当一个可逆反应达到平衡时，各物质的平均反应速率为0？平衡不是动态平衡吗？实际不是应该有速率的吗？

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓
) △ = MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和 CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________； (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________； (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：
①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________ ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)； ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L； ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________； ⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小： (5－6) >(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。

就是这题，第④问，全国卷

@SanctuaryM

来人。。。。舅舅我。。。

2–3那段平均速率应该是零吧在这段时间里量没变。你理解的可能是瞬时速率了吧瞬时速率应该是一直变的但反映在这个时间段是不变的。我个人理解………

反应速率不是0，应该是V正＝V逆。量相当，向相反，可变量不再变化。

平衡时平均速率为0