有化工经验的，能不能请你用自己的话解释下拉乌尔定律和亨利定律 在精馏塔中有哪些体现？再结合理论说明下精馏塔为什么要回流？塔顶温度高，塔釜温度正常对产品会有何影响

@夕门徒

设定溶剂为A，溶质为B
首先，亨利定律
是指，在B的稀溶液，也就是
时，pB和xB是正比关系，比例系数为kB，这也就是说，在B的稀溶液中，比例系数kB越大，pB也就越容易升高，这也就意味着：kB越大，B越容易从溶液变成蒸汽。
B浓度很低时，B被成千上万个A包围着，溶液中与溶质分子B有关的作用力是A-B作用力，B-B作用力很小。A-B作用力越大，溶液对B的束缚也就越强，B也就越不容易挥发。
结合上面两段分析，我们可以知道，B的亨利系数越大，溶液越容易挥发，B的束缚也就越小，A-B作用力也就越弱。
这就表明，亨利系数kB反映的是A-B作用力，它和A-B作用力是反比例关系
接下来，我们考虑B浓度很大，也就是
的时候。
此时，B的周围几乎都是B，也有少量的A，此时B相当于“溶剂”（B当溶剂时都打引号，下同）。根据拉乌尔定律，这些少量的A可以时“溶剂”B的蒸气压下降，也就是：
也就是说，pB*反映的是B-B作用力的性质，pB*越大，随着纯B中A物质的逐渐掺入，B的实际蒸气压pB下降得越快，B也就越不容易挥发，就像被A固定了一样，B的挥发性对加入A的反应也就越剧烈。
A物质的掺入是个与xB趋近于1相反的过程，这也就是说，在B的浓溶液里，pB*越大，当B趋于纯化时，B的蒸气压pB上升得越快，B的挥发越容易。
和刚才一样，B如果越不容易挥发，说明液相里B受到的约束力越大，B-B作用力也就越强。这也就说明B-B作用力越小，pB*越大
这也就说明，pB*其实反映的是B-B作用力，pB*与B-B作用力也是反比例关系。