溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）溶液中溶质的质量分数/％ 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度／（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度／（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 　　请仔细分析回答下列问题：　　（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减或不变）。　　（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应 　　　100 g（填大于、小于或等于）。　　（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）。　　答案：（1）增大；减小 （2）等于 （3）210.5　　方法点：①从表中的数据可知，溶液中溶质的质量分数与溶液密度之间的关系，你发现了什么规律？　　②设加溶剂的质量为x，12％×100 g = 6％×(100 g+x) x=100 g。　　③稀释后氨水的体积为：（100 g+100 g）÷0.95 g/ mL=210.5 mL。第三问是对的吗？

对！