都说二氧化碳难溶于饱和的小苏打溶液，我就不明白了，小苏打明显是碱性的嘛。有人又说是同离子效应，可是大家都知道，溶解的二氧化碳只有很少一部分形成碳酸，碳酸也只有很少一部分发生电离，电离的逆反应需要氢离子，在碱性溶液中，氢离子少，虽然碳酸氢离子大一些，可是谁都知道，小苏打溶解度也比较小，负离子是不能太大的。根据上面的链条，我觉得小苏打 的存在根本就不能显著的影响二氧化碳的溶解度嘛。还有如果用酸是不是可以比小苏打对溶解度影响的更大，毕竟酸度可以很高，氢离子对碳酸也算是同离子效应嘛，如果是为什么平时除杂很少用呢。楼下回答问题要看清我的思路啊，不要想当然哦。

格劳子的我最讨厌自以为是的鄙视楼上拒绝做答

应用同离子效应除杂一般是除去由酸性杂质气体的酸性气体若都通入酸的话，会发现杂质也很难溶进去，失去了除杂的效果但如果通入要除杂的气体对应的饱和酸式盐溶液，比如除去CO2中的SO2就通入NaHCO3饱和溶液，这样CO2难溶，而NaHCO3为碱性，使得SO2易溶这样就除去了SO2总的来说，利用H+来产生同离子效应，影响范围太大，不如用单一的酸式盐溶液好

2楼居然还骂人,我先鄙视你一下,拒绝做答?恐怕是你答不出吧.我没有觉得自己自以为是,2楼明显的感情用事.如果我分析的有道理,那么CO2在小苏打的溶液中还有相当溶解,在除杂的时候可以改良一下,比如使用溶解度较大,并且碱性较低的碳酸氢铵代替碳酸氢钠.3楼说的SO2和CO2的问题还可以使用酸化的高锰酸钾溶液.同时我还想,制取氯气中用的饱和食盐水,如果改成稀盐酸,效果会更好,因为氯化钠的溶解度(我算了一下,饱和的食盐水和20%的盐酸氯离子浓度相当)也不很大,而且只能产生单方面的同离子效应,实际效果仅相当于10%的盐酸.

不过再稀的盐酸也会挥发出HCl……所以说还是用NaCl溶液好点

嗯,不过在20%以下的盐酸挥发出更多的是水,我知道20.2%的盐酸是恒沸溶液.

碳酸氢钠的碱性太弱。

饱和的大概是8~9之间,但氢离子浓度已经很低了.

主要问题在于H2CO3+OH-===HCO3-+H2O这里HCO3-的浓度非常高（具体数据我没有，但是怎么也得5mol/l以上），而OH-是10^-5~6,浓度非常低从平衡考虑，同离子效应是主流这样解释可好

相差5个数量级

常温下饱和的碳酸氢钠的摩尔浓度约为0.83mol/l,而气体的溶解度应当不只因为和溶剂发生反应,形成电离.例如氰化氢溶解度很大,但电离很小.

PH=8~9,[OH-]=10^-5~6mol/l没问题吧0.83mol/l仍旧比这个大了N个数量级

即使不考虑我在11层后面说的因素,那么CO2+H2O=H2CO3;H2CO3=HCO3-+H+每步都是可逆的,且都是弱反应,这样当抑制了源头的电离,并不能明显升高碳酸分子的浓度,碳酸分子浓度不能显著升高,就不能明显影响CO2与水的反应.

H2CO3+OH-===HCO3-+H2O看方程。HCO3-至少会使H2CO3减少几个数量级，其浓度已经很大改变

嗯,换句化说,你认为是在碳酸氢钠的溶液中已经有接近饱和的二氧化碳了吗,那么对于氰化氢溶解为什么受同离子和酸效应很小呢,CO2有这种问题吗

化学是一门实验科学。
难溶的现象，是实验做出来的结果。
理论是用来解释实验现象的，理论解释不通，则修正理论，
不能先从某一理论推出一结果，然后强迫实验事实符合结果，这是无理的。
所谓电离理论，本身并不是像数学逻辑系统一般完美自洽的，不能顺利解释一些现象很正常，只说明电离理论不够犀利，若用更普适的热力学原理就能清楚理解了。
所以楼主完全不必执念纠结。

回复：18楼
完全同意