1. 氢氧化钠（苛化法） 大烧杯中放纯碱（无水Na2CO3）50 克，溶于300 毫升水中，加热近沸， 分次投入新鲜的生石灰约30 克。间歇地加热，使液体温度保持在80～100℃ 之间。约经1 小时后，加盖静置，让它沉降。小心倾取上层清液，即得浓度 约为10 ％的NaOH 溶液。残渣加水搅拌，静置后即得NaOH 稀溶液。 改用洗衣碱Na2CO3·10H2O 为原料时，用量按106：286 的比例增加。 2. 硫酸钠 （1 ）用碳酸钠和石膏制取：将研成细粉的生石膏（或粉笔灰），分次投 入沸热的Na2CO3 饱和溶液中并加以搅拌，直到加入时液体显中性为止。趁热 过滤，将滤液浓缩至出现结晶膜，冷却后即析出分子式为Na2SO4·10H2O 的 结晶。 生石膏与无水Na2CO3 的用量比约为2：1 。 （2 ）用碳酸钠和硫酸制取：向20 ％的硫酸热溶液中分次少量地撒入碳 酸钠粉末，直到撒入时不再发泡为止。过滤，蒸发滤液至出现结晶，冷却后 即得Na2SO4·10H2O 。 （3 ）用制HCl 后的废液制取：制取HCl 后的废液废渣，其主要成分是 NaHSO4（含NaCl ）。加少量水并将它加热，应限制水的用量，使留有一部分 废渣（NaCl ）。倾取清液放冷，即析出NaHSO4。制得的产品中尚含有少量NaCl， 可用重结晶法提纯。 3. 亚硫酸钠的提纯 在烧杯中将工业品Na2SO3 溶于50～60 ℃的水中。如有不溶物，则加以过 滤。将溶液蒸发浓缩，即有无水Na2SO3 的细小结晶析出。俟杯内已有多量的 结晶时，进行吸滤。结晶用少量水洗涤，再迅速吸干（可用涤纶布或府绸包 着结晶，再包上干毛巾挤压，或把它放在两块烘干的洁净砖瓦间压干吸干）， 然后迅速炒干。 说明：（1 ）可将已洗涤过的结晶直接移入盛有蒸馏水（不溶有空气的） 的细口瓶中而配制成所需用的溶液。将蒸馏水煮沸后注入烧瓶内，再加塞放 冷，即成不含有空气的蒸馏水。瓶内最好预先充满CO2。 （2 ）母液中含SO2- 4 及Cl-之量较多，可把它蒸干后供制取SO2 用。 （3 ）用于吸水的砖头应先用水长时间浸泡，以除去可能含有的盐类。 4. 硫代硫酸钠 俗称大苏打。 将硫粉加入Na2SO3 溶液中煮沸，即可制得Na2S2O3·5H2O 。烧瓶中放 Na2SO3100 克和研得极细的硫粉14 克，加水200 毫升，放炉上用小火煮沸约 2 小时。滤去硫粉，蒸发滤液至开始结晶，放冷，即析出Na2S2O3·5H2O 的结 晶。将母液浓缩，可得第二批结晶。 说明：硫粉应先用酒精润湿，否则它会漂浮在液面上。 5. 碳酸钠的提纯 工业用的纯碱中含有少量NaCl 。可用重结晶法提纯，其方法如下： 烧杯中放无水Na2CO332 克，加入蒸馏水64 毫升，加热并加以搅拌。Na2CO3 溶解后，将溶液放冷，使之重结晶。滤出结晶，用少量水洗涤并将它吸干， 再用尽可能少的热蒸馏水溶解，趁热过滤，滤液冷却后，又重新析出结晶。 将此结晶滤出吸干，即成三级品。如果照此上项手续再重结晶一次，即成二 级品。 6. 氯化钡 可用BaSO4 废渣制取BaCl2。将BaSO4 废渣收集起来，加2 倍重的面粉， 研和后放坩埚（或小铁罐，小铁盒，但外面要涂水玻璃-铁红粉或泥浆以防烧 穿）中，加盖，放炉中强热1 小时（温度愈高愈好）。混和物就起下列反应： BaSO4＋2C＝BaS＋2CO2↑ BaSO4＋4C＝BaS＋4CO ↑冷却，将所得BaS 投入5～10 倍重的水中，加热 到沸，在通风处滴加盐酸到中性或弱酸性（注意H2S 有毒），过滤，将滤液 浓缩至出现结晶膜，冷却后即得BaCl2·2H2O 晶体。 7. 氯化钙 制取二氧化碳后的废液是含少量Fe2＋、Fe3＋的CaCl2 溶液。将废渣煮沸， 加入少量石灰乳（随加随搅拌）至呈弱碱性（pH＝8.5～9 ），然后移入搪瓷 盆中，让它敞口放置一至二天，使所含的Fe2＋氧化成Fe3＋并转变为Fe（OH） 3（也可改用氯水为氧化剂，此时不必敞口放置）。过滤，向滤液中滴加盐酸 至呈微酸性，再蒸发到厚浆状，放冷，即得CaCl2·2H2O 。将CaCl2·2H2O 放 

在扁铁罐中（厚度不超过2 厘米），灼烧到无水气放出，即得无水CaCl2。 作者： 517down 2006-7-7 14:34 　 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 2 某些药品的自制或回收 说明：（1 ）滤液如有颜色，可加活性炭脱色。 （2 ）用Ca（OH）2 和NH4Cl 制取NH3 的废渣是CaCl2 和它的碱式盐。将 废渣用稀盐酸溶解（使废渣略有剩余），在敞口容器中放置数天后过滤，滤 液即为CaCl2 溶液。 8. 氢氧化镁和氧化镁 取盐卤或MgSO4 溶液，加热到约60 ℃，然后一边搅拌，一边分次加入稀 NaOH 溶液，到呈弱碱性为止。沉淀用倾析法洗涤数次，用布袋滤出。继续用 水洗涤数次，最后将它挤干、晾干，即得Mg（OH）2。将■Mg（OH）2 灼热到 红，就变为MgO 。 说明：将市售MgO 加水浸泡若干天，即成Mg（OH）2。 9. 氢氧化铝和氧化铝 制法：将5 ％的Al2（SO4）3 或明矾溶液，加热后加入浓度为10 ％的氨水， 到溶液呈明显碱性（pH8～9 ）为止。静置，倾去清液，用热水倾析洗涤若干 次后用布袋过滤；将滤袋挂自来水龙头上，用细小的水流洗涤一小时或将袋 挂在盛大量水的容器中，直到洗涤水中不含SO2- 4 为止（用BaCl2 检验）。然 后将布袋挤干（最好再用干毛巾包着挤压），再烘干或晒干，即得Al（OH） 3。将Al（OH）3 灼烧，即得Al2O3。 制法二：在冷的明矾饱和溶液中，一边搅拌，一边缓缓注入热的Na2CO3 （8 ％、比重1.07 ）溶液，直到溶液接近中性（pH≈6.5 ）为止。再静置→用 热水倾析洗涤→过滤→挤干→烘干（70～80 ℃）。 10. 硫酸铝 制法一：烧杯中放废铝片（抗菌素小瓶的铝帽）半杯，加入热的稀H2SO4， 其量刚能浸没铝片。任其放置，过一、二个月，即得Al2（SO4）2·18H2O 的 结晶。 制法二：把废铝屑（铝刨花、铝片）放在大烧杯里，加入沸水10 体积， 再分几次加入浓H2SO4 共1 体积。反应缓慢时，将液体加热到无氢气放出。 过滤，将滤液蒸发浓缩，用滴管吸取少量溶液放玻片上，冷却后若能析出大 量晶体，即可停止蒸发，放冷，即得Al2（SO4）3·18H2O 晶体。 制法三：还可用白色的煤灰与稀H2SO 共热来制取。煤灰重：浓H2SO4 重： 水重＝100：10：900 。将混和物加热到沸，保温1 小时，再过滤、蒸发、放 冷，即析出结晶。也可用煅烧（700～800 ℃）过的煤矸石或白色的粘土为原 料。 11. 无水三氯化铝 在有机化学实验中，有时需用无水AlCl3 为催化剂。少量制取时可用图 13-12 的装置。 制取的手续如下：先将铝屑或铝刨花加热到200 ℃以上，再缓缓通入干 燥的HCl 气体，反应生成的AlCl3 立即升华而在反应管右端的滤纸上及集气 瓶中凝成白色粉末。 制得的AlCl3 要立即保存在干燥的试管中。 说明：将浓硫酸滴到粉末状的NH4Cl 上，即能获得稳定、干燥的HCl 气 流。两者的用量比约为1 毫升：1 克。 12. 硅酸铝催化剂 在不断搅拌的情况下向明矾饱和溶液（或硫酸铝溶液）中加入稀的水玻 璃，直到液体显碱性。静置相当时间后用布袋滤出沉淀，并用大量热水洗涤。 最后将沉淀吊干、炒干、灼烧至暗红。 可以在水玻璃中调入高岭土或粘土（色较白的）粉末，再经灼烧而制得 更为便宜的催化剂。 13. 二氧化锰的收集 试剂公司或医药公司所出售的MnO2，纯度较高，但价格非常之贵（较工 业品贵50 倍），而且因为它已经烧结成颗粒状，不适宜用作KClO3 制O2 实验 中的催化剂（必须研磨得很细才能使用）。在中学化学实验中，只要工业品 就行了。 从废干电池中，可以分离出MnO2，其方法如下： 将废干电池中的黑色物质取出，用大量热水浸泡，并加搅拌，使其中NH4Cl 及ZnCl2 溶解；将上层液体倾去，残渣用倾析法洗涤后过滤，滤渣经晒干或 

边慢慢加入浓度为5 ％的NaOH 溶液（约75 毫升），到混和溶液呈浅蓝色为 止（5～10 分钟内加完）。静置片刻，然后照第9 个药品氢氧化铝和氧化铝 中的手续将沉淀洗涤、过滤、洗涤、挤干、晾干或晒干而得Cu（OH）2。将 Cu（OH）2 灼热，即得CuO 。 说明：（1 ）实验中可用浓氨水代替5％NaOH 溶液。加至液体呈鲜艳的天 蓝色，约需加浓氨水6 毫升。（2 ）将碱或碳酸铜或硝酸铜灼热，亦可得CuO 。 26. 硫酸铜 烧杯中放铜丝40 克和水120 毫升，加入浓硫酸46 毫升，加热至70～80 ℃，再分10 次加入浓硝酸共11 毫升。反应时有氮的氧化物放出，故实验应 在通风处进行。如发现铜丝上有较多的结晶附着，添加水10～20 毫升使之溶 解。反应停止后，趁热过滤，滤液冷却时即有结晶析出。滤出结晶并用少量 水洗涤，再摊开晾干，即得CuSO4·5H2O 的粗制品。 说明：（1 ）用铜和稀硝酸制取NO 后的废液是硝酸铜溶液。向此溶液中 投入过量的铜丝并加热至70～80 ℃，再小心加入少量浓硫酸，即起如下的反 作者： 517down 2006-7-7 14:34 　 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 5 某些药品的自制或回收 应： Cu（NO3）2＋H2SO4＝CuSO4＋2HNO3 8HNO3＋3Cu＝3Cu（NO3）2＋4H20＋2NO↑ 当气体发生减慢时，再加入浓硫酸，直到加入硫酸时不再有NO 放出为 止。趁热过滤，滤液即为CuSO4 溶液，将溶液蒸发、浓缩，再冷却即析出 CuSO4·5H2O 结晶。 （2 ）将铜丝放在氧化焰中灼烧，使表面生成相当厚的氧化层，然后浸入 热的稀硫酸中，反复进行上述操作，亦可制得硫酸铜。 27. 硫酸铜（自然氧化法） 铜在和空气接触的条件下，能够和硫酸起如下的反应： 1 Cu＋ O2 ＋H SO ＝CuSO4 ＋H O 224 2 工业上把铜和稀H2SO4加热到70～80℃，通入空气进行生产。在常温下， 反应也能进行，不过速度较慢而已。少量制取方法如下： 在大烧杯或瓷碗里，放入从废导线中剥下的铜丝100克，注入4N稀H2SO4 溶液，使液面浸没铜丝。然后滴加HNO3几滴，让它长期敞口放置。每隔十余 天翻动一次。几个月后，溶液中就有不少CuSO4·5H2O晶体生成。将烧杯加 热到晶体全部溶解，趁热过滤，蒸发滤液到出现结晶膜，冷却，就析出 CuSO4·5H2O。母液添加Cu和稀H2SO4后继续制取。 说明：加HNO3的目的是促进反应，它起催化剂的作用，不加也行。 8HNO3＋3Cu＝3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑ 4NO＋2H2O＋3O2（空气中来）＝4HNO3 Cu（NO3）2＋H2SO4＝2CuSO4＋2HNO3 28. 硫酸铜的提纯 工业硫酸铜中含有Fe2＋、Fe3＋，可按下法除去。 烧杯中放CuSO4·5H2O 15克，加水50毫升，加热使之溶解，向溶液中 滴
加3
％H2O2溶液的2毫升，再滴加NaOH稀溶液使溶液的pH≈4。煮沸片刻， 滤出沉淀，滤液用H2SO4调至pH＝2，再蒸发至出现结晶膜，然后放冷、滤出 结晶，再把它摊开晾干。 29. 氯化铜 瓷蒸发皿中放铜丝50克和6N盐酸180毫升。在通风处分次加入浓HNO3 （比重1.42）共43毫升。反应完毕后将液体加热至沸，趁热过滤。蒸发滤 液至出现结晶膜，冷却，即析出CuCl2·2H2O的结晶。滤出结晶并用少量酒 精洗涤，再将结晶析于滤纸间，放在二块干燥的砖头间压干吸干。 说明：将CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu（OH）2逐渐投入8N盐酸中直至 pH＝2～3。再经过滤、蒸发、结晶、干燥等手续，亦可制得CuCl2·2H2O。 30. 硝酸铜 制取NO2后的废液，在冷却时即见有水合硝酸铜的晶体析出。向反应容 器中加少量水并进行加热，使晶体溶解，然后趁热过滤。蒸发滤液至呈现结 晶膜，放冷，即析出Cu（NO3）3·3H2O的结晶。滤出结晶，并用少量水洗涤， 然后把它吸干，存放广口塑料瓶中并加以密封。 31. 碱式碳酸铜 

烧杯中放0.5N的CuSO4溶液100毫升（将约6克的CuSO4·5H2O溶于100 毫升水中），一边搅拌，一边加入0.8N Na2CO3溶液（或2％Na2CO3溶液）， 两者先反应生成绿色沉淀，继而放出大量CO2气泡。继续加入Na2CO3溶液， 直到溶液显碱性pH＝8为止。静置过夜，用布袋过滤。将滤袋挂自来水龙头 上，用细小的水流洗涤一小时（或将袋挂在盛大量水的液面上，借扩散和对 流作用，使Na2SO4溶去），然后将盛有沉淀的布袋挤压，用干毛巾包裹后挤 拧干后放在烘干的砖间吸干。最后把沉淀摊开，放通风处晾干或晒干。 32. 氯化汞、硝酸汞、氧化汞 取汞10克放小烧杯中，加入浓盐酸15毫升，在通风处微微加热，然后 分次滴加浓HNO31～2毫升，待Hg完全溶解后，将溶液蒸干，即得HgCl2。 向HgCl2饱和溶液中，一边搅拌，一边加入浓度为5％的NaOH溶液，直 到液体呈碱性，即得黄色沉淀。将液体加热到沸，然后用倾析法洗涤沉淀， 再滤出晾干，即得黄色HgO。将黄色HgO放蒸发皿中在通风处炒拌到变成黑 色（温度不宜过高），冷后即得红色HgO。 在通风处将2克汞加5毫升25％HNO3微热，使汞溶解，即得Hg（NO3）2 溶液。将溶液蒸发到干，再炒到黑色，冷却后即得HgO。 说明：（1）如果向沸热的HgCl2中加入NaOH溶液，即得红色HgO。 （2）HgCl2、Hg（NO3）2等可溶性汞盐都是剧毒物质，Hg2Cl2、HgO及Hg 也有毒。实验时如有汞散落到桌面或地面上，可用涂上稀盐酸的锌片去粘拾， 汞与锌会形成锌汞齐，将锌汞齐用稀盐酸处理，即可回收汞。如果汞已进入 缝隙中，应撒上硫粉或洒20％FeCl3溶液，使之转变成不挥发的化合物。 33. 银的回收 方法一：废瓶胆上银（每只含银0.2～0.4克），可照下法回收： 用木板或砖头将洗干净的废瓶胆压碎，放在盛有10％稀盐酸或稀硫酸的 大烧杯中，煮沸后银层就能剥落下来，将银滤出（酸液继续使用）并用水洗 涤，在通风处滴加浓浓硝酸使银溶解，就得到AgNO3-HNO3的混合溶液。将溶 液蒸发到干，即得AgNO3。 方法二：把在实验中生成的AgCl集中起来，放在烧杯或试管里，投入锌 片或锌粒，再加入2～3％的稀硫酸，加盖，让它放置几天。 Ag即被Zn置换 出来。将所得黑色的银粉用稀酸溶去可能残存的锌，再用水洗涤，然后按前 述方法制成AgNO3。 34. 硝酸银 将银币（含铜10～12％）1枚，放烧杯中，加水5毫升，在通风处加入 比重为1.42的浓硝酸约5毫升。如反应不快，可稍稍加热。当反应趋于缓慢 时则再加入5毫升浓硝酸。银币完全溶解后，将溶液蒸发到干，得AgNO3与 Cu（NO3）2的混和物，将混和物转移入瓷蒸发皿或大的瓷坩埚中，用砂浴（铁 皿中放砂）加热。混和物熔化后继续升温至300℃，此时Cu（NO3）2即发生 分解（放出棕色气体并变黑），维持此温度（或略高于此温度）约1小时， 停止加热，放冷，加适量水搅拌，使AgNO3溶解，再进行过滤。将滤液蒸发 到干，即得AgNO3。如滤液尚有蓝色，则重复加以灼烧。 35. 其他药品的采购和收集 （1）铵盐及氨水：NH4Cl、（HH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3均取相应的化 肥。氨水向化肥厂购买浓的。 （2）碳酸钙：方解石是纯CaCO3。大理石的纯度也较高。石灰石和贝壳 的主要成分是CaCO3。白云石的分子式是CaCO3·MgCO3，质地较纯，在炼钢 时要用到它，在建筑上也常用于装饰性的混凝土中。 （3）从照相器材商店可买到Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaBr、Na2B4O7、 H3BO3、冰醋酸等；从医院药剂室可取得MgSO4、ZnO、H3BO3、I2、三溴片（含 KBr、NaBr、NH4Br）、S、酚酞（ “果导”或“果乐比”均含酚酞）；从火柴 厂可设法购到KClO3、红磷、Sb2S3、K2Cr2O7等；从翻砂厂、肥皂厂可索取到 水玻璃。 作者： 517down 2006-7-7 14:34 　 回复此发言 

义无返顾的顶了

中国为你而骄傲

24. 铜的收集和回收  
导线中的铜丝，其纯度都是很高的（＞99.5 ％）。
大家说说对这句怎么办

于是我踩坟了…………………………

抄袭

不要脸

不要脸不要脸不要脸不要脸不要脸!!!!!