某氧化剂中,起氧化作用的是X2O7 2-离子,在溶液中,2个该离子恰好能使6个SO3 2-完全氧化成SO4 2-,则X2O7 2-离子被还原后X的化合价为多少?<解释一下,由于一些符号不会打,SO3 2-表示3氧化硫 2-表示所带电子是2个负电子>

还有关于氧化还原反应的分析中合理的是( )A Mg变成MgO时化合价升高,失去电子,因此Mg在该反应中作还原剂.B CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2向下的箭头=Na2SO4该反应不属于氧化还原反应.在下列物质之间相互变化中,必须加入氧化剂才能实现的是( )A Cl - -> Cl2B Cl2 -> ClO -C SO2 -> SO3 2-D Zn -> Zn 2- <后面的-和2-表示所带电子>

本人不才,还望大家帮忙,谢谢~~~感谢~~~非常感谢~~~

1楼的,我就根本不会分析,所以谁会了写一点点分析.2楼的,第一题原提有4个,我淘汰了2个,这2个我觉得都对,所以问问,不同看法写一下错在哪里,谢谢. 第二题,我觉得A.D都对,不同的写一下原因,谢谢~~

第一题:16H+ + 2Cr2O7_2- + 6SO3_2-=6SO4_2- + 4Cr_3+ + 8H2O

最后一个是"8H2O"

第二题判断正确

电解的话都不需要氧化剂

在一个氧化还原中,化合价升降数目(或者得失电子数目)相等,6个 完全氧化成 ,硫的化合价升高了2价,6个硫失去电子数目=6 2=12所以2个 也要得到12个电子,所以一个X得到的电子数= ,也就是说X的化合价要降低3价,所以 离子被还愿后X的化合价是5-3=2 离子被还愿后X的化合价是+2价.

一楼的题可以分析(像9楼一样),熟悉元素的人一看就可以知道是Cr(像5楼一样)

呵呵 真厉害呀

往重铬酸钾溶液中通二氧化硫,就是第一个反映

挖出N年前的老贴,,大家回忆一下

0

这帖子8年半了。。。9楼的没看懂