我是个初3毕业生问个问题:肟是什么啊?为什么元素周期表中靠下的周期的酸性比上面的强?如HCl的酸性比HBr弱H2SO4比HSeO4弱为什么啊??

靠下的金属性强，

肟化反应：＼　　　　　　　　　　　　　　　　　　＼　Ｃ＝Ｏ　　＋　　Ｈ2Ｎ－ＯＨ　　→　 　Ｃ－ＮＨ2－ＯＨ／　　　　　　　　　　　　　　　　　　／│　 +　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｏ-＼　　　　　　　　　　　　＼　Ｃ－ＮＨ2－ＯＨ　　→　　 Ｃ－ＮＨ－ＯＨ／│　 +　　　　　　　　　／│　Ｏ-　　　　　　　　 　　　ＯＨ＼　　　　　　　　　　 　＼　Ｃ－ＮＨ－ＯＨ　　→ 　　Ｃ＝Ｎ－ＯＨ　　＋　　Ｈ2Ｏ／│　　　　　　　　　 　／　ＯＨ

楼主一问这个问题我才意识到自己不知道……靠下的金属性强啊，非金属性弱酸性不是靠非金属性一边的吗？

HCl、HBr在水中的酸性几乎无差异

我认为H2SeO4比H2SO4弱氧化性: H2SeO4 > H6TeO6 > H2SO4

HCl、HBr不是含氧酸，酸性不能由非金属性判断。卤素对应的氢化物的水溶液酸性主要看H+离子电离的容易程度。离子半径越大的卤素原子，对应的氢化物的电离就越容易，对应的氢化物的水溶液酸性越强。当然，HF弱还有氢键的原因。

还有，吧主满3个啦

全乱套了。从此以上都XX

酸性强弱还和分散系的溶剂有关 你说的盐酸和氢溴酸 水对他们来说是拉平系 酸性差异不大

不发回答 这个问题本身就莫名其妙

伟大的我