上图是原电池，对吧？？为什么H2一定要从CU极出来？？
我觉得Zn极也会有点吧？？我是化学白痴，跪求答案~~~

我记得是因为Cu的电势高，电子被吸引过去了。对高中生没必要解释那么多，就说有了源电池电子就会往金属性弱的地方跑就对了。

无视二楼第一句话……貌似不对…

你丫不是小loli么……

是不是因为Zn电极这边有很多Zn+出来，对SO4-2有吸引对H+有排斥。
而铜电极则没有正离子产生去排斥H+？？

因为Zn容易失去电子，这和原子结构有关
搞材料的不需要知道这些么...

如果氢气从铜上面析出，则发生反应:
2H+ + Zn = Zn2+ + H2
它的摩尔吉布斯自由能变是负的。
如果按照你说的，H2从Zn析出来，反应就是：
2H+ + Cu = Cu2+ + H2
它的摩尔吉布斯自由能变就是正的，不可能发生。
一旦达到稳态以后，电流方向就只有一个了吧，如果即从Cu析出又从Zn析出氢气，那电流岂不同时向两个方向流了？
所以氢气只可能从铜上面析出。


如果氢气从铜上面析出，则发生反应:
2H+ + Zn = Zn2+ + H2
这没有道理吧= =
相反：2H+ + Zn = Zn2+ + H2这给人的感觉，H2从Zn冒出来的～
实际上Zn失去电子这是肯定的，但你们没有解释，为什么电子非要大老远跑到Cu电极那边？而且是一个不剩的全部跑过去，就地被H+吸收多爽快？？
我觉得我5楼解释似乎有点点道理～

回复：8楼

= =
术业有专攻，我也就磁控溅射，BST薄膜上面懂点皮毛。。。
电化学神马的完全不懂啊

回复：10楼
回路稳态的情况肯定是形成一个单方向的稳定电流，电子跑到铜上去。。至于这个稳态建立起来的过程恐怕不太好说。

回复：10楼
有一个跟5L类似的解释：Zn表面富集了Zn2+，阻碍了H+进一步从溶液扩散与Zn反应，而铜的表面有大量的H+，所以电子更倾向于从铜表面出来。
但是问题是，如果在溶液中放入搅拌器，让溶液充分均匀呢？