在甲乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，则加入铝粉质量为多少？

分别写出两个反应的化学方程式可知产生H2，的体积比为1：2,由：2Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2得所需n(HCl):n(NaOH)=6:2*2=3:2则HCl不足，与盐酸反应消耗n(HCl)=3*0.1=0.3mol,消耗n(Al)=0.1mol与氢氧化钠反应消耗n（NaOH）=0.2mol，消耗n(Al)=0.2mol共消耗n(Al)=0.3mol,计：0.3*27=8.1g

5.4对不对？

我验算了下是5.4

HCl不足，与盐酸反应消耗n(HCl)=3*0.1=0.3mol,消耗n(Al)=0.1mol 与氢氧化钠反应消耗n（NaOH）=0.2mol，消耗n(Al)=0.2mol 共消耗n(Al)=0.3mol,计：0.3*27=8.1g

答案是5.4g，绝对正确