镁铝合金5.1g溶于300ml 2mol/L 的盐酸中，标准状况下放出1气体的体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量的氨水，求生成沉淀的质量。取0.04mol KMnO4 固体加热，收集amol 气体后，加入足量的浓盐酸又收集到bmol气体（此时 Mn 全部以2价离子存在），则 a+b的最小值为A 0。02 B 0。04 C 0。08 D 0。10 

这些题目比较基础 ，你要学着自己做呀，我提示一下吧。第一题通过反应放出气体的体积和盐酸的量可以判定盐酸是过量的，那么剩下的就很容易做了。（可以利用十字交叉）第二题如果说在加热后残渣中加入浓盐酸，那么要注意不光是二氧化锰被盐酸还原，残渣中的锰酸钾也可以被还原。而且还有加热反应是否进行完全的问题，否则答案给出的应该是定量关系。这里有一个简单的方法，既然放出的气体都是氧化产物，那么可以根据总电子得失来计算，形成1分子氧气则有4个电子发生了转移，氯气只需要2个，所以混和气体体积最小值肯定是氧气生成量最大的时候，即加热反应进行完全的时候，那么这就很容易计算了，0.04mol高锰酸钾最多形成0.02mol氧气，由于盐酸又是过量的，所以氯气也是定量的。2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2，由于锰酸钾和二氧化锰是1：1，可以合二为一再均分，2KMnO3，这个物质锰的化合价是+5，+5到+2转移3个电子再根据氯气的电子当量，可以算出形成氯气的量是0.04*1.5＝0.06，加上氧气，那么就知道答案是C。

C