这里初三党一枚，在微溶这里有一些疑问，希望有大神能够帮我讲一下
①像是氢氧化钙，碳酸镁，硫酸钙，硫酸银这样在水里微溶的，做题时是把它看做可溶还是沉淀呢？还是说具体问题具体分析？
②实际上氢氧化钠溶液能否和氯化钙溶液反应呢？与此类似理论配平上生成微溶盐的，实际能反应么？
③做题时记得好像有物质在水中可溶酒精中不溶【不溶还是微溶忘记了，具体是啥物质也忘了，抱歉】，先假设这种物质是C。再假定A与B理论上复分解反应生成了C与D，但C与D都溶于水，所以A与B实际在水中就不反应。那么当A与B在酒精中，能反应么？
记得以前问化学老师题时，我想用一个溶液除杂，但好像老师说我想用的溶液会和要除杂物质中得留下的离子反应生成沉淀，所以不行。我因为这件事产生了对微溶的疑问，然而记性不好，没办法背下题来不能更细致地提问
希望大神们能尽量用我懂的语言回答，如果真的没法用简单语言解释，我也会去百度那些深奥术语，尽量理解的，谢谢

自占二楼

第一个，微溶物初中都可以看做可溶于水。不当沉淀。
第二个，只要浓度够当然能反应。氟化银与硝酸钠混合，假如浓度够的话甚至可以生成氟化钠沉淀(溶解度4g左右)，这样也可以看做发生了反应。
第三个，只要满足复分解反应条件“生成沉淀气体弱电解质”，不管溶剂是什么都可以看做发生反应。不过必须注明溶剂。

1，氢氧化钙当可溶，别的直接当不溶，也是沉淀
2，实际可以，但初中回壁氢氧化钙沉淀，所以不考虑
3，可以，有沉淀就可以

看了楼上的回复，我又有一个问题:
复分解反应实质是离子结合么？如果是的话，我是否可以理解为像NaOH与CaCl2，里的OH-与Ca 2+是当没办法再在水里共存时，才结合成了Ca(OH)2。
而像Ba 2+与SO4 2-是直接没办法共存的，就直接沉淀了。
再像Na+与Cl-是只有当特别多时，才没办法共存。
那岂不是啥都能反应
是不是我想岔劈了

初中时我也有过类似的问题，老师给的答案就是这些东西中考不考，不用过多研究，而且初中真的很少涉及除氢氧化钙外的微溶物

微溶就算是沉淀，还有老师没叫你们被口诀吗，硫酸盐类除钡铅，就是说BaSO4，PbSO4不溶，其他的都可溶，呃。。还有其他的就问你们老师吧。。

初中考试的时候是不会提及两个物质反应生成微溶物质是否发生沉淀的，这个要到高二（选修4）才会涉及，另外，教科书上微溶的定义是在100ml水中溶解度在0.01g到0.1g之间算微溶，答题时死扣定义即可，中考时是不会出现算是否沉淀的情况的

貌似氢氧化钙只有在鉴别它是否变质时才把它看做微溶物

初中课本本来就没意思作为初三下学完了高中课本的人，我只想说太他妈爽了

硫酸钙好像也微溶

初中时一般不写沉淀符号，等到高中的时候你就自己按定义答题就行。我也遇到过类似的问题。

初中的话熟石灰当可溶物。但实际上如果反应物溶解度大于生成物，且反应物浓度较大，都可以沉淀。
如侯氏制碱法NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，
但是这种反应不能完全进行，一旦NaHCO3的量刚好达到了溶解度，就不会继续沉淀了

初中只需要记结论，上了高中大学再问为什么