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楼主为高中党，自学部分大学知识、能力有限、不喜勿喷
2014年05月23日 14点05分
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该实验应该是逐滴加入，边滴边振荡。
2014年05月23日 14点05分
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abc许我一季光
楼主
现象分析：第二个实验，在FeCl3溶液中加入Na2S溶液至过量，少量S2-存在时会与Fe3+发生氧化还原反应，溶液碱性不足以使Fe3+水解，生成FeS黑色沉淀，加酸溶解，加碱生成Fe（OH）2沉淀；
第一个实验中，由于Na2S溶液是碱性环境，Fe3+会发生水解，生成Fe（OH）3沉淀，少量Fe3+会与S2-发生氧化还原反应；但是取上层清液加入硫酸铜溶液无明显现象，说明清液中没有S2-，但加酸之后溶液先澄清，再浑浊，推测浑浊物为硫单质，再加酸生成的并不是Fe（OH）3沉淀而是Fe（OH）2，说明Fe3+被还原，溶液中应该有S2-产生矛盾，求大神解释原因
2014年05月23日 14点05分
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第一个实验中，由于Na2S溶液是碱性环境，Fe3+会发生水解，生成Fe（OH）3沉淀，少量Fe3+会与S2-发生氧化还原反应；但是取上层清液加入硫酸铜溶液无明显现象，说明清液中没有S2-，但加酸之后溶液先澄清，再浑浊，推测浑浊物为硫单质，再加酸生成的并不是Fe（OH）3沉淀而是Fe（OH）2，说明Fe3+被还原，溶液中应该有S2-产生矛盾，求大神解释原因
认真看严老师的分析。加酸后澄清，Fe2S3＝2FeS+S。酸过量后，FeS继续溶解。有什么问题？
2014年05月23日 15点05分
回复 polestar10 :乳白色浑浊啊、、
2014年05月23日 15点05分
回复 abc许我一季光 :硫生成了。乳白色的。什么问题？Fe2S3＝2FeS+S。也就是前期的沉淀除了氢氧化铁还有 Fe2S3。
2014年05月23日 15点05分
回复 polestar10 :加碱生成的不是氢氧化铁，说明加酸过程中铁离子被还原、可是加酸之前取清液加硫酸铜没现象，说明没有硫离子，那铁离子怎么被还原的呢
2014年05月23日 15点05分
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