当稀溶液浓度很小的时候就是理想稀溶液了么？书上理想稀溶液的定义是:在等温等压下，在全部浓度范围内，溶剂符合拉乌尔定律，溶质符合亨利定律的溶液为稀溶液，称为理想稀溶液。这个全部浓度范围怎么理解？

应该就是从0到1吧 不区分溶质或者溶剂

理想稀溶液就是无论浓度是什么，你可以按照拉乌尔定律或亨利定律来处理，也就是蒸汽压跟浓度呈线性关系。但实际溶液只有在非常稀的时候无限趋近与拉乌尔定律和亨利定律，实际上其蒸汽压与浓度的关系不是线性关系，也就是说理想稀溶液只存在于理想之中，是用于方便处理一些情况的一个近似模型。

你说的是理想液态混合物吧

理想溶液（或称为理想液态混合物）并不常见，它有一系列苛刻的必要条件，比如△H混合=0，这样的结果是两种液体的分子间相互作用必须极其接近，比如像PhD和PhH这样，就可以近似看成理想溶液（事实上也确实基本符合理想溶液的性质）。
而稀溶液只要浓度很低就可以了，比如你用很少量的大分子物质（聚乙烯之类的）溶于环己烷，得到的当然是稀溶液，但它一定不符合理想溶液的性质（即便在低浓度下），因为溶质和溶剂的分子尺寸差距太大了。