的时候为高中化学吧尽一份责任

投票...不懂主要问题是投给谁啊.....