将13克锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到200克密度为1，25/m的溶液。计算:（1）写出反应的离子方程式（2）生成标准状况下H2的体积（3）反应中转移的电子的物质的量（4）所得溶液中溶资硫酸锌的物质的量浓度

Zn + 2H+ = Zn2+ H2(气体)

硫酸溶液的质量是m=ρV=1.3*100=130g
设生成H2的质量为x，反应消耗H2SO4溶质的质量为y，生成ZnSO4的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 163 2
13g y z x
x=0.4g
y=19.6g
z=32.6g
硫酸溶液的质量分数=19.6/130*100%=15.1%
反应后溶液的质量是13+130-0.4=142.6g
所得溶液的质量分数=32.6/142.6*100%=22.9%
答：：①可制得氢气0.4g。
2.此硫酸溶液的质量分数是15.1%
③所得溶液的质量分数是22.9%