将pH=2的醋酸和pH=2的盐酸混合，所得混合酸的pH是大于2，小于2，还是等于2？这种题目原来见过几次，但不知道到底是什么。

变稀，同时电离度又增大了那氢离子浓度到底大了or小了？Prating再想想看：)

总不能因为氢离子浓度增大再说抑制醋酸电离的

如果两份PH相同的强酸混合，PH不变（对）现在假设醋酸电离出的氢离子数不变，那么PH也不变（对）现在醋酸电离出的多了，那么氢离子增多（对），那么PH降低（这就不对了）问题的关键在于：混合后，氢离子的浓度会怎样？一方面，相对于醋酸的稀释，使电离度增大，H+浓度应该增大另一方面，稀释又造成[H]+的降低,所以，我觉得可以这样看：向CH3COOH==（可逆）CH3COO- + H+这个平衡体系中，滴加与原PH相等的（PH=2）的盐酸，[H]+相等，即生成物之一浓度不变，所以不影响平衡，所以PH仍为2。不知是否同意？：）

首先，我钻个空子，就是“两份pH相同的强酸混合，pH不变”，这一句话不一定正确，比如将HI与HNO3混合，那么…… 其次，对于稀释酸，我是这样理解的：①对于一般的强酸溶液而言，稀释后[H+]减小；②针对①，有一种特殊情况，那就是像浓硫酸这样的。由于稀释前溶液中水的含量很少，所以浓硫酸中基本没有离子，加入少量水时，硫酸开始电离，[H+]变大；③对于弱酸HA=可逆=(H+)+(A-)，其电离平衡常数K=[H+]^2/[HA]，那么，稀释酸溶液时，HA加大电离程度，其物质的量减少，又加入了水，所以[HA]减少，所以，[H+]也减少。 不知这样说明是否清楚一些。

还是同意pH增大。这里HAc应该起到点缓冲溶液的作用~

如果平衡不变氢离子浓度就没变。但是水*2，Ac-浓度也降低了，平衡肯定要向右移pH应该减小……

我刚才错了……

如果平衡不变氢离子浓度就没变。但是水*2，Ac-浓度也降低了，平衡肯定要向右移pH应该减小…… 我同意这个

能否这样想将盐酸加入醋酸中，盐酸的H+抑制醋酸的电离？

不会~H+浓度没变~

对于11楼的看法，我发现了一个漏洞，就是在这一瞬间，不但Ac-的浓度减小了一倍，同样的，HAc的浓度也减小了一般，通过平衡常数来看，K=[H+]^2/[HAc]，因此，要保持K不变，[H+]就要减小，[HAc]就要增大，因此pH应该增大。

怎么会是[H+]^2呢？再自己看看吧~

不好意思，是K=[H+][Ac-]/[HAc]，这么说的话K可以保持不变，那么平衡不移动呀，难道pH还是等于2？

我来证明一下：

抱歉，贴不了图，那就看这里吧。http://sq.k12.com.cn/bbs/index.php?t=msg&th=188926&start=0&rid=831795

呵呵，我当初的预言应验了吧？我认为我应该不会错哦！我会再认真想一想的！化小

不知这个规律是否成立：在化学反应进行时，当某一时刻反应中物质的浓度满足平衡常数的表达式时，此时就达到了化学平衡？举个例子，反应HA=可逆=H(+)+A(-)，如果某一时刻，c(H+)*c(A-)/c(HA)=K，那么这个时刻就是平衡的时刻。如果这个成立的话，那么这个问题就好解决了。

如果某一时刻，c(H+)*c(A-)/c(HA)=K，那么这个时刻就是平衡的时刻。当然了注：c(H+)应该用平衡浓度[H+]化小

pH增大！！