第一节 溶 液 一、教学目标 一 知识目标 ⒈ 了解溶液的概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。 ⒉ 了解溶质、溶剂的基本概念并能判别出溶液中的溶质和溶剂。 ⒊ 了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。 二 能力目标 ⒈ 通过演示实验培养学生的观察能力和思考问题、解决问题能力。 ⒉ 通过观察宏观现象和对微观粒子的分析，形成由表及里，由浅入深探究问题的思维方式。 三 情感目标 ⒈ 通过对溶质和溶剂的判别，渗透对立统一的辩证唯物主义观点教育。 ⒉ 联系溶液的实际应用，培养学生理论联系实际的学风，激发学习兴趣。 二、重点难点 建立溶液的概念并了解溶液、溶质、溶剂三者关系。 三、教学过程 【复习引入】请同学们回忆一下,①实验室中我们是用什么原料来制取氢气的?②用什么药品来检验CO2 的?③用来验证质量守恒定律的蓝色液体是什么?这些物质及我们生活中的白酒、醋、可乐、眼药水等都是溶液。可见溶液在工农业生产和科学实验中有极广泛的用途，而且与我们的生活息息相关，那么到底什么是溶液？溶液具有怎样的性质呢？这些知识就是新的一章要学习的内容。（板书课题）以上溶液都是某种物质加入水中得到的，把不同的物质加入水中，都能得到溶液吗？ 【探究新知】 【演示】实验7—1 补充高锰酸钾溶于水 【观察】①加水及振荡后各有什么现象？②静置一会儿后，又有什么现象？ 根据实验，完成下表并比较（表1） 编 号 1 2 3 4 5 实 验 泥 + 水 油 + 水 蔗糖 + 水 食盐 + 水 高锰酸钾 + 水 振 荡 浑浊 浑浊 透明 透明 透明 【思考】蔗糖、食盐、高锰酸钾到哪里去了呢？ 一、溶液 ⒈ 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫溶液。 【练习】下列物质中，属于溶液的是 A．植物油滴到水中 B．蒸馏水 C．生理盐水 D．食盐和蔗糖溶于水 E．液氧 F．石灰浆 【讨论】 ⑴ 任何溶液都是均一的、稳定的吗？各部分性质是否相同？ ⑵ 溶液一定是无色透明的吗？ ⑶ 凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液吗？ 【小结】溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色的。 ⒉ 基本特征：均一性、稳定性 【练习】 ⑴ 一杯食盐水溶液的上层取一些，测得它的密度为ρ，则下层溶液密度为______ ⑵ 冰水是________（填“是”或“不是”）溶液 【思考】食盐水溶液是由哪些物质组成的？它们的质量存在什么关系？ 溶液的质量 == 溶质的质量 + 溶剂的质量 【练习】①判断蔗糖水、高锰酸钾溶液、食盐水、蔗糖水和食盐水的混合溶液中的溶质和溶剂。 ②溶液的体积是否等于溶质的体积和溶剂的体积之和？为什么？ 【小结】某一溶液中溶质的种类可以是一种，也可以是两种或两种以上；溶液的体积不一定等于溶质、溶剂的体积之和。 【提问】上述溶液中溶剂都是水，那么是不是只有水可作溶剂呢？医用碘酒中的溶质和溶剂是什么？ 【小结】水是最常见的溶剂，酒精、汽油也可以做溶剂。 ⒋ 溶质、溶剂的判断 选填溶质、溶剂： ①固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。②两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。③溶液中有水存在时，不论水量的多少，习惯上都把水看做溶剂。④通常不指明溶剂的溶液，一般指的是以水为溶剂。 【练习】判断下列溶液的组成：碘酒、稀盐酸、植物油的汽油溶液、75%的医用酒精、98%浓硫酸、澄清石灰水、锌和稀硫酸恰好反应后的溶液。 【思考】碘酒是碘的酒精溶液的简称，以此为例，小结溶液的命名 ⒌ 溶液的命名 溶质的溶剂的溶液 二、溶液的用途 ⒈ 在溶液中进行的化学反应通常比较快，有些反应中溶液中进行，可以缩短生产周期。 ⒉ 在医疗上，某些药品在使用前都要配成溶液。 ⒊ 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。 【思考】①本课实验中滴有植物油的试管如何清洗？ ②按溶液的定义看，清新的空气是不是一种溶液？尘土飞扬的空气是不是一种溶液？ 

第五节 溶液组成的表示方法 第一课时 【复习引入】什么叫溶液？溶液的组成？ 当组成溶液的溶质和溶剂的质量改变时，溶液的浓度会发生怎样的变化呢？怎样定量表示溶液的组成呢？这就是这节要讨论的问题。 【问题1】一杯水中加入1匙糖或2匙糖，哪杯甜？哪杯是浓溶液？ 【问题2】 【问题3】 【引导】溶液的组成变化与溶液浓度之间的关系怎样？溶质和溶剂的变化都影响溶液的浓度吗？ 【讨论小结】 溶 质 溶 剂 溶 液 浓、稀 说 明 ↑ — ↑ ↑ ↓ — ↓ ↓ — ↑ ↑ ↓ — ↓ ↓ ↑ ⑴ 溶液的“浓”、“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。 ⑵ 当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。 【讲述】浓溶液与稀溶液只是大致地描述一定量的溶液中溶质含量的多或少，是一个相对的概念。它并不能准确地表明一定量的溶液中有多少溶质，但很多情况需要准确知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物。这就需要准确地知道溶液的组成。怎样才能确切地表明溶液的组成呢？ 溶液的组成有几种表示方法，我们今天要学习的是——溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1．定义 溶质的质量与溶液的质量之比。 2．公式 溶质的质量分数===溶质质量溶液质量 ×100% 或 P% == ×100% 【问题】试计算问题1、2中A、B、C、D四种溶液的溶质质量分数 A% == 1.2g30g+1.2g ×100% == 3.85% B% == 2.4g40g+2.4g ×100% == 5.66% C% == 1.2g+1.2g30g+1.2g+1.2g ×100% == 7.４％ D% == 2.4g40g+2.4g+20g ×100% == 3.85% 【练习】判断：①在100g溶剂里溶解了5g 溶质，则该溶液中溶质的质量分数为5% 。 ②在100mL 的溶液中有5mL的溶质，则溶液中该溶质的质量分数为5% 。 【思考】 某食盐溶液的溶质质量分数为5%，其含义是什么? 表示每100份质量的食盐溶液中含食盐5份质量 、含水95份质量 二、有关溶质的质量分数的计算 1．基本计算 【讨论】 食盐溶液 水 食盐固体 溶质的质量分数 100g 95g （ ） （ ） 200g （ ） 10g （ ） 150g （ ） （ ） 10g （ ） 100g 20g （ ） 【小结】溶质的质量分数的计算的关键：搞清溶质、溶剂、溶液及溶质的质量分数四个量的关系。 【阅读】课本例题1和例题2 。注意①审题（找准量）②规范解题格式 【例题】如何配制100g 质量分数为5%的食盐溶液？ ⑴ 计算： 氯化钠的质量：100g ×5%=5g 水的质量：100g—5g=95g 水的体积： =95mL ⑵ 称量（量取） 仪器：托盘天平、药匙、量筒（应选用10mL量筒，还是100mL 量筒？）、胶头滴管 ⑶ 溶解 仪器：烧杯、玻璃棒（玻璃棒的作用是什么？） 【小结】1．溶液组成的含义 2．溶质的质量分数和它的关系式

第二课时 【复习引入】 溶质的质量分数的定义，计算公式。 【探究新知】 二、溶液中溶质的质量分数的有关计算 2．溶解度与溶质的质量分数 比较项目 溶解度 溶质的质量分数 意 义 表示物质溶解性的大小，受外界温度、压强影响 表示溶液中溶质质量的多少，一般不受外界条件限制 温 度 指明一定温度 一般与温度无关 溶剂量 100g 不一定 溶液是否饱和 一定饱和 不一定 单 位 g —— 计算式 S = 溶质质量溶剂质量 ×100g P% = 溶质质量溶液质量 ×100% 联 系 对于饱和溶液，P% = S100g+S ×100% 【思考】一定温度下，一杯水中是否可以无限制地溶解某固体？相应地其溶质质量分数是否可以无限制地增大？何时达到最大值？ 【讨论】已知20℃时，食盐的溶解度为36g ，求该温度下饱和溶液的溶质质量分数。 温度 食盐 水 饱和食盐溶液 溶质的质量分数 20℃ 36g 100g 136g （ ） 20℃ 72g 200g 272g （ ） 20℃ 360g 1000g 1360g （ ） 【小结】⑴ 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数一定，且为最大值。 ⑵ 对于饱和溶液，溶质的质量分数==S100g+S ×100% 【练习】 1．一定温度下，某物质的溶解度为Sg，则它的饱和溶液的溶质的质量分数为 （ ） A．大于S% B．小于S% C．等于S% D．无法确定 2．已知20℃时，某物质的溶解度为20g。20℃时，将有50g该物质放入200g水中，求： ⑴ 所得溶液的质量；⑵ 所得溶液中溶质的质量分数是。 （240g ；16.7%） 3．关于溶液稀释、增浓的计算 ⑴ 关于溶液稀释的计算——溶液稀释前后溶质的质量不变。 【阅读】 课本例题3 【例1】把200g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需水多少g ？ [解析] 设需水的质量为χ 200g ×98% === （200g +χ）×10% χ== 1760g 答：（略） 【练习】把50g 质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成100g ，求稀释后所得溶液的质量分数？需加水多少g ？（ 5%；50g ） 【阅读】 课本例题4——溶液质量==体积×密度 【例2】 把50mL 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸多少mL ？需水多少mL ？ [解析] 溶质质量==溶液质量×溶质质量分数 == 溶液体积×密度×溶质质量分数 根据稀释前后溶质的质量不变的原则，可列出下式： 设：20%的稀硫酸的体积为χ 50mL ×1.84g/cm3×98% == χ×1.14g/cm3×20% χ== 395.4mL 所需水的体积 == (稀硫酸质量—浓硫酸质量)÷水的密度，列式得： （394.4mL ×1.14 g/cm3－50mL ×1.84g/cm3）÷1.0g/cm3== 357.6mL [注意]稀释后的溶液体积不等于浓溶液的体积和加入的水的体积之和。 【练习】要配制30mL20% 的稀硫酸，需多少mL 98%的浓硫酸? 需加水多少mL ?（3.8mL ；14.3mL） 【例3】 取质量分数为10%的酒精溶液和质量分数为60%的酒精溶液相混合,配制质量分数为30%的酒精溶液100g ,需各取多少g ？ [解析] 设取质量分数为10%的酒精溶液的质量为χ，则取质量分数为60%的酒精溶液质量为 （100g—χ），根据稀释前后溶质质量相等，可得下式： χ×10% + （100g—χ）== 100g ×30% 解得 χ == 60g 答：（略） 【练习】将20g 15%的食盐水和20g5%的食盐水混合，所得溶液的质量为____g,其溶质的质量分数为___。（40g ；10%

第三课时 【复习引入】 溶质质量分数的概念。向浓溶液中加水或稀溶液，溶质的质量分数如何改变？ 若向稀溶液中加入浓溶液，则溶质的质量分数又如何改变呢？使溶液浓度增大，还可采用哪些方法？ 【探究新知】 ⑵ 关于溶液增浓的计算 ① 向原溶液中加入浓溶液 ② 向原溶液中加溶质 【例4】200g 质量分数为10%的食盐溶液中加入5g食盐或蒸发20g 水或加入50g 20%的食盐溶液，计算用这三种方法制成的三种溶质的质量分数。 [解析] 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 加入5g 食盐 200g ×10% + 5g 不变 200g + 5g 200g×10%+5g200g+5g ×100%=12.2% 蒸发20g 水 不变 减少 200g-20g 200g×10%200g-20g ×100%=11.1% 加入50g 20%的食溶液 200g×10%+50g×20% 增加 200g+50g 200g×10%+50g×20%200g+50g ×100%=12% 【小结】解题的关键：确定溶质、溶剂、溶液三者质量的改变。 【练习】欲使100g 5%的硝酸钠溶液增大到20%，分别采用下列方法： ⑴ 需加入50%的硝酸钠溶液多少g？（50g ） ⑵ 需加入硝酸钠固体多少g ？（18.75g） ⑶ 需蒸发水多少g ？（75g ） 4．溶质的质量分数在化学方程式计算中的应用 【例5】13g 锌可以与100g 某硫酸溶液恰好完全反应，计算： ⑴ 可制得氢气多少升？（标准状况下，H2的密度为0.0899g•L-1） ⑵ 所用硫酸溶液溶质的质量分数是多少？ ⑶ 所得硫酸锌溶液的溶质的质量分数是多少？ [解析] 设13g 锌与质量为χ的硫酸反应生成质量为ｙ的硫酸锌和质量为ｚ的氢气。 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 13g χ ｙ ｚ 6513g == 98χ χ=19.6g 6513g == 161ｙ ｙ=32.2g 6513g == 2ｚ ｚ=0.4g ⑴ 氢气体积为：0.4g /0.0899g•L-1 =4.4L ⑵ 硫酸溶液的溶质的质量分数：19.6g100g ×100%=19.6% ⑶ 硫酸锌溶液的质量为：13g+100g-0.4g=112.6g或100g-19.6g
+3
2.2g=112.6g, 所以，溶质质量分数为：32.2g112.6g ×100%=28.6% 【练习】100mL 质量分数为38%盐酸与足量的大理石反应，求： ⑴ 可生成二氧化碳多少升？（38%的盐酸的密度为1.19g•L-1 二氧化碳的密度为1.977g•L-1） ⑵ 所得氯化钙溶液中溶质的质量分数为多少？ 三、体积分数 【作业】课P146 4、8、9 补充习题： 1．Wg某物质质量分数为10%的溶液，若要使其溶质质量分数增大一倍，可以采用的方法有 （ ） A．加入W10 g该物质 B．蒸发浓缩成W2 g溶液 C．蒸发掉溶剂的一半 D．再加入Wg溶质质量分数为25%的该物质的溶液 2．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g ，放入烧杯中，加入96g 碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na2CO3 + CaCl2 ==2NaCl + CaCO3↓）。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g 。 ⑴ 根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为_______。 ⑵ 固体混合物中氯化钙的质量是多少？ ⑶ 所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （10g ；11.1g ；14.6%）