这个问题我和老师争论过。老师认为可逆反应是正逆同时进行的，若反应物没了则正反应也就停了。。。
我举了个特定的例子：
将1mol碳和2molCO2放入恒温V=1升的容器，发生反应
C+CO2=2CO。 k=4
这样就算出平衡时碳就没了。。。老师说我太天真了让我别追究这么多
大家觉得谁对谁错？

你确定数据正确？

自顶，防沉

不敢没人来啊！多好的问题啊！

自己编平衡常数。。。。叼

正反应中固体没了，正反应也就停止了，逆反应仍然进行，生成固体，如果固体全部耗光那就不是可逆反应了，加的固体不足会限制正反应进行的程度，量很少但不会耗光

可逆反应，当然不能完全反应啦

lz
是物理狗。。可能思维和化学狗不一样，理解不了我的思维实验的请看这个：
可逆反应中，若固体反应物的量不足以达到平衡或刚好达到平衡，那么固体能反应完全吗？

你太天真了，可逆反应是永远不可能将反应物反应完的

实验出真知

化吧人太多了！秒沉啊

上学去了，顶最后一下

本身你有个概念错误，可逆反应本身就是不可能发生的，你确举例。你们老师能不无奈吗！！
对可逆反应一个人一个理解。
我是从功能上理解的。可逆反应我现在理解的只有两种功能，
1.是通过可逆反应来判断反应的极限。
2.是从运算的角度，能够通过设计可逆过程的方式。进行热力学运算！
至于定义书上有。由于我不是科班出身而是自学。如果有错误希望谅解

以中学观点来看，固体不足达到平衡所要求的气体分压比，固体会反应完全。另外，可逆与不可逆反应没有明显界限，当平衡常数很大超过一定界限可以视为完全反应。
以某温度下，碳酸钙分解为CaO和CO2为例，平衡常数就是CO2的分压。除非处于平衡态，否则CO2分压不等于平衡常数，如果没有固体也就根本没有平衡问题。分压较小的CO2充入CaO是完全没有碳酸钙形成的，当分压达到平衡常数时进一步增加CO2，结果分压保持不变。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
真实的固体反应很复杂是一个多相反应，比如碳酸钠完美晶体多年都不会风化，但出现刮伤，风化区从损伤点扩散至整个晶体。再比如氢气还原氧化铜先形成红斑点再很快扩展开。很多例子都是固相界面间规则移动，影响化学进展称为局部化学过程。
兰缪尔（Langmuir，很有名的化学家，大家应该比较熟悉）指出反应发生在二固相间的界面线上，固相之一不存在时反应速率自然最小。 正反应速率和逆反应速率皆取决于公共固-固界面大小，平衡常数可简单由气体分压给出与固体量无关。
进一步，CO2自从固相界面上碳酸钙单胞中逃逸比从碳酸钙体想逃逸容易，所以反应是通过界面线的移动而进行的。若反之则不形成界面线无序的从体相释放比如：Fe2O3生成Fe3O4和氧气，氧从体相逃逸比从界面逃逸容易，所以Fe2O3无序释放氧产生两种氧化物的固溶体。

。