高一年级化学寒假作业答案（1）
一、选择题（每题有1~2个正确答案）
1~5：C、D、C、D、C 6~10：AC、D、D、B、C
11~15：A、D、AC、B、B 16~20：B、D、BD、C、B
二、填空题
21．(1)托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。（2）117．0g
(3) ③①④② (4) 偏低；无影响；偏低；偏高 (5)试剂瓶
22、(1)11.9 mol·L－1 (2)BD　(3)16.8　B　B
23、1:2 1:2 1:2 1:2
24、(1) 1 5 3 3 3 3 ；（2） 1：5 ；（3）0.12mol ；（4） ②③④
25、(1)坩埚　搅拌；(2)会引入杂质NO
(3)用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO已除尽
(4)除去过量的Ba2＋　可减少过滤次数
( 5)在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2
26、设参加反应的HCl的质量为m(HCl)，反应生成的Cl2质量为m(Cl2)
　　2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
　　316　　　 584　　　　　　　　　 355
　　15．8g　　m(HCl)　 　　　　　　m(Cl2)
　　m(HCl)＝15.8g×584/316＝29.2g
　　m(Cl2)＝15.8g×355/316＝17.75g
　　(1)参加反应的HCl的质量为29.2g，其中被氧化的HCl的质量为参加反应的HCl总质量的10/16，则被氧化的HCl的质量为29.2g×10/16＝18.25g
　　(2)产生氯气的体积为17.75g/3.17g·L－1＝5.6L
高一年级化学寒假作业答案（2）
一、选择题（每题有1~2个正确答案）
1~5：B、B、D、B、C 6~10：A、A、C、A、D
11~15：D、B、AD、C、C 16~20：BC、C、BD、D、D
二、填空题
21、（1）64 g/mol、5.6L、0.5mol、14×6.02×1023 （2）1：1、3：2
22、(1) ①既作氧化剂， 又作还原剂　②氧化剂　③还原剂
④既不作氧化剂，也不 作还原剂
(2) NO　4.8 (3) Fe3O4 CO C Fe
(4) Fe2＋>Br－>Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
23、（1）2:1 （2）BrF3和H2O BrF3
24、(1)偏低　(2)偏低　(3)无影响
25、①溶液　②硝酸银　硝酸　③胶体　④丁达尔效应 ⑤浊液　⑥过滤
26、(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20g×14%＋30g×24%＝10g，
溶液总质量为：20g＋30g＝50g
混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝×100%＝20%
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)＝＝0.099mol
混合后溶液的总体积为：V[KNO3(aq)]＝＝43.5mL＝43.5×10－2L
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)＝＝2.28mol·L－1
(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10g，故其中的溶剂水的质量为40g,1 000g水需要KNO3的物质的量为：n(KNO3)＝＝2.48mol
高一年级化学寒假作业答案（3）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
B
B
B
B
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
BD
C
C
A
C
C
A
A
21．（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 或NaOH+CO2＝NaHCO3
（2）H2SO4； BaCl2（HCl和AgNO3。或其他合理答案）
22．（每空2分，共16分）
（1）D； 　　Cl－ （2）（冷却）结晶、　引流
（3）CO2 + CaCl2 + 2NH3·H2O＝CaCO3 ↓ + 2NH4Cl + H2O ； 　B
（4）100mL容量瓶；　　胶头滴管
I

23．（每空3分，共15分）
（1）玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等中两种 ； 　Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
（2）HClO；　　防止Fe2+被氧化
高一年级化学寒假作业答案（4）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
C
C
B
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
BD
D
C
C
D
A
B
B
21、（1）10.6g （2）100mL容量瓶、玻璃棒 （3）偏小
22．（1）Al 黄色（或棕黄色） （2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（3）产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
23．
24（1）消耗HCl的物质的量： 0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y Al~3HCl Fe~2HCl
　　　　　　　　　　　　　　　　 x 3x y 2y
27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y=0.08mol
得 x=0.02mol y=0.01mol
高一年级化学寒假作业答案（5）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
B
B
A
B
C
B
C
A
C
AC
BD
13
14
15
B
D
AB
21、
(1)①②③
(2)ⅰ有气泡产生 ，ⅱ稀盐酸,氯化钡溶液；有白色沉淀产生
(3)否；（1分）加入氯化钡溶液，引入了Cl- （2分）
(4) SO42- + Ba2+== BaSO4↓（2分）
22．
（1） ①②④⑤⑥ ， 药匙，　胶头滴管；（2）8.4；（5）刻度线相切；（6）不能 ；（7）ABC
23．
（1） Ba(OH)2 ， CuCl2 。
△
2e－
（2）D→H+P： CuO＋H2 Cu＋H2O
(3) 离子方程式：
Ａ＋Ｂ： Cu2＋＋2OH－＝Cu2(OH)2↓ （2分）
Ｆ＋盐酸： Ba CO3＋2H＋＝Ba 2＋＋CO2↑＋H2O
24．
（1） Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O
（2）Na2SO3； I
（3）得到；5
（4）5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4
25、
解：
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
1mol 1mol 233g
0.5mol·L-1 C( H2SO4 )×0.010L m( BaSO4 )
m( BaSO4 )=233g×0.5mol·L-1 ×0.010L / 1mol =1.165g
C( H2SO4 )= 1mol ×0.5mol·L-1 ×0.010L /1mol ×0.025L=0.2mol·L-1
高一年级化学寒假作业答案（6）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
A
A
D
C
B
B
C
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
B
D
D
D
C
C
三、填空、简答和计算
19. (1)2Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-;(2) Fe2++ Zn= Fe + Zn2+;(3)2 Br-+ Cl2= 2Cl-+ Br2
(4) Cl2+2OH-= ClO-+ Cl-+H2O
20.(1)水煤气；（2）CO2,NaOH;(3)22.4,2;
21．（1）K2SO4 Na2­CO3 ； KI, CuCl2 ,CaCl2
(2)Ba2++SO42－=BaSO4↓，Ba2++CO32－=BaCO3↓，
BaCO3++2H+=Ba2++H2O+CO2↑，Ag+ + Cl－= AgCl↓
22.(1)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2) 浓硫酸
(3) Cu+Cl2 CuCl2
(4) KOH, 2OH－+Cl2==ClO－+Cl－+H2O
23. (1)除去鼓入的空气中的二氧化碳；偏高;防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；防止D中的水蒸气进入B中.
(2)用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；按动鼓气球，持续约1分钟;用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同
24.解：n (Na2CO3)=0.1mol n(HCl)=0.125mol
(1)反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
∵(Na2CO3过量，∴V(CO2) = 0.5×0.125mol×22.4L/mol = 1.4L
(2)反应为：
先： HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl
0.1mol 0.1mol 0.1mol
余HCl：0.025mol
后： HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2↑ + H2O
0.025mol 0.025mol 0.025mol
余NaHCO30.075mol，生成CO20.025mol
∴V(CO2) = (0.025mol – 0.04mol/L×0.2L)×22.4L/mol = 0.38L