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SHIT...TAT太慢了...我发到收件箱了...T0T不能看的就认命吧...
2009年01月02日 11点01分
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爱神丘丘
楼主
- =太大了...可能发不到邮箱里...--------------------我给你们打出来吧.----------------------氧化还原反应得失电子守恒1、多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是 A．6B．5C．4D．3原子守恒2、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63g B．(a+b)×189gC．(a+b)mol D．mol得失电子守恒、电荷守恒3、 有一铁的氧化物样品,用5 mol•L-1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(标准状况)氯气，其中的Fe2+恰好全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是 A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O71、现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/LNaOH溶液体积是 A．500ml B．1000ml C．2000ml D．不能确定2、Mg、Al混合物粉末a g，在100ml 4mol/L的盐酸中恰好完全溶解，然后加入一定量的NaOH溶液使其完全沉淀，求所得沉淀的质量。3、镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是 A、6g B、8g C、10g D、12g4、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为 L， NO2的体积为 L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g 。 答案(1）5.8L 5.4L （2） （aV·10-3+0.5）/ 0.14 （3）57.8 5、将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为： A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、3:1:1利用差量法计算：Br-~~~~~~~~~~~~Cl- △w1 mol 35.5g 44.5gn(Br-) 13.4-11.175n(Br- )= 0.05 mol m(KBr)=5.95g m(KCl)=7.45g n(Cl- )= 0.1 mol n(K+)： n(Cl-)： n(Br-)＝3：2：16、ag铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的硫酸与硫酸铜的物质的量之比为 A. 1：7 B. 7：1 C. 7：8 D. 8：7 1、将70%HNO3（密度为1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 A 0.35 B <0.35 C >0.35 D ≤0.35 如果换成氨水呢？2、m L98%H2SO4加到n LH2O中，所得溶液质量分数为49％，则m、n的比值为 A 大于1 B 小于1 C 等于1 D 无法确定3、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）平均值法应用范围：对不能精确求解的一类试题和方程，一般考虑用平均值法）1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A 锌B 铁 C 铝D 镁2、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是 A 2 g B 4 g C 8 g D 10 g
2009年01月02日 12点01分
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