同离子效应 由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明如下： ①使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动： HAcH++Ac- 因此, 醋酸的电离度减小，溶液中H+浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为： 式中Kα为弱酸的电离常数，c为浓度。同理可得： 式中Kb为弱碱的电离常数。 ②使难溶盐溶解度降低 例如，硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡： 在上述饱和溶液中加人氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中[Ba2+]突然增大，[Ba2+]＞KSP，原来的平衡遭到破坏，＞KSP时，[Ba2+]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡向左移动，析出BaSO4沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2+]则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出

不错，顶起来加精

此贴可顶耳!

以前的好帖。
给新来的朋友们分享一下
里面有 有人问过的Ka Kb 等知识

8错8错

顶起。。

不就是平衡的移动么？
说错可直接无视…

勒夏特列原理，所有的平衡其实都完全一样

这内容应该不是高一的吧？

一个平衡移动原理就能解决的，被你弄的如此复杂

高中化学朋友们好！助助兴！






顶 最近正在做这个

不错的，虽然写的复杂了点

好啊

原来还有这样的，顶起！

挺用心的
---------------天策上将军

顶