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现有镁铝混合粉末10.2g,将它溶解在500mL4mol/LHCl里,若要使沉淀质量达到最大值,则需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为多少?答案;1L根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn......可知镁比铝活泼.所以镁的失电子能力比铝强.所以Al3+的得电子能力比Mg2+强...所以Al3+的氧化性比Mg2+强...所以当盐酸全部溶解了混合粉末以后在这个体系中..加入NaOH溶液.NaOH溶液应该是先与Al3+发生氧化还原反应..所以可能当氢氧化铝沉淀达到最大值了而氯化镁还没有和NaOH溶液开始反应..所以混合沉淀可能达不到最大值氢氧化铝就已经溶解了...那么这道题也就不能这么简单的计算...然而我化学老师又说不必考虑这么多...氢氧化铝要等氢氧化镁达到最大值才溶解..请哪位解释下...
2007年12月23日 12点12分
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"NaOH溶液应该是先与Al3+发生氧化还原反应.."
2007年12月23日 12点12分
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我记得PH=12的时候Al(OH)3才溶解那时候Mg2+已经沉淀的差不多了
2007年12月23日 12点12分
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不是3molNaOH和1molAl3+反应沉淀最大了..然后再加NaOH溶液沉淀就溶解吗?
2007年12月23日 12点12分
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.......................高中实验一般水很少,加一点NaOH PH就跳到12了
2007年12月23日 12点12分
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Mg(2+)+2AlO2(-)+4H2O=Mg(OH)2+2Al(OH)3
2007年12月23日 12点12分
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.....................................................................................
2007年12月23日 12点12分
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镁铝混合粉末10.2g,将它溶解在500mL4mol/LHCl里,若要使沉淀质量达到最大值,则需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为多少? Mg+2H+=Mg2+ +H2Al
+3
H+=Al3+ +3/2H2另外酸可能有剩余要使沉淀最大就是Mg2+、Al3+ 完全沉淀即可，则必须先中和未反应的H+，这样一来就相当于所加NaOH要与 500mL4mol/LHCl完全中和就生成最大沉淀量，与10.2g以及镁铝的比例皆无关系。此题加氢氧化钠时不涉及到任何氧化还原反应
2007年12月23日 12点12分
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