求，1.5molN2与足量的H2反应生成多少molNH3？
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curry5º 楼主
2023年02月03日 12点02分 1
level 13
阿dol夫·Hit勒
这是个可逆反应，反应不完全的
2023年02月03日 13点02分 2
阿dol夫·Hit勒
@条条铁路通长安 你不谈温度压力说平衡常数认真的？ 在工业生产的环境下平衡常数远远低于这个值好吧。还有，反应平衡不是选修一的内容吗，氮氢化合制备氨气不是必修二的内容吗，还是多看看书吧，书上都明确说了这是可逆反应。
2023年02月04日 02点02分
Soma-君
@阿dol夫·Hit勒 实际上在工业生产的这个环境下,反应的平衡常数很大,基本可以认为转化率很高,不过实际合成氨是连续生产的,并没有达到反应平衡就已经把氨通过加压液化的方式从反应体系中分离出来了
2023年02月04日 08点02分
curry5º
那就是说生成的NH3小于3mol呗？
2023年02月03日 13点02分
阿dol夫·Hit勒
@curry5º 对，无论怎么加H2都到不了
2023年02月03日 13点02分
level 12
射命玩火
＜3mol
2023年02月03日 14点02分 4
level 12
fan-9
<3mol NH₃
2023年02月04日 08点02分 5
level 1
打倒科华改
如果是工业生产的话，按照道理应该是便宜的氮气过量才对
2023年02月04日 08点02分 6
level 1
ideaesthesia
小于3mol，毕竟是可逆反应
2023年02月04日 09点02分 7
level 1
小略略☞
我一眼想到居然是数学极限问题。
2023年02月04日 11点02分 8
level 15
古帝0萧薰儿
肯定不到3mol，具体是多少mol根据你究竟给多少氢气决定，但是说一句题外话，到哪去比氢气便宜，所以工业生产里肯定是足量氮气尽量让氢气完全转化
2023年02月04日 14点02分 9
level 13
1508jjc
本质上这是个可逆反应，但是氨气的沸点那么高，只要源源不断的液化分离就行了
2023年02月04日 14点02分 10
level 1
🤤😍🤤😍
limx x→3
2023年02月04日 18点02分 11
level 11
暗色风暴
3mol 足量会反应完
2023年02月05日 12点02分 12
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