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熟记这些“不一定”
1．原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4．金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5．电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6．由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7．晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9．pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。
10．用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
11．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
12．强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
13．最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
14．不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
15．.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是
正确的
，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
16．只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
17．铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。
18．具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。
19．失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
20．浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
21．强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。
22．.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。
23．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。
24．1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。

30个易错易混点
1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧 化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH=7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O==2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。
20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。
24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。
26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。
27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大;Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。
30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。

22个规律
1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：
甲基橙 ＜3.1红色 3.1—4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0—10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1—8.0紫色 >8.0蓝色
3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极：Ag+>Hg2+ >Fe3+ >Cu2+ >H+>Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根离子
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4.双水解离子方程式的书写：（1）方程式左边写出水解的离子，方程式右边写出水解产物；（2）配平：注意电荷和原子同时配平；（3）那边H、O不平，则在那边加H2O。
5.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：（1）按电子得失写出两个电极反应式；（2）考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使两边的原子数、电荷数相等。
6.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
7.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
8.晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体，中学化学学到的原子晶体有Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体熔点的比较是以原子半径为依据的，金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）。
9.分子晶体的熔沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。
10.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
11.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2
12.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
13.能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF等 。
14.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大。
15.离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子；（5）是否发生双水解。
16.地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。
17.熔点最低的金属是Hg ；熔点最高的是W。
18.雨水的PH小于5.6时就成为了酸雨。
19.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
20.有机物鉴别时，注意用到水和溴水这两种物质。
21.取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化反应等。
22.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物的总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不变的。

敏爷又来防水…

@钦州一中防汛抗旱指挥部

5L为放水不是防水

素贞，你又来了

= =

@Wiki路易 笨蛋 快看

:→_→化学经常接近满分的路过

初三狗的呢！
-------看什么看。
没见过吗。
再看就把你喝掉#

初三狗物理求救

马克

看不懂

好像打字很爽啊。

可怕文科狗看不懂…所以我没看