某合金6g与足量稀硫酸反应生成0.2g氢气，该合金可能为（ ）A.Zn和Fe B.Fe和Mg C.Mg和Al D.Mg和Cu这道题的答案是A、D，解释是：合金的平均单价相对原子质量＝合金质量/H2质量＝6g/0.2g=30,即平均值为30。故要求合金中两种金属的单价相对原子质量为一个大于30，另一个小于30。四个选项中每种金属的单价相对原子质量分别为:(A)65/2,56/2；(B)56/2,24/2；(C)24/2,27/2；(D)24/2,+无穷大。满足单价相对原子质量一个大于30，一个小于30，的是A,D.但依小女子拙见，铜不应与稀硫酸反应，所以第四个选项不应为此题的解，向大家求助一下，请大家详解～～～～

镁铜量不定.

1. A,D因为生成H2,相对分子质量是2,生成质量是0.2克,则2/0.2=10,而Zn:65 就需6.5克,Fe:56 就需5.6克,Al:27 就需2.7克,Mg:24 就需2.4克6克在两种物质质量之间即可

是AD，只用把化学方程式写出来，比一下就行了

A或D。

A D

比如铜3.6克,镁2.4克不就行了