工业上将碳于水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2,两者的体积比约为：（1：1） 已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kj热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286kj热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kj热量 问：忽略水煤气钟其他成分，相通状况下若得到相等的热量，所需水煤气于甲烷的体积比约为？？？燃烧生成的CO2的质量比约为？？？？答： CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)………………283kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)………………286kJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)………890kJ/mol 890/[(283+286)/2]=…… 

这题没答完呀

水煤气与甲烷的体积比约为1:1 是吗？