RT，本人高中化竞生，最近在作业中（普通作业，不是竞赛作业）看到这样一道题目：
在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用是（ ）
本人答案：催化剂和脱水剂
标答：催化剂和吸水剂
看到这个标答，本人觉得非常奇怪，于是翻巨本。。。。。。
从巨本上的这个机理可以明确看出，“水”是从四面体碳中间体中消除下来的，相当于是有机物分子内的水被浓S酸“脱去”，所以体现浓S酸的脱水性。若是吸水性，那就相当于是“吸收”游离的水，而酯化反应的机理中并没有游离的水存在，所以体现吸水性是毫无道理的。
所以下课后本人抱着巨本去找老师。
“老师老师，这个为什么是吸水性啊？看这个机理，水分明就是从四面体碳中间体中脱下来的啊？”
老师的回答让我震惊了。
“是，你说的有道理。但是高中阶段不考虑这些，高中阶段就是认为体现吸水性。没办法的，你学了竞赛之后就是会碰到这样的问题，大学内容和高中内容就是有不一样的地方，接受这个事实吧。”
我无语了。
明明是
正确的
知识，为什么要判错？无知不能成为理由吧？这种题目就是应该成为竞赛生拉分的题目，不然我们竞赛生的优势从何体现？
类似的问题还有很多，关于高中内容和竞赛内容的冲突问题，大家怎么看？

竞赛生的优势在于，你有保送的机会而大多数非竞赛生没有

这个确实很无奈 但是也没办法

现阶段中学教学偏向于这种非黑即白、知其然不知其所以然的思维，喜欢玩文字游戏

认为是吸水剂的话是从方程式来看的。方程式中有水生成，而且此反应可逆，那移除水后平衡右移，浓硫酸的作用就是吸水剂。但这只是从方程式分析，从机理上分析会得到完全不同的答案。但高中化学可以被称为一门独立的化学，所以不要杠，分清考试与竞赛就好。

教辅想要表达的，其实是反应生成的水被浓硫酸锁住，不去祸害乙酸乙酯。
这些事情不必纠结。反应里水是自己脱下来的，你酸性催化剂换氯化氢也可以脱下来，不必非是浓硫酸。

是这样的了，我也是竞赛生，之前也有过类似的问题。老师说，这些问题，普通学生只学了高中的内容，这些知识不足以让他们理解这样的机理，这会大大增加学习难度，只好用不那么准确的方法给他们解释和做出结论。化学的发展和化学的学习差不多的。一开始出现从一些对现象的不太准确解释，之后慢慢地完善理论，到最后可以很好的解释这一现象。学习也是这样，从一些简单的，比如高一学的路易斯的八隅体到后面高二的杂化，都是一步步学习更先进的知识，因为一步步来的话会很好理解。

脱水剂相当于硫酸和醇发生反应脱水生产烯烃

初中化学被高中化学推翻，高中化学被大学化学推翻

作为曾经参加化学竞赛的前辈，我要告诉你的是，为了降低学习难度，高中化学有很多东西都是大而化之的

吸水性本质上是硫酸降低水的活度 ，从化学平衡角度来影响反应，硫酸是直接和水分子发生作用的；硫酸直接和不含水的物质发生作用，最终生成水可认为是脱水性，也可认为是催化作用。进一步在文字表述上纠结这个问题的意义不大，学到知识更重要。建议楼主看一下知乎大佬的文章：https://www.zhihu.com/question/396603856

酯化反应是个可逆反应，用浓S酸吸收生成的水，平衡就会右移，这么理解

本质上呢浓硫酸是作为催化剂，催化进行取代反应产生了水，而浓硫酸将产生的水吸收了，故为吸水性

观点同六楼。我个人认为题目误打误撞的把脱水性归进催化作用的一部分。

我感觉主要就是催化剂的作用，吸水脱水都不太对。因为机理其实就是氢离子生成烊盐然后碱进攻它。过程中有没有浓硫酸其实无所谓，浓硫酸作用就是把反应生成的水吸收掉促使反应正向移动而不是直接吸掉分子内部的水