在2L密闭容器中,发生以下反应3A()+B()=====2C()+D(),若最初加入的A和B都是4MOL,在前10S时A的平均反应速率为0.12MOL/(L.*S),则10S时,容器中B的物质的量是()A3.6MOL B3.2MOL C2.4MOL D1.2MOL在恒温下，一固定容器中发生入如下反应：2NO（g）=====N2O4（g）。达到平衡时，再向容器中通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断讲一下过程谢谢～

作业....有这时间你打字,自己都做完了

口算AB

回2楼是做好了不会才问的谢谢3楼

B的速率是A的1/3，即0.12MOL/(L.*S)÷3=0.04MOL/(L.*S),反应前B的浓度是4÷2=2MOL/L,浓度差是0.04MOL/(L.*S)×10s=0.4MOL/L,剩余浓度为1.6MOL/L,物质的量=1.6MOL/L×2L=3.2MOL真累，免费家教，又没钱

第2题是减小，你打错了，是2NO2（g）=====N2O4（g），增加NO2后，平衡会向右移动，而且此反应是降压反应，增加NO2后体系压强增大，整体平衡向右移动使NO2转化率增大。所以剩下的NO2的体积分数就小了