质量为0.30 kg温度为90℃的水，与质量为0.70 kg温度为20℃的水混合后，最后达到平衡状态. 试求水的熵变。设整个系统与外界间无能量传递。Cp=4.18*103Jkg-1K-1（系统的熵变等于各部分熵变之和）
解：根据题意，整个系统与外界无能量传递，高温释放的热量Q1=低温吸收的热量Q2 设混合后的水温为t，则有Q1=CpM1（90-t）Q2=CpM2（t-20）CpM1（90-t）= CpM2（t-20） t=（M1*90+M2*20）/（M1+M2）
带入计算得t=41℃
Q1=CpM1（90-t）=4180*0.3*49=61446 J S1=Q1/T=61446/363.15=169.2 J/K
Q2=CpM2（t-20）=4180*0.7*21=61446 J S2=Q2/T=61446/293.15=209.6 J/K
△S=S1+S2=169.2+209.6=378.8 J/K
答：混合后系统的熵变为378.8J/K。
1、以上是我计算的，但我感觉热温商之和是有正负符号的，有的资料说是加号，有的用S2-S1求熵变，但我认为最终混合后系统的熵变为S2-S1=40.4J/K。这样对吗？？？
2、我认为上面计算用的熵符号S1,S2，应该用△S1和△S2表示比较符合题意，我这样理解对吗？？？
恳请各位老师指教，关于熵变方面的计算及其符号，能详细说明一下。谢谢！！！

对
对

额，首先，恒压变温熵变公式是CplnT2/T1,其次，放热和吸热的Q和德尔塔S有负正之别，总熵变是带正负号的代数和，最后，是该加德尔塔

Q有正负

那到底是40.4还是378.8

dS=∫from T1 to T2 Cp/T dT

原来冲温开水这么大学问

焓？

经过几天的学习，并参考大家的回答，我觉得最
正确的
解答应该为下面的计算。上面的计算只是微小过程才用的，实际的过程熵变应该用积分公式才准确。以免误导看贴子的同学，特此有如下计算。
解：
①计算混合后的水温t
根据题意，整个系统与外界无能量传递，Q1（放热）+Q2（吸热）=0 设混合后的水温为t，则有Q1=CpM1（t-90）Q2=CpM2（t-20） CpM1（t-90）+CpM2（t-20）=0 t=（M1*90+M2*20）/（M1+M2）
带入计算得t=41℃
②计算高温水由90℃降到41℃的熵变△S1
水混合为恒压变温过程，根据恒压变温熵变公式，
△S1=nCpln（T/T1）=300/18*75.3*ln（314/363）= -181.99 J/K
③计算低温水由20℃升到41℃的熵变△S2
水混合为恒压变温过程，根据恒压变温熵变公式，
△S1=nCpln（T/T2）=700/18*75.3*ln（314/293）=202.7 J/K
④计算混合后系统的熵变△S
△S=△S1+△S2= -181.99+202.70=20.7J/K 说明混合后系统的总熵值是增大的