我之前在书上看到氢硫酸第一级电离常数大约是十的负7次方，第二是十的负13次方，于是我算得0.1mol/L Na2S PH大约为12.74
后来查阅英文wiki发现有说第二级电离常数pka在19左右，如果是这样，那真实的PH应该很接近13，到底哪种说法正确？

自己顶一下

有不同的说法，比较可信的是pKa2接近于15

蓝皮认为14.98（没记错的话）

根据wiki硫化物中的说法
Sulfide does not exist in appreciable concentrations even in highly alkaline water, being undetectable at pH<~15 (8MNaOH)
In aqueous solution, most sulfide ions are neutralized.

太小了 不同的方法测出不同的结果 可以理解

看来硫离子在水中都可以看成是以sh-形式存在了

硫化氢的数据在常用数据中算是来源很多的了

老师：有的测出10的负12次方，有的测出10的负19次方，都对！

硫化钠的pH和同浓度的氢氧化钠很接近，分析化学课本上给的pKa1=6.88，pKa2=14.1

这里提一个实验现象，或许可以佐证。
某个无机化学实验有一步是分别向生成ZnS、CuS沉淀的溶液加稀酸，现象是前者溶解，后者不溶。假设恰好完全反应，根据溶度积计算，ZnS里硫离子浓度是3.46^10-12，CuS里是1.14^10-18；对于H2S，因为Ka1可以确定是远大于Ka2，近似当作一元酸处理，有Ka2=[H+][S2-]/[HS-]≈[S2-]，也就是说Ka2就相当于是H2S溶液容许的硫离子浓度，超过这个数就会转化成HS-和H2S。
根据实验现象，应该认为H2S的Ka2介于3.46^10-12和1.14^10-18之间，解释是ZnS里硫离子浓度超过了H2S溶液容许的浓度，从而不断转化，带动沉淀溶解，而CuS只会反向拉动平衡，把S2-浓度提高到Ka2，降低Cu2+浓度，看不到现象。因此10-19次方量级的Ka2，不说错了，至少也和现有的CuS的Ksp矛盾，而CuS Ksp很多地方都是10-36次方量级的这个数。
除非有一种可能，生成CuS的时候溶液里铜离子过量，导致硫离子比上面假设的更少。但这个实验是Na2S往CuSO4里加，大家看到的现象都一样，要说每个人都是Na2S没加够也不太可能，这种可能基本能排除。