这Sr怎么是淡黄色的

碱土金属第一个元素，铍，性质与其他几个元素是有很大不同的。我们上初中的时候都背到过这个元素，但是实际接触到很少。它是一种银灰色的轻金属，光泽在碱土金属中最暗淡。铍化合物毒性很大，因此铍粉是很危险的，要防止吸入，尽量也不要用手直接接触块状铍。据说铍舔上去有甜味。它性质的不同之处在于，它几乎不与水反应，性质也没有其它元素活泼，并且氧化物显两性，类似铝。BeCl2为共价化合物。与其他碱土氟化物不同，BeF2易溶于水。

CaO（汉语）

若干铍的化合物的性质：
BeH2，不稳定，可以做火箭推进剂。BeF2不容易在水中得到，因为容易生成BeF4 2- 将(NH4)2BeF4加热分解可以得到无水BeF2,它在水中溶解度很大。其他BeX2都是容易潮解的共价结晶，以碘化物最容易水解。BeX4 2- 都存在，除了碘的。氰化铍则要用甲基铍在有机溶剂中制备。铍有时候不溶于单一酸如稀硝酸，添加了盐酸的硝酸可以很快溶解铍。硝酸铍硫酸铍等高温都生成氧化铍，它是稳定的铍氧化物。氧化铍与水蒸气可以得到氢氧化铍。BeS则容易水解。用氨气与铍反应得到 低温下可以得到叠氮化铍，出人意料的是它比较稳定。碳与铍反应得到 与硼得到Be2B，BeB2等，硼化二铍较活泼，与酸反应放出硼烷。碳酸铍比较难得到，通常得到的是碱式碳酸铍。无水硝酸铍加热生成Be4O(NO3）6。高氯酸铍，硫酸铍，碘酸铍等都易溶于水。

冥那儿买的吗？

镁是银白色光泽的金属，廉价，密度很小。它在空气中光泽会逐渐暗淡生成氧化物薄膜。粉状镁很容易燃烧，放出耀眼的强光，尤其是与KMnO4等氧化剂混合后。因此可以用作信号弹，烟花等填充材料。镁是比较活泼的金属，可以与几乎所有酸反应，包括水。常温下，镁就可以与水反应，只不过不明显，加热后，速率会加大许多。镁粉常用作还原剂。比如，镁可以从氢氧化钠中置换出钠。利用镁热反应，可以冶炼一些金属。镁还作为轻质合金的材料。

钙，可以说是最常见的元素，但是金属钙却很少能见到。一方面是因为它不容易保存，它在空气中会变黑，继而变白而变质。一方面是因为它的危险性，它与水可以剧烈反应放出氢气。纯金属钙用途比较少，但是钙的化合物在我们生活中可谓到处都是，比如贝壳，骨头，牙齿，刷墙的白粉，石灰，水泥，钙片…而金属钙是一种略带浅黄色的金属，通常以粒状，块状出现，它与水反应放出大量氢气，但是不燃烧。钙熔点相对钠和钾要高得多，但是在试管中也可以熔化为闪亮的钙镜。钙热反应常用来提取U，Th以及一些活泼金属比如Na。

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顶

锶是一种活泼的碱土金属，它和钡一样一旦遇到空气会迅速变暗被氮化，因此要看到金属锶的光泽是不容易的。锶与水反应放出大量的热，生成溶解度很小的氢氧化锶白色固体。锶化合物多为白色晶体，特点是它具有洋红色的焰色。锶化合物用在烟花，仿钻，工业合金，分析测定中。

钡以及它的化合物并不如钙，镁的那么常见，但是氯化钡等钡盐作为检验硫酸根的试剂很常见（当然，硒酸根之类的也可以形成沉淀，不是太准确）钡盐是有毒的，尤其是氯化钡毒性很大，谨防入口。金属钡是略带黄色的金属，并不是银白色的。很容易被氧化，氮化而变黑，通常使用的在煤油里保存的钡状如水泥块。钡在空气中加热到熔点可以燃烧。钡盐带有绿色的焰色。

镭呢？我记得某鱼有微克级的

镭，碱土一族里著名的放射性元素。纯的镭很少见，放射性很强，为浅黄色极易氧化的金属，比钡活泼。镭及化合物有很强放射性，它的放射性会使其发热。镭的主要化合物有RaCl2与RaSO4,曾经，它们被微量用于荧光粉中，产生蓝色到绿色的光。镭产品因为危险性，现在已经大多淘汰，但是有时还能看到上世纪产的含镭夜光表针。