碘是一种卤族化学元素，它的化学符号是I，它的原子序数是53，属于周期系ⅦA族元素。
单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。
紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华、易凝华。有毒性和腐蚀性。密度4.93 克/立方厘米。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1．+1．
+3
．+5和+7。
加热时，碘升华为紫色蒸汽，这种蒸气有刺激性臭味，有毒。冷却后凝华成紫黑色固体，即碘单质。碘易溶于乙醚、乙醇、氯仿、四氯化碳等有机溶剂，形成紫红色溶液，但微溶于水（但如果水中含碘离子会使其溶解度增大：（I-）+（I2）==（I3-）），也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。
可与大部分元素直接化合，但不像其他卤族元素（F，Cl，Br）反应那样剧烈。
碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；碘在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色的溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原成I-，碘单质遇淀粉会变蓝紫色。
碘在自然界中的丰度是不大的，但几乎一切东西都含有碘，不论坚硬的土块还是岩石，甚至最纯净的透明的水晶，都含有相当多的碘原子。海水里含大量的碘，土壤和流水里含的也不少，动植物和人体里含的更多。
碘可形成次碘酸，是黄色溶液，有氧化性的弱酸。显两性，强氧化剂，氧化性比双氧水强，但比HBrO氧化性弱，且极不稳定，能自行分解，光照或微热情况下迅速分解成氢气，氧气和碘（由于碘能和双氧水反应生成次碘酸，所以碘可以对双氧水分解起催化作用），是优质的漂白剂
碘有三十种同位素，其中只有碘-127是稳定的。含放射性的碘-131可以用来治疗癌症，例如乳癌。
碘缺乏，在怀孕期间严重的碘缺乏会损害胎儿发展，对脑部发育的伤害最为严重，可导致智商明显低落，因为胎儿与新生儿时期神经组织髓鞘化作用最活跃，并且受甲状腺素控制。缺碘严重者造成呆小症(cretinism)、流产、死胎。其他慢性碘缺乏较普遍的影响有神经性肌肉不足、认知低下。初期的临床症状是甲状腺体积增大，因缺碘反而增加甲状腺摄取这血液中的碘的效能，是对缺碘补偿反应，最后会在脖子形成可见的肿块，称甲状腺肿。
碘过量碘过量会有以下症状：甲状腺炎、甲状腺肿、甲状腺机能不足或亢进、乳头状甲状腺癌、过敏反应等。碘摄取过量时，甲状腺机能反而受损，初期反应是血中促甲状腺激素(thyroid stimulating hormone,TSH)高于正常值；摄取量高达 750 μg/d 时，TSH浓度明显上升。由于TSH浓度升高反映甲状腺机能有不足的危险，因此在碘摄取充足条件下，以血浆TSH浓度升高作为碘过量危害之指标，缺碘导致的TSH上升则不列入考虑。

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