为什么原电池阳离子向正极移动，电解池阳离子向负极移动呢

正极、阴极电势高，负极、阳极电势低。所以电子从负极流到阴极，从阳极流到正极，电流正好相反

或者电子从负极流到正极

所以同理，电极浸泡在溶液中，阳离子带正电，要得电子，要向电子的流向即正极或阴极移动

因为在原电池中作正极的是活泼性较弱的金属或者能导电的非金属，正负电极在电解质溶质中发生氧化还原反应。因为正极较为稳定，所以正极的最外层核外电子数大于负极，即正极得电子的能力比负极强。所以原电池的正极总是得电子发生还原反应。

电子从负极通过导线流向正极，电子的定 向移动形成电流，电流的方向是正极到负 极，这是物理学规定的。
阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极 即氧化极，也就是阳极；得到电子的极即还 原极，也就是阴极。 原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过 导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应， 由于原电池是一种化学能转化为电能的装 置，它作为电源，通常我们称其为负极和 正极。在电解池中，连着负极的一极是电 解池的阴极，连着正极的一极是电解池的 阳极，由于电解池是一种电能转化为化学 能的装置，我们通常说明它的阳极和阴 极。

个人见解，仅供参考(^_^)