基本概念： 
1、化学变化：生成了其它物质的变化 
2、物理变化：没有生成其它物质的变化 
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 
5、纯净物：由一种物质组成 
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 
10、单质：由同种元素组成的纯净物 
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 
某原子的相对原子质量= 
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 
16、离子：带有电荷的原子或原子团 
17、原子的结构： 
原子、离子的关系： 
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 
18、四种化学反应基本类型： 
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 
如：A + B = AB 
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 
如：AB = A + B 
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 
如：A + BC = AC + B 
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 
如：AB + CD = AD + CB 
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 
如：HCl==H+ + Cl - 
HNO3==H+ + NO3- 


②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） 
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 
②根据元素化合价写化学式的步骤： 
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； 
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； 
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） 
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 
③先排满内层再排外层 
注：元素的化学性质取决于最外层电子数 
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 
8、酸碱度的表示方法——PH值 
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 
9、金属活动性顺序表： 
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气  
1、化学符号的意义及书写: 
 (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 
 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 
b．分子的表示方法：用化学式表示 
c．离子的表示方法：用离子符号表示 
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 
14、制取气体常用的发生装置和收集装置： 
发生装置 
收集装置 
[固（+固）] 
[固+液] 
简易装置 [固+液] 排水法 向上 
排空气法 向下 
排空气法 
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） 


[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） 
[固+液] 
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 
(如14的B或C) P111. 图6-10 
(如14的B或C) 
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 
(密度比空气大) 
（不能用排水法收集） 
验满 
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 
放置 正放 倒放 正放 
注意事项 ①检查装置的气密性 
(当用第一种药品制取时以下要注意) 
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 
②长颈漏斗的管口要插入液面下； 
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 
②长颈漏斗的管口要插入液面下； 
③不能用排水法收集 
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 
物质 物理性质 
(通常状况下) 化学性质 用途 
氧气 
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 
1、 供呼吸 
2、 炼钢 
3、 气焊 
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） 
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 
焰；氧气中—紫蓝色火焰） 
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 
氢气 
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 
2H2 + O2 ==== 2H2O 
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 
2、合成氨、制盐酸 
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） 
② 还原性： 
H2 + CuO === Cu + H2O 
3H2 + WO3 === W + 3H2O 
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） 
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 
2、制饮料、化肥和纯碱 
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） 
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 
氧化性：CO2 + C == 2CO 
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 
2、 冶炼金属 
②还原性： 
CO + CuO === Cu + CO2 
3CO + WO3 === W + 3CO2 
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）