有这样一道题目：已知在金刚石与石墨两种晶体中，它们的碳原子数与键数之比分别是1/2与2/3，试比较金刚石与石墨的键长谁大谁小。这是我在网上看到的一道题，答案很明显，石墨的熔点高，所以键长小。可是如何通过已知条件来推出答案？

石墨的熔点高，是已知非金属物质中最高熔点，这就是已知。从而知道其键能大，反推键长短

这种想法我已经说了，我的问题是如何通过“它们的碳原子数与键数之比分别是1/2与2/3”这个条件来推出答案。

用键级试试

……这是一道高中的题。

它们的碳原子数与键数之比分别是1/2与2/3说明在金刚石与石墨两种晶体中，假若碳数都为1，那么金刚石中的键数为2，即参与成键的价电子为4个，而石墨中的键数为1.5，即参与成键的价电子为3个，说明有一个为参与成键。由此可知在金刚石，价电子全部成键，必是sp3，而石墨中，应是sp2，另外一个参与成 派键。sp3的碳碳键键长较sp2的要长，这是常识！可推知，不知你满意否？

其实，石墨中的碳碳键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键

大概与我的想法类似，不过我一开始的想法就是根据键数来推出结构。

石墨是过渡型晶体