level 2
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,常温常压下若PH小于7,则溶液中C(H+)和C(A2-)哪个更大些?
2007年06月29日 02点06分
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注意电离反应:HA- ====H+ + A2-所以电离出的c(H+)等于c(A2-)又因为考虑水的电离所以有c(H+)大于c(A2-)这个是与PH无关的
2007年06月29日 02点06分
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level 2
为什么不考虑HA-的水解呢?水的电离毕竟是微弱的~
2007年06月29日 03点06分
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你的意思是水解后有H+ + OH-===H2O么?呵呵,这样的话还有A2- + H2A ====2HA-啊高中阶段可算不到这个既然PH小于7那么就认为电离大于水解就不考虑水解的影响了
2007年06月29日 03点06分
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不过话又说回来,水的电离毕竟是微弱的,可怎么又要考虑呢?
2007年07月02日 09点07分
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在有弱电解质促进水的电离的情况下水的电离就不那么微弱了
2007年07月02日 10点07分
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