level 6
蒙奇和楠
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酸 碱 盐复习资料 （一） 基本概念： 1、酸： 。（酸有相似的化学性质是因为酸都能电离出H+。如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4、H2S） 2、碱： 。（碱有相似的化学性质是因为碱都能电离出OH-。如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2） 3、盐： 。 4、酸性氧化物： 。 按初中会考要求，酸性氧化物一定是 氧化物。（要求记住CO2、SO2、SO3三种） 5、碱性氧化物： 。 按初中会考要求，碱性氧化物一定是 氧化物。 6、中和反应： 。（中和反应特指酸和碱之间发生的复分解反应） 7、结晶水合物：含有结晶水的物质。（结晶水合物都是晶体，但并非所有的晶体都含有结晶水，如NaCl晶体中就不含结晶水；结晶水合物都是纯净物，都有自己的化学式） 8、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。（营养元素是指 、 、 三种元素） （二） 基础知识： 一、各物质的性质： 1、能够导电的溶液中存在能 的阴、阳离子，否则不能导电。在能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数 相等；但阳离子总数与阴离子总数 相等。（填“一定”或“不一定”） 2、盐酸是 气体的水溶液。浓盐酸在空气中会形成 ，这说明浓盐酸具有强烈的 性，故浓盐酸敞口放置，溶液质量会变 ，溶液中的质量分数 。 3、浓硝酸铜浓盐酸一样也有 性，在空气中也会形成 ，敞口放置，溶液质量会变 ，溶液中的质量分数 。 4、浓硫酸无挥发性，但具有 性，通常用它做干燥剂；敞口放置，溶液质量会变 ，溶液中溶质质量分数会变 。此外，浓硫酸还能使蔗糖、白纸等有机物炭化变黑，这是由于浓硫酸具有 性的缘故。 5、氢氧化钠（NaOH）俗称 、 、 ；极易吸水而潮解，有强烈的腐蚀性，称量NaOH应放在 中进行。NaOH溶于水时同浓硫酸一样会放出大量的热。 6、氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称 、 ；也是石灰水的主要成分。Ca(OH)2微溶于水，可由生石灰和水反应制得（方程式）： （放热） 7、①医用生理盐水为 的NaCl溶液； ②Na2CO3溶液显 性，能使酚酞变红色，故Na2CO3又俗称 ；但它还是属于盐。 ③CuSO4为 色粉末，但遇水后立即变为 色晶体,CuSO4 5H2O俗称 、 。像CuSO4 5H2O、Na2CO3 10H2O等结晶水合物都属于（填混合物、纯净物） 。 二、几大反应： 1、 与酸碱指示剂作用： 紫色石蕊试液：遇酸变 色；遇碱变 色。 无色酚酞试液：遇酸 色；遇碱变 色。 2、 酸＋活泼金属——盐＋H2 HCl ＋ Fe —— H2SO4 + Fe —— HCl ＋ Zn —— H2SO4 + Zn —— 注：只有排在H之前的金属才发生此反应；‚酸――HCl、稀H2SO4；不能是HNO3和浓H2SO4 3、 酸＋碱性氧化物——盐＋水 HCl ＋ Fe2O3 —— H2SO4 + Fe2O3 —— （以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈） HCl ＋ CuO —— H2SO4 + CuO —— （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO） HNO3 + ZnO —— H2SO4 + CaO —— 4、 酸＋碱——盐＋水（中和反应） HCl ＋ KOH —— H2SO4 + NaOH —— HCl ＋Cu(OH)2 —— H2SO4 + Fe(OH)3 —— HCl ＋Al(OH)3 —— （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理） HNO3＋Mg(OH)2—— 5、 酸＋盐――新酸＋新盐 HCl ＋ AgNO3—— (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl) H2SO4 ＋ BaCl2 —— (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4) HCl ＋ Na2CO3 —— （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3） HCl ＋ CaCO3 —— （用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理） 6、 碱＋酸性氧化物——盐＋水 NaOH ＋ CO2 —— （NaOH在空气中变质的原因） NaOH ＋ SO2 —— （利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2） NaOH ＋ SO3 —— Ca(OH)2 ＋ CO2 —— （用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜） 7、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水 NaOH ＋ CuSO4 —— (现象：蓝色沉淀) NaOH ＋ FeCl3 —— (现象：红褐色沉淀) Ca(OH)2 ＋ Na2CO3—— （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3）） 8、 盐1＋盐2——新盐3＋新盐4 注：反应物必须都溶于水 NaCl ＋ AgNO3 —— （用于：除去NaNO3中的NaCl） Na2SO4 ＋ BaCl2 —— （用于：除去NaNO3中的Na2SO4） Na2CO3 ＋ BaCl2 —— （用于：除去NaCl中的Na2CO3） 9、 盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属） CuSO4 ＋ Fe —— AgNO3 ＋ Cu —— 10、 碱性氧化物＋酸性氧化物——盐 CaO ＋ CO2＝＝＝(高温) CaCO3 11、 碱性氧化物＋水——对应的碱 CaO ＋ H2O—— 12、 酸性氧化物＋水——对应的酸 CO2 ＋ H2O —— SO3 ＋ H2O —— 作者： 蒙奇和楠 封 2007-6-17 13:53
2008年06月30日 01点06分
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