某金属的硝酸盐受热分解，生成的O2 和NO2 的个数之比为1比8，在加热分解过程中，该金属元素的化合价（ ）（升高，降低，还是不变）

用电子守恒

不变~

先写方程式设这种金属为M化合价为X所以次金属的硝酸盐为 M（NO3）X分解方程式为 M（NO3）X——O2+8NO2+ ......化合价降低的是 N从+5价降低到+4价 且有8个生成所以转移8个电子！O从 -2价到0价 1摩尔转移 4个电子!如果金属 M的 化合价不变 ,那么得失电子就不守恒!!!所以根据 得失电子守恒的 原则,金属M的化合价升高!所以我在上面给的答案是错的!抱歉!

生成一份氧气，氧由－2价升到0价，共升高4价，生成8份二氧化氮，氮由＋5价降到＋4价，共降低8价，由化合价升降总数相等，知该金属化合价必升高。

升高啊

哪个说的是升高？是降低！！O2和NO2中都是失电子，只有金属得电子！必然会降低！

当然是升高。NO3-变为NO2得一个电子，有是8：1，就是8个。而一个O2的生成只失去4个电子。因此就只有金属来失去，化合价当然升高。

升高2个O升高4价8个N降8价所以金属升高4价

升高氧化还原反应嘛N降价了由5降到4，O又没变价，那金属离子当然得升价了

将木炭与浓硫酸共热后得到的混合气体通入下列溶液中,其中不会得到无色澄清溶液的是( )A:品红试液 B:饱和氢硫酸C:氢氧化钡溶液 D:溴水(拜托各位高手帮我讲讲) 先谢谢了

反应生成二氧化碳，二氧化硫所以选B

选BC吧 木炭与浓硫酸共热后得到CO2和SO2等混合气体，将气体通入A中，SO2使品红褪色；通入B中SO2与氢硫酸发生归中反应生成S↓，浑浊；通入C中SO2和CO2与Ba(OH)2反应生成BaSO3↓和BaCO3↓，浑浊；通入D中，SO2+Br2+H2O→HBr+H2SO4(未配平）溴水褪色~也无沉淀。

B

升高，但是不一定是升4价，看有几个金属离子BC，15楼正解