1．在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O4→2NO2（可逆反应）建立平衡 后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中[NO2][N2O4]的比值，新平衡与旧平衡相比(　　)
A．新平衡时大 B．新平衡时小 C．不变 D．无法确定
解析：平衡后，再通入一些N2O4气体，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向即逆反应方向移动。
答案：B

但是通入N2O4 使它浓度增大 反应也要向正方向进行啊 那NO2也增多 就无法判断了啊

别沉啊

这种乱七八糟的体系就别用勒爷定律了。。。直接写平衡常数，二聚体变多了，反应商减小，所以会发生正反应来减小分母增大分子，也就是no浓度大了，平衡常数不变，所以题设量变小。