图 片 暂 缺
（几乎不可能有图片吧？）

【
基础信息】
钅喜是一种人工合成的化学元素，符号为
Sg，原子数为
106。其最稳定的同位素为
271 Sg，半衰期为
1.9分钟。新发现的同位素 269Sg可能有着更长的半衰期（约2.1分钟），这是根据一次单个衰变的观测得出的。有关钅喜的化学实验确切地将它归类于
6族，作为钨之下的同系物。
【
物理性质】
（资料暂缺）
【
化学性质】
经过推算，钅喜是
6d系过渡金属的第3个元素，也是元素周期表中
6族的
最重元素，位于铬、钼和钨以下。该族的所有元素都呈现出+6氧化态，其稳定性随着元素的重量而增加。因此钅喜估计会有稳定的+6态。这个族的稳定+5和+4态也在较重的元素中呈现出来；除铬(III)以外，该族的
+3
态是还原性的。
钅喜的许多化学特性都是通过同族较轻元素的反应中推算出来的，如从钼和钨。钼和钨很容易形成三氧化物MO3，所以钅喜也应该会形成
SgO3。已知的MO3氧化物能溶于碱当中，并形成氧离子，因此钅喜也应形成
钅喜酸盐离子
SgO42−。另外，WO3能与酸反应，意味着
SgO3也会是两性的。钼的氧化物MoO3会与水汽反应，产生氢氧化物MoO2(OH)2，所以
SgO2(OH)2也是可能形成的。同族较重的元素容易形成具挥发性和不稳定的六卤化物MX6（X=Cl,F）。只有钨形成不稳定的六溴化钨WBr6。因此，
SgF6和
SgCl6都是可能形成的化合物，其继承钨的特性有可能表现在六溴化物SgBr6的更高稳定性上。这些卤化物在氧和水汽中都是不稳定的，并会立即形成具挥发性的氧卤化物MOX4和MO2X2。故此
SgOX4（X=F,Cl）和
SgO2X2（X=F,Cl）应该会形成。在水溶状态下，它们和氟离子形成各种氧氟络负离子，例如MOF5−和MO3F33−。钅喜也预计会形成类似的络合物。
最初研究钅喜化学的实验主要是通过对挥发性氧氯化物进行气态热力色谱法。钅喜原子首先在这条反应中产生：248Cm(22Ne,4n)266Sg，加热后与O2/HCl混合物反应。产生出的氧氯化物的吸附属性在测量之后与钼和钨作对比。结果显示，钅喜形成了挥发性氧氯化物，与其他6族元素相似：
Sg + O2 + 2HCl → SgO2Cl2 + H2
2001年，一组人员继续研究钅喜的气态化学。他们把钅喜与O2在H2O环境下反应。情况与形成氧氯化物时相近，实验结果显示形成了氢氧化氧钅喜，该反应在较轻的6族元素中是常见的。
2Sg + 3O2 → 2SgO3
SgO3 + H2O → SgO2(OH)2
在水溶状态下，钅喜的化学与钼和钨的相近，
会形成稳定的
+6氧化态。钅喜首先在HNO3/HF溶液中被稀释成正离子交换树脂，可能形成中性的
SgO2F2或
络负离子[SgO2F3]−。0.1 M的HNO3溶液无法稀释钅喜，而相比之下钼和钨则可以。这意味着
[Sg(H2O)6]6+的水解最多进行到络正离子
[Sg(OH)5(H2O)]+为止。
SgO2Cl2 ——
氧氯化钅喜
SgO2F2 ——
氧氟化钅喜
SgO3 ——
三氧化钅喜
SgO2(OH)2 ——
氢氧化氧钅喜
（
以上资料属于计算推测）
【
分布与制取】
通过核反应合成
（详细资料暂缺）
【
主要用途】
几乎没有用途
（资料暂缺）
【
毒性与危害】
具有放射性
（资料暂缺）