嘉嘉把旧的化学区删了吧，用这个。

化学反应方程式http://post.baidu.com/f?kz=13127446

高一化学 第二章 碱金属无内容，有图。

以前的帖子给你弄过来么？~

高一化学，第三章：物质的量讲师：Apm max只有77的况且教师资格证都没有的学历仅为初中及以下的韩知白话前话：韩老师：“上课！起立！狒狒好！（咦？为什么没有请坐？）”周云飞：“……”正话部分：第一句话：“物质的量”是描述微观粒子个数多少的物理量，是六个国际标准物理量之一，单位为mol（摩尔），1mol约等于6.02*10^23（此数为阿伏加德罗常数）。第二句话：“物质的摩尔质量”是描述单位物质的量的物质所拥有的质量的物理量（主语：“物质的摩尔质量”；谓语中心词：“是”；定语：“描述单位物质的量的物质所拥有的质量的”；宾语中心词：“物理量”），单位为kg/mol，我们通常使用g/mol作为物质的摩尔质量的单位，例如水的摩尔质量为18g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol；物质的摩尔质量在数值上等于该物质的分子量。第三句话：“阿伏加德罗定律”的内容有两条：１、相同条件下（温度相同，大气压强相同），相同物质的量的气体所占的体积相同；2、相同条件下，相同体积的气体所含的气体分子的物质的量相同。第四句话：“气体摩尔体积”是指在某一条件下，单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol标准状况下（温度为0摄氏度，大气压强为101kPa）的气体摩尔体积为22.4L/mol。第五句话：“物质的量浓度”是指溶液体系中，单位体积的溶液所含的溶质的物质的量，单位为mol/L，其中mol表示溶液中溶质物质的量，L表示溶液的体积。第六句话：各物理量之间的换算公式：1、物质的量（mol）=物质的个数/阿伏加德罗常数；2、物质的摩尔质量(g/mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(mol)；3、气体的摩尔体积（要注明相应的温度及压强）(L/mol)=气体的体积(L)/气体的物质的量(mol)；4、物质的量浓度=溶液中溶质的物质的量/溶液的体积=1000*溶液的密度（g/ml）*溶液中溶质的质量分数（% ）/（溶质的摩尔质量（g/mol)*溶液的体积(L))。第七句话：上述各物理量的英文符号：1、物质的量的符号：N；2、摩尔质量的符号：M；3、摩尔体积的符号：忘了，记得的人帮忙告诉狒狒一下；4、物质的量浓度的符号：C+右下方脚标（脚标为溶质名称）；5、其它的你都应该会。第八句话：讲完了！第九句话：哈哈哈哈！第十句话：狒狒，对付你这种简单级，也就十句话就能应付！话后话：韩老师：“下课！起立！狒狒拜拜！”狒狒：“……，我靠，从上课开始你就没让我坐下，你这是让我罚站呢你？”韩老师：“我点头，就代表让你坐下，是你乐意罚站的~~~~”狒狒：“你！你！你！”韩老师：“吾仙去也~~~~~~~~~~~~”狒狒：“……” 最后附赠容量瓶图片

高一化学，第四章：卤素讲师：????话前话：嗯，十句话讲完卤素，有点难度啊~~~~~第一句：卤素是指元素周期表中VIIA族的五个元素，由上至下是（第二周期至第六周期）氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At，其中砹是放射性元素，高中阶段不研究。第二句：卤素的周期性性质：1、原子量依次递增，因为原子量依次递增，分子间的吸引力也顺次增加，故卤素单质的密度也由上至下递增，颜色由上至下逐渐变深，（常温下物态由气态（氟、氯）由上至下变为液态（溴）和固态（碘、砹）；2、均位于VIIA族，其原子半径依次递增（F 0.071 nm; Cl 0.099; Br 0.144; I 0.133），在化学反应中易得电子，都具有很强的氧化性，也就是非金属性，非金属性以F为最强，由上至下递减；3、由于卤素的非金属性由上至下渐强，故其与水反应的猛烈程度也依次递减，与氢气反应的难易程度由上至下是由易到难，生成气态氢化物的稳定性是由上至下由稳定到不稳定，气态氢化物在水溶液中的酸性由上至下依次增强；4、因为上面的卤素的氧化性大于下面的卤素的氧化性，所以上面的卤素单质能从下面的卤素盐溶液中将其置换出来（氟无法置换其他卤素的盐溶液，因为它遇水就爆炸），如Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；5、除氟外，Cl,Br,I与银形成的盐都不溶于水，其银盐的稳定性由上至下依次增加，AgCl是白的，AgBr是浅黄的，AgI是黄色的。第三句：氯气的实验室制备方法是用二氧化锰氧化浓盐酸（加热条件下），反应方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2（二氧化锰搁在烧瓶里，用分液漏斗往里滴浓盐酸，同时加热，生成气体先通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水，最后用向上排空气法收集，氯气有毒，尾气要用氢氧化钠溶液吸收）用其他强氧化剂氧化浓盐酸同样可得氯气，用强氧化剂氧化HBr,HI也可得到溴单质和碘单质；氯气的工业制法是电解饱和食盐水：2NaCl+2H20=(电解)=Cl2+H2+2NaOH.第四句：氯化氢的制备方法是浓硫酸与氯化钠反应H2SO4+2NaCl=(500至500摄氏度)=Na2SO4+2HCl第五句：氯气的物理性质：1、氯气分子无极性，每个氯气分子中连个氯原子有一条共价键连接；2、常温下为淡黄绿色气体；3、有刺激性气味；4、有毒（不信你去吸）；5、密度比空气大；6、可溶于水（溶解度1:2.26）；7、沸点较低，-40多度，容易液化。第六句：氯气的化学性质：1、能与许多金属单质反应，化合生成氯盐；2、能与氢气在强光照射或点燃的条件下反应，而且还可能爆炸，火焰呈苍白色，生成氯化氢；3、也能与许多非金属单质化合，如与P，先生成PCl3,再生成PCl5；4、氯气溶于水后，一部分氯气依旧在水中以氯气分子的形式存在，一部分氯气则与水反应，生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O====HCl+HClO5、与碱反应，生成两种盐和水如Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O如果和浓碱反应，还可能生成氯酸盐如Cl2+6KOH(浓)====5KCl+KClO3+3H206、与烷烃反应：这个你不懂，不给你讲了。第七句：盐酸的性质我就不说了，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，见光可生成盐酸且放出氧气，是弱电解质，比水还弱，久置的氯水由于其中的次氯酸都分解了，所以就可当作是稀盐酸。第八句：漂白粉是Ca(ClO)2次氯酸钙，它可以在水中发生如下反应Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3+2HClO看见了没，能出次氯酸，所以次氯酸钙也有氧化性，有氧化性才能漂白，懂不懂？第九句：氯气的检验，用湿润的KI-淀粉试纸检验氯气的存在，如果试纸变蓝，则表示存在氯气，原理是：氯气可以从碘化钾溶液中置换出碘单质，碘单质能使淀粉变蓝。第十句：讲完了，听懂了没？话后话：靠，累死了…… 附赠氯气发生装置图片（不含洗气装置）

辛苦了~努力看中…………

我也顶一个~不过

2s=shie shie

慢慢看，狒狒

问题请教氢化反应通常需要在哪三个条件存在下进行问题请教氢化反应通常需要在哪三个条件存在下进行

光照,点燃或加热

小白化学雄风不减阿~

据说这次他好象成绩不理想...

小白最近怎么不写了~no time?

泡妞呢.....

2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)+2H2O

???楼上的写这个干什么。而且好像有点问题。