在水电离出的c（OH-）=1*10的-13次方mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组答案有一个组是 Na+，K+。（CO3）2-，Cl- 为什么不可以共存？？

对不起打错了 那个组合是不能共存的 为什么啊？

要了解离子的特点,Cl-不能和Ag+等离子共存,（CO3）2-不能和Ca2+等离子共存，要注意 （CO3）2-不能在酸性条件下存在.题目中水电离出的c（OH-）=1*10的-13次方mol/L的溶液中,显然[H+]=0.1mol/L,酸性够强了.（CO3）2-+2H+=H2O+CO2

楼上的说了·！··

楼上 加酸加碱都可抑制电离 也可以是碱性的溶液

对于这道题目,首先要注意题目的条件:在水电离出的c（OH-）=1*10的-13次方mol/L的溶液中.由这个条件,[H]*[OH]=10^(-14),那么H+的浓度是0.1mol/L,酸性条件.这是一个反应的问题,和电离没有关系.总结:1.题目考点是,酸性溶液下的一些离子的反应.2.其实这道题目,做不出来的关键原因在于,没有考虑清楚题目的条件.只是从惯性思维,四种离子间没有什么反应,而没有注意到凡是溶液共存的问题,首先一个问题是介质.这也是初学者容易忽略的地方.3.造成惯性思维的原因,是做这样一类题目的影响很大"下列离子间不发生反应的一组是"等类似问题.这类问题,把介质抛开了.所以做题的第一步是看清题,真正掌握题目中所给的每个条件背后的意义.另外:加酸加碱都可抑制电离这样说没有错,但是要看具体情况.对于这道题目,和电离关系不大.

楼上你你说错了 水电离的氢离子和氢氧根离子是相等的你说的离子积常数是溶液中的离子积 不是水电离的这到题就是关于电离的 我已经明白了谢谢3楼6楼 但我觉得你们的概念不是很清楚

3楼6楼是一个人了......这道题目实际上考的是两个知识点,一,由题目条件的出溶液是酸性的,二,酸性情况下,co2-不能存在.至于水电离的氢离子和氢氧根离子是相等的这是肯定的,总之,你自己明白就好了.

谢谢你 我明白了

fds

同意11楼 3 6 8楼都没有考虑完全