氧可以氧化氯(ClO2等)可不可以说O的氧化性比Cl强?氯和金属反应都生成最高价的绿化物, 可不可以说Cl的氧化性比O强???如果是这样那怎么比较O和Cl的氧化性???

晕~~~~~这么半天都没有人回郁闷~~~~~

可以看这两种元素的电负性啊氧比氯略大一些哦，所以，氧强

氯和金属反应都生成最高价的绿化物,但是氧就不行,着怎么解释啊 ???

我觉得应该是这样的：氧化性看电极电势，非金属性看周期律。

O2+4H(+)+4e-=2H2O φ=1.229VCl2+2e-=2Cl- φ=1.3595VCl2可以把许多金属氧化到高价态，而O2有时不能。而且O2在水中溶解度较小，影响了它的氧化性，另外，还牵涉到氧化物的稳定性，如Fe3O4，是Fe最稳定的氧化物，所以Fe在O2中点燃生成Fe3O4，当然，这还牵涉到一些热力学的问题。我楼上说的不是很准确，应该是非金属性看电负性。写的有些乱，见谅！

具体情况具体分析

φ是什么意思啊 ?

电极电势

φ大的说明它在溶液中的氧化性大。

依我之见，应该是CL！

气态时应该氧强aq反过来

O(g)+2H(+)+2e-=H2O φ=+2.422V，不过这个应该还是在溶液中。

存在物质Cl2O7 氧可将氯氧化成最高价氧化物。氧强！

所以说要具体情况具体分析

但是O2与Cl2是基本不反应的，Cl2O7的制法是用P2O5脱去HClO4的水，6HClO4+P2O5=3Cl2O7+2H3PO4，而Cl2O7的存在也只是说明O的电负性比Cl大，而不能完全说明O2与Cl2氧化性谁强。

呵呵，不是还有这个反应嘛H2O2+Cl2=2HCl+O2

对角线的元素是最难比较的……

我来说一下....O元素(或原子)的氧化性强于氯元素(或原子).氧气(氧分子)不与氯气反应.但氯气的氧化性强于氧气.臭氧的氧化性要明显强于氯气,所以臭氧可以直接氧化氯气成CLO,氯是正二价.至于还原性,无论是元素(原子),还是分子,都是氯的还原性强些.氟气,臭氧可以直接氧化氯气,但不能氧化氧气.氧化性强并不一定表示还原性弱.氧化性强但还原性弱的一般发生在不稳定的物质上.例如过氧化氢,氧化性要强于氯气和氧气,但还原性也比二者强,所以尽管过氧化氢的氧化能力更强些,但因还原性也强及其不稳定性,所以就被氯气氧化了.另一个例子,次氯酸的氧化性强于高氯酸,但高氯酸没有还原性,而次氯酸还是可以被氧化..磷酸也没有还原性,但氧化性也很弱..

比较物质的氧化性不能单纯从某些反应来比较，应是比较他们各自的电负性。不过那是大学的内容了，中学里没有这部分研究！